2019-2020年高三化學(xué) 課時10 化學(xué)反應(yīng)的方向復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué) 課時10 化學(xué)反應(yīng)的方向復(fù)習(xí)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標 （1）了解常見的自發(fā)反應(yīng)與非自發(fā)反應(yīng) (2) 能初步根據(jù)焓變與熵變判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向 預(yù)習(xí)案【自主學(xué)習(xí)】 1、什么是自發(fā)反應(yīng)，列舉一些能自發(fā)的反應(yīng)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、列舉一些常溫下不能自發(fā)的反應(yīng)。 3、影響化學(xué)反應(yīng)能否自動發(fā)生的因素的有哪些？總結(jié)一下有何規(guī)律？又有何局限性？試舉例說明。 4、 ?H、?S綜合考慮反應(yīng)的方向 ① 則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行； ② 則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行； ③ 則反應(yīng)能否自發(fā)進行與反應(yīng)的溫度有關(guān)。 探究案【探究學(xué)習(xí)】 探究1制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素——焓變 自發(fā)反應(yīng)的?H 0，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全。 5、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是 A．硝酸銨自發(fā)地溶于水 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9 kJ/mol D．2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H= +56.7kJ/mol 探究2制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素——熵變 課本P45《問題解決》：根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，判斷熵變大于零還是小于零？ ①自發(fā)反應(yīng)的?S 0，在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大。大多數(shù)熵增加反應(yīng)都能自發(fā)進行，且反應(yīng)的熵增加越多，體系混亂度增加越多，反應(yīng)越完全。 ②在同一條件下，不同物質(zhì)的熵不同；同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)，同一種物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值的大小順序為：氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) ③產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變△S 0 6、下列反應(yīng)中，熵減小的是 A．(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) D．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) 探究3焓變、熵變綜合判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行 7、250℃和1.01105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是 A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng) 鞏固案【當堂檢測】 8、自發(fā)進行的反應(yīng)一定是 A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵增加反應(yīng) D．熵增加或者放熱反應(yīng) 9、下列說法正確的是 A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變 C．自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn) D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn) 10、下列對熵的理解不正確的是 A. 同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小 B. 體系越有序，熵值越?。辉交靵y，熵值越大 C. 與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小 D. 25℃、101kpa時，2N2O5=4NO2+O2是熵增的反應(yīng)