2019-2020年人教版高中化學必修一 4-4-3 硫酸 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修一 4-4-3 硫酸 教案 教學目標 知識與技能 1.了解硫酸的物理性質和重要用途； 2.掌握濃硫酸的化學性質——強氧化性、吸水性、脫水性； 過程與方法 通過觀察濃硫酸酸與銅反應的實驗，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力； 情感態(tài)度價值觀 通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質的差異，使學生進一步理解量變引起質變的規(guī)律，幫助學生樹立起辨證唯物主義的世界觀。 教學重點、難點 重點：濃硫酸的性質——強氧化性、吸水性、脫水性； 難點：濃硫酸的特性——強氧化性 教學過程 【引入】生活不能沒有酸，這個說法并不夸張。我們調味需要酸，消化需要酸，遺傳基因中有酸，工業(yè)生產需要酸，向科學進軍也需要酸。酸已越來越被人們熟悉。硫酸是三大強酸之一，它的產量是一個國家無機化工生產水平的標志之一。那么 硫酸有那些性質？這就是本節(jié)課要研究的課題。 【板書】第三節(jié) 硫酸 【提問】初中時我們就學習過稀硫酸，回憶稀硫酸具有哪些化學性質?為什么具有這些性質? 稀硫酸具有酸的通性。因為硫酸在水中能電離出H+。 H2SO4 2 H++ SO42- 【板書】硫酸的性質 稀硫酸具有酸的通性： 【提問】酸的通性表現在哪些方面？ 【板書】1.與堿、堿性氧化物、指示劑作用：H2SO4=2H++SO42- 【小結、設疑】稀硫酸與以上物質作用時表現出酸的通性時H+的價態(tài)未發(fā)生變化，是不是H+的價態(tài)一直不會變呢？ 【板書】2.與活潑金屬反應生成H2（弱氧化性） 【過渡】稀硫酸是一種強酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而濃硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性質上肯定有差異，即濃硫酸具有自己的特性。下面我們就一起來探究濃硫酸。 【板書】濃硫酸的性質 一、濃硫酸的物理性質： 【探究歸納】濃硫酸是一種無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，密度1.84 g／cm3，沸點為338 ℃，難揮發(fā)。能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱。 【設疑】濃硫酸溶解時放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸呢？ 將濃硫酸沿著容器內壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。 【過渡】因為濃硫酸主要以硫酸分子的形式存在，與稀硫酸的性質是有差異，到底它的差異表現在哪些方面呢？ 【板書】二、濃硫酸的特性： 【提問】我們在實驗室制取氯氣的時候，曾用濃硫酸來干燥氯氣，這說明濃硫酸具的什么性質？ 這體現了濃硫酸的吸水性 【板書】1、吸水性 【設疑】濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？ 通常可用濃硫酸干燥的氣體有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等： 不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體：NH3、還原性氣體：H2S、HI、HBr等。 【設疑】為什么H2S、HI、HBr不能用濃硫酸來干燥？欲知原因，我們繼續(xù)學習。 【演示實驗一】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸 實驗現象：三種物質最后都變黑 【分析】說明濃硫酸讓有機物失水變成以黑色物質了，這種黑色物質是碳，我們把這個變化稱為有機物的炭化 【演示實驗二】“黑面包”實驗：蔗糖與濃硫酸的反應 實驗現象：蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體產生，放出大量熱。 【分析問題，猜測性質】 ①實驗開始為什么要加少量的水再加濃硫酸？ ②蔗糖為什么會變黑？生成的黑色固體是什么物質？分析討論寫出化學方程式： C12H22O1112C+11H2O ③變黑后為什么膨脹起來？ 【小結板書】2、　脫水性（炭化） 【設疑】濃硫酸對皮膚有強烈的腐蝕性，如果我們做實驗時不慎沾上了濃硫酸怎么辦？ 討論并回答：如皮膚不慎沾上時，應立即用大量水沖洗(勿用手磨擦)，然后在患處涂上3%~5%的NaHCO3溶液。 【引導討論】以上實驗說明了濃硫酸既具有吸水性又具有脫水性，二者之間有什么不同嗎？ 【師生共同小結】①吸水性：是指吸收水分或奪取結晶水合物中的結晶水，形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物，但是被干燥的物質本質未變。 ②脫水性：是指將有機物中的氫、氧元素的原子按水的組成（2:1）脫去，生成水分子。 【回憶設疑、過渡】在“黑面包”實驗中，為什么體積會膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，并有刺激性氣味產生。這又體現濃硫酸的什么性質呢？ “黑面包”實驗中發(fā)生了濃硫酸與“面包渣”碳的反應，請根據現象分析生成物是什么？寫出反應方程式。 C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 【板書】3、強氧化性：氧化某些非金屬單質（C、S）等 【組織討論】碳與濃硫酸不加熱能反應嗎？ 通過剛才的學習我們了解濃硫酸具有強的氧化性，請利用氧化還原反應規(guī)律分析為什么濃硫酸作干燥劑時不能干燥H2S、HI、HBr氣體？寫出化學反應方程式。 H2S + H2SO4 （濃）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（濃）＝I2＋SO2↑＋2H2O 【組織討論】濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差異，表現在什么地方？為什么不同？ 稀硫酸——弱氧化性（H+的氧化性）——可與活潑金屬反應，生成H2——氧化性由H+體現； 濃硫酸——強氧化性（中心原子的氧化性）——加熱時某些非金屬反應，通常生成SO2——氧化性由S體現 【引出下節(jié)】金屬單質具有還原性濃硫酸能氧化非金屬單質，它能氧化金屬單質嗎？下節(jié)課我們繼續(xù)探究。 【本節(jié)小結】這節(jié)課我們重點探究了濃硫酸的化學特性。因為量變導致質變，所以濃硫酸體現的以下與稀硫酸不同的特性：吸水性、脫水性、強氧化性。 【板書設計】 二、 濃硫酸的特性： 第三節(jié)硫酸 1、吸水性（干燥劑）：物理變化 稀硫酸的性質 稀硫酸具有酸的通性 2、脫水性（炭化）：C12H12O2212C+11H2O ①、與堿、堿性氧化物、指示劑作用： 3、強氧化性：氧化某些非金屬單質（C、S）等： ②、與活潑金屬反應生成H2（弱氧化性）： C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 濃硫酸的性質 一、純硫酸的物理性質：