2019-2020年滬科版化學高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》 (I) 學案.doc

《2019-2020年滬科版化學高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》 (I) 學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年滬科版化學高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》 (I) 學案.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年滬科版化學高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》 (I) 學案 一、選擇題 1．歷史上，人類對有關(guān)金屬廣泛使用的先后順序正確的是（ ） A．鐵銅鋁 B．鋁鐵銅 C．銅鋁鐵 D．銅鐵鋁 2．鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為（ ） A．鋁不活潑 B．具有兩性 C．鋁與氧氣在常溫下不反應 D．鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜 3．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，因此鋁在下列各應用中應該加以控制或加以改進的是（ ） ①制鋁合金；②制電線；③制炊具；④銀色漆涂料；⑤明礬凈水；⑥明礬與蘇打制食品膨松劑；⑦易拉罐；⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品；⑨包裝糖果。 A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 4．硬鋁合金廣泛用于現(xiàn)代社會。下列關(guān)于硬鋁的說法中，錯誤的是（ ） A．硬鋁的密度約為鋼材的三分之一，是適合于做飛行器的材料 B．硬鋁的強度比鋁大很多，鋁材比鋼材的某些性能還好些 C．硬鋁的熔點跟鋁相比有一定的提高，常被用于制炊具 D．硬鋁的抗腐蝕性較強，常被用于制作窗框架 5．鐵路運輸用的鋁槽車可用來裝運（ ） A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．稀硝酸 D．濃硝酸 6．關(guān)于鋁原子或鋁離子的結(jié)構(gòu)正確的是（ ） A．反應中可失去三個電子，比鎂、鈉還原性強 B．失去電子的鋁離子半徑比鋁原子小 C．離子含三個電子層，最外層上有三個電子 D．鋁離子比鎂離子、鈉離子的半徑大 7．密度小于4.05g/cm3的金屬稱為輕金屬，下列屬于輕金屬的是（ ） A．鐵 B．鉛 C．銀 D．鋁 8．把a克Fe、Al合金溶于足量的稀鹽酸中，加過量稀NaOH溶液，濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末仍為a克。原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．70% B．30% C．47.6% D．52.4% 9．鐵、鈷、鎳三種元素性質(zhì)相似，稱為“鐵系元素”，它們的原子序數(shù)分別為26、27、28，相對原子質(zhì)量分別為55.85、58.93、58.69，下列敘述正確的是（ ） A．它們的硫酸鹽溶液pH都大于7 B．鈷、鎳的離子都能與OH—形成難溶物 C．鈷、鎳兩元素沒有同位素 D．它們的核外電子排布相同 10．某不純鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)，取這種鐵片5.6g與足量的稀鹽酸反應，得到0.2g氫氣，則該鐵片中（ ） A．不可能含雜質(zhì) B．一定含金屬鋁 C．一定含金屬銅 D．一定同時含有四種金屬 11．天平兩盤分別放一個質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛同濃度、同體積過量的鹽酸，在左、右兩盤的燒杯中分別各放36g鎂粉和鋁粉，反應完全后，可以使天平保持平衡的是（ ） A．右邊加入1g鋁 B．右邊加入1g鎂 C．右邊加入1.125g鋁 D．右邊加入1g銅 12．將Cu放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，反應一段時間后取出銅片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為2︰3，則Cu2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為（ ） A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4 二、填空題 13．地殼中含量最多的非金屬元素及金屬元素，與空氣中含量最多的非金屬元素共同組成的化合物是______________（寫化學式）。 14．鋁原子的荷電荷數(shù)為________，原子核外電子排步示意圖為__________。金屬鋁是______晶體，其結(jié)構(gòu)微粒是____________________________，結(jié)構(gòu)微粒間的作用力是__________。該晶體具有__________、___________、___________和___________的物理通性。鋁的冶煉主要采用電解熔融氧化鋁的方法，其反應的方程式為______________________________。 15．寫出鋁分別與下列物質(zhì)反應的化學方程式。 ①S：__________________________________________________ ②O2：__________________________________________________ ③Fe3O4：__________________________________________________ ④H2SO4(稀)：__________________________________________________ ⑤KOH：__________________________________________________ ⑥H2O：__________________________________________________ 三、計算題 16．1.35g鋁跟50ml25%的稀硫酸（密度是1.178g/cm3）完全反應。 問：（1）能產(chǎn)生多少升氫氣（S.T.P）？ （2）將反應后的溶液稀釋到250ml，其中Al3+和H+的物質(zhì)的量濃度分別為多少？ （3）稀釋后，取出25ml溶液，用0.5mol/L氨水使之完全反應，要使Al3+完全沉淀需要氨水多少毫升？ 17．為測定某種鎂鋁混合物的組成，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗都取用同濃度的鹽酸30mL，加入不同質(zhì)量的同種鎂鋁混合物，產(chǎn)生氣體為標準狀況下的體積、有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 實驗序號 甲 乙 丙 鎂鋁混合物質(zhì)量/mg 255 385 459 生成氣體體積/mL 280 336 336 （1） 甲組實驗中，鹽酸___________（選填“過量”、“適量”或“不足量”），理由是_______________________________________________________________________。 （2） 要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，可選表中________組數(shù)據(jù)，計算的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________。 （3） 求混合物中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比，可選表中________組數(shù)據(jù)，求得鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為__________________（寫出計算過程）。 出題意圖： 這是鋁與鋁合金的崛起的第一課時，所以教學的重點應該是讓學生了解鋁的物理性質(zhì)、了解鋁及鋁合金的廣泛用途、掌握鋁的化學性質(zhì)。難點是鋁的化學性質(zhì)以及涉及到的有關(guān)計算。所以選擇了以上習題。 下面作個簡單的說明： 1．金屬使用的先后順序到底是和金屬的含量還是和金屬的化學性質(zhì)有關(guān)。 2．鋁的抗腐蝕性。 3．鋁的用途及鋁與食品污染。 4．合金的性能及用途。 5．鈍化。 6．鋁及鋁離子的結(jié)構(gòu)。 7．重金屬及輕金屬。 8．始終法計算。 9．“鐵系元素”的性質(zhì)。 10．混合計算。 11．鎂、鋁和鹽酸的反應，差量法計算。 12．Cu與鐵鹽的反應。 13．地殼及空氣中的元素含量。 14．鋁原子的結(jié)構(gòu)，金屬晶體的通性，鋁的冶煉。 15．鋁的化學性質(zhì)。 16．鋁與稀硫酸的反應，溶液計算，鋁鹽和氨水的反應。 17．圖表題、混合計算。