2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 3-2-1 鈉的重要化合物 教案.doc
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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 3-2-1 鈉的重要化合物 教案 教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能 （1）通過對Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握兩者的重要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。 （2）通過實驗探究，比較Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)差異，掌握鑒別它們的方法。 2、過程與方法 （1）通過Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究和比較，使學(xué)生能體會同種元素組成的不同化合物或組成上相差不大的化合物所呈現(xiàn)的性質(zhì)可能相去甚遠(yuǎn)的道理。 （2）通過運用分類、比較的方法學(xué)習(xí)Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會分類、比較的科學(xué)研究方法。 3、情感態(tài)度與價值觀 （1）通過實驗，提高學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識。 （2）通過親身體驗獲得實驗結(jié)果的探究過程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。 （3）通過對鈉的重要化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。 三、教學(xué)重點（必須掌握的內(nèi)容）、難點（難于理解、遷移應(yīng)用困難的內(nèi)容） 1、教學(xué)重點 （1）Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)。 （2）Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及鑒別。 2、教學(xué)難點： （1）Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較。 （2）過氧化鈉的性質(zhì)及氧化鈉、過氧化鈉的歸類。 四、主要教學(xué)方式：實驗探究、邏輯推理和分析歸納法。 五、主要教學(xué)過程 【第一環(huán)節(jié)】課題引入 1、展示實物和圖片了解鈉的重要化合物在生活中的用途。 2、提出問題，引入課題。 （1）為什么過氧化鈉能常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑? （2）患有胃病的人常因胃酸分泌過多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？ 【第二環(huán)節(jié)】開展探究活動 實驗探究一：過氧化鈉與水反應(yīng) 實驗用品：Na2O2、蒸餾水、酚酞試液、試管、木條、火柴、酒精燈 實驗步驟： 1、取出放有過氧化鈉的小試管。 2、向放有過氧化鈉的小試管中加1mL左右的水，迅速用帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復(fù)燃。 3、然后滴加1~2滴酚酞試液于試管中，觀察試管中溶液顏色變化；振蕩，再觀察。 4、觸摸試管的外壁，弄清反應(yīng)是否放熱。 實驗探究二： 碳酸鈉、碳酸氫鈉水溶性及其溶液的酸堿性 實驗用品：Na2CO3、NaHCO3、蒸餾水、酚酞試液、試管、膠頭滴管 實驗步驟： 1、分別取出適量碳酸鈉、碳酸氫鈉于小試管中，觀察它們在外觀的細(xì)微差別。分別滴幾滴水，震蕩，觀察；用手摸一下試管底。 2、然后向試管加入約2mL水，振蕩，觀察現(xiàn)象。 3、再向試管中滴加1~2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 實驗探究三： 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 實驗用品：Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、試管、試管夾、小燒杯、酒精燈 實驗步驟： 1、向小燒杯中加入少量澄清石灰水 2、用試管夾分別夾取裝有Na2CO3、NaHCO3的試管并同時放在酒精燈上加熱（要先預(yù)熱），將導(dǎo)管放入小燒杯中。觀察試管內(nèi)壁及小燒杯中的現(xiàn)象（看到現(xiàn)象即停止加熱，注意防倒吸）。 實驗探究四：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) 實驗用品：Na2CO3、NaHCO3、、鹽酸、試管、氣球 實驗步驟： 將裝有等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3的氣球同時提起讓里面的藥品放入裝有等量鹽酸的試管里，觀察氣球脹大的速度及氣球的大小。 【第三環(huán)節(jié)】歸納小結(jié) 1、 歸納小結(jié)氧化鈉與過氧化鈉，指導(dǎo)學(xué)生填寫下表： 化學(xué)式 Na2O Na2O2 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與H2O反應(yīng) Na２O＋H２O====2NaOH 2Na２O2＋2H２O=4NaOH＋O２↑ 與CO2反應(yīng) Na２O＋CO２====Na２CO３ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2、歸納小結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉，指導(dǎo)學(xué)生填寫下表： 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 ① 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 ②俗名 純堿、蘇打 小蘇打 ③色態(tài) 白色粉末 白色細(xì)小晶體 ④溶解性 溶解度較大 溶解度較小 ⑤與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式 產(chǎn)生氣體速度較NaHCO3慢 CO32- +2H+=CO2+H2O↑ 產(chǎn)生氣體速度較快 HCO3-＋H＋====CO２↑＋ H２O ⑥熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定，加熱易分解 2NaHCO３==Na２CO３＋CO２↑＋H２O ⑦用途 玻璃、制皂、造紙、紡織 發(fā)酵粉、藥劑 通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生思考并解答以上提出的生活疑問。 分小組討論：如何鑒別Na２CO３、NaHCO３和NaCl? 討論后交流回答。 【第四環(huán)節(jié)】課堂小結(jié)、練習(xí)、布置作業(yè) 六、板書設(shè)計 鈉的重要化合物 一、Na2O與Na2O2 Na２O＋H２O====2NaOH ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na２O＋CO２====Na２CO３ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、Na2CO3與NaHCO3 1、溶解性： Na2CO3 >NaHCO3 2、水溶液堿性：Na2CO3 >NaHCO3 3、熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3 4、與鹽酸反應(yīng)速率：Na2CO3下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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