2019-2020年高三化學二輪復習 專題十 水溶液中的離子平衡 指導性教案.doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 專題十 水溶液中的離子平衡 指導性教案 班級: 姓名: 學習時間: 【課前自主復習與思考】 1.閱讀并思考《創(chuàng)新設計》相關內容。 2.NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等溶液中的三處守恒式。 3.酸堿中和滴定的操作、注意事項。 pH 溶液體積 a b c Ⅰ Ⅱ 【結合自主復習內容思考如下問題】 1.某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋, pH隨溶液體積的變化如右圖所示。據圖判斷正確的是 A.Ⅱ鹽酸稀釋時的pH變化曲線 B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C.a點KW的數值比c點KW的數值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 2.已知:25C時,Ksp[Mg(OH)2]=5.6110-12,Ksp[MgF2] =7.4210-11。下列說法正確的是 A.25C時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大 C.25C時,Mg(OH)2固體在20ml 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25C時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2 【考綱點撥】 1.了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念。 2.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。 3.了解水的電離和水的離子積常數。了解溶液pH的定義,能進行溶液pH的有關計算。 4.了解鹽類水解的原理,能說明影響鹽類水解的主要因素,認識鹽類水解在生產、生活中的應用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。 5.理解(去年是了解)難溶電解質存在沉淀溶解平衡,能運用離子積常數(Ksp)進行簡單計算(新增)。 6.了解離子反應的概念,了解離子反應發(fā)生的條件。能正確書寫簡單的離子反應方程式。 【自主研究例題】 1.(xx全國卷1)下列敘述正確的是 A.在醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=a,則a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7 C.1.010-3mol/L鹽酸的pH=3.0,1.010-8mol/L鹽酸的pH=8.0 D.若1mL pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11 2.(xx江蘇卷.20)以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下: 水氯 鎂石 溶 解 過濾 熱水解 沉淀鎂 預氨化 堿式 碳酸鎂 、 濾液 ⑴預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.810-11,若溶液中c(OH-)=3.010-6 molL-1,則溶液中c(Mg2+)= 。 ⑵上述流程中的濾液濃縮結晶,所得主要固體物質的化學式為 。 ⑶高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。 ⑷若熱水解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產品中鎂的質量分數 (填“升高”、“降低”或“不變”)。 我思我疑: 【高考鏈接】 【例1】(xx福建卷.10)下列關于電解質溶液的正確判斷是 A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 C.由0.1 molL-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在 BOH===B++OH- D.由0.1 molL-1一元堿HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在 A-+H2OHA + OH- 【例2】(xx上海卷.16)下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是 A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=c(H+) C.0.1 molL-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) D.0.1 molL-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 【例3】(xx山東卷.15)某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據圖分析,下列判斷錯誤的是 A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點 C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和 【例4】(xx浙江卷.26)已知: ①25℃時弱電解質電離平衡數:Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HSCN)=0.13;難溶電解質的溶度積常數:Kap(CaF2)=1.510-10 ②25℃時,2.010-3 molL-1氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系,如下圖所示: 請根據以下信息回答下旬問題: 圖2 ⑴25℃時,將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖為圖2所示: 反應初始階段,兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)。 ⑵25℃時,HF電離平衡常數的數值Ka ,列式并說明得出該常數 的理由 。 ⑶4.010-3 molL-1HF溶液與4.010-4 molL-1 CaCl2溶液等體積混合,調節(jié)混合 液pH為4.0(忽略調節(jié)混合液體積的變化),通過列式計算說明是否有沉淀產生。 【歸納與思考】 【自主檢測】 1.常溫下,有甲、乙兩份體積為1 L、濃度均為0.2 molL-1的醋酸溶液,其pH為3,①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液pH變?yōu)閤;②乙與等體積、濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液混合,在混合液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=y(tǒng) mol。x、y正確的答案組合是 A.3;0.1 B.5;0.2 C.3<x<5;0.1 D.3<x<5;0.2 2.下列溶液中各微粒的濃度關系或說法錯誤的是 A.0.1 molL-1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.向0.2 molL-1的CH3COOH和0.1 molL-1的NaOH等體積混合溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時,溶液的pH不會發(fā)生顯著變化 3.已知如下物質的濃度積常數:FeS Ksp=6.310-18 mol2L-2;CuS Ksp=1.310-36 mol2L-2;ZnS Ksp=1.610-24 mol2L-2。下列說法正確的是 A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.將足量的CuSO4溶解在0.1 molL-1的H2S溶液中,Cu2+能達到的最大濃度是不是1.310-35 molL-1 C.因為H2SO4是強酸,故Cu2++H2S===CuS↓+2H+不能發(fā)生 D.除去工業(yè)刻水中的Cu2+,可以用FeS作沉淀劑 4.下列說法正確的是 A.常溫下pH為5的鹽酸稀釋1000倍后,pH等于8 B.濃度均為0.1 molL-1的氨水和氯化銨溶液,水電離出的c(H+)前者小于后者 C.碳酸鈉溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) D.等濃度的醋酸與KOH以任意比混合:c(K+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-) 5.下列關于電解質溶液的敘述正確的是 A.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 B.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量相同 D.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 高溫 6.銅、硫的化合物在工農業(yè)生產中有重要的作用。 ⑴工業(yè)上由輝銅礦(主要成分為Cu2S)生產銅的主要反應為:Cu2S+O2===2Cu+SO2。該反應中被還原的元素為 (填元素符號)。 ⑵反應中產生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收。若用1 L 1 molL-1的NaOH溶液吸收標準狀況下22.4 L SO2,該反應的離子方程式是 ;若所得溶液中c(SO32-)>c(HSO3-),溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。 FeS CuS c(S2-)/molL-1 0 c(M2+)/molL-1 ⑶某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示,縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度,橫坐標c(S2-)代表S2-濃度。 ①在物質的量濃度相等的和的溶液中滴加硫化鈉溶液,首先沉淀的離子為 。 ②寫出工業(yè)上用FeS除廢水中Cu2+的離子方程式 。 ⑷已知Cu2O可以發(fā)生如下反應:CuO+2H+===Cu2++Cu+H2O。若檢驗氧化銅中含有氧化亞銅,可選用的試劑是 (填試劑名稱),其實驗現(xiàn)象是 。 7.運用化學反應原理可以更好地分析化學反應的本質。 ⑴下列四組物質反應,其中與其他三組有本質不同的是 (填序號)。 A.Na2O2+H2O B.F2+H2O C.Cl2+H2O D.NO2+H2O A B C D T1 T2 T3 T NO% ⑵在25℃下,向濃度均為0.1 molL-1的NaCl和KBr溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,先生成沉淀(填化學式);當兩種沉淀共存時溶液中c(Br-)/c(Cl-)= 。[已知25℃時,Ksp(AgBr)=5.410-13,Ksp=(AgCl)2.010-10] ⑶汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO(g),該反應混合體系中NO的百分含量和 濕度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。 ①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)的ΔH 0(填 “>”或“<”) ②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則 溫度 CO轉化率 A NO的物質的量 平衡常數K B 反應過程 能量 C 時間 NO含量 1104 Pa 10104 Pa D K1 K2;若反應進行到狀態(tài)D時,v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密閉容器中,該反應達平衡后,改變某一條件,下列圖示不正確的是 ⑷食鹽的碘添加劑KIO3生產方法之一是以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,電解液為碘和氫氧化鉀的混合溶液,在一定電流強度和溫度下進行電解,試寫出陰極反應式: 。 8.⑴隨著西永電子城的建立,重慶已成為西部地區(qū)的電子工業(yè)中心。隨著電子工業(yè)的迅速發(fā)展,將有大量的電路板刻蝕液的產生和排放。 ①傳統(tǒng)的方法是用(HCl-FeCl3)蝕刻銅電路板,前用Fe、Cl2處理廢液,回收銅并重新制得FeCl2。處理廢液時涉及的反應有:Fe+Cu2+===Fe2++Cu、Fe+2H+===Fe2++H2↑、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,還有 (用離子方程式表示)。 ②現(xiàn)多采用(HCl-H2O2)法代替?zhèn)鹘y(tǒng)方法,寫出該法蝕刻銅電路板的化學方程式 。用氫氧化鈉、葡萄糖對廢液進行處理,可得到 (填物質的化學式)。進一步處理達到回收的目的。 ⑵現(xiàn)有濃度勻為0.1 molL-1的五種溶液:A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。 ①這五種溶液中水的電離程度最大的是 (填編號)。 ②將五種溶液稀釋相同的倍數時,其pH變化最大的是 (填編號)。 ③將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時,有一對溶液相互間能發(fā)生離子反應,寫出該反應的離子方程式: 。 ④將CO2通入A溶液中至恰好呈中性,溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= molL-1(設反應前后溶液體積不變)。 9.⑴已知在常溫下測得濃度均為0.1 molL-1的下列6種物質的溶液的pH: 溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 根據上述信息判斷,濃度均為0.05 molL-1的下列6種物質的溶液中,pH最小的是 (填編號)。 ①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4 ⑵下列轉化都屬于復分解反應: ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。 ②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。 ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶體。 根據上述反應,總結出復分解反應的一個規(guī)律: ; 將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,會觀察到的現(xiàn)象是,請定出反應的離子方程式: 。- 配套講稿:
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