2019-2020年新課標(biāo)蘇教版高中化學(xué)高二選修《化學(xué)平衡的移動(dòng)》說(shuō)課稿教案設(shè)計(jì).doc

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2019-2020年新課標(biāo)蘇教版高中化學(xué)高二選修《化學(xué)平衡的移動(dòng)》說(shuō)課稿教案設(shè)計(jì) 【設(shè)計(jì)理念】 在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下： 1、課程的設(shè)計(jì)以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過(guò)程和方法。 2、以學(xué)生對(duì)新知預(yù)言、主動(dòng)探究為主，以教師引導(dǎo)為輔。 3、重視實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)， 設(shè)計(jì)注重學(xué)生的心理與認(rèn)知水平、認(rèn)知發(fā)展相結(jié)合。 【教材分析】 1．教材的地位及其作用 蘇教版第三單元《化學(xué)平衡的移動(dòng)》，本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。與原教材相比，原教材比較注重知識(shí)的傳授，強(qiáng)調(diào)知識(shí)的接受，新課程強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生形成積極的、主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，理論性強(qiáng)。 2．教學(xué)目標(biāo)分析 1)知識(shí)與技能：理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)的原理，使實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和探究思維能力得到較大的培養(yǎng)。 2)過(guò)程與方法：采用“以問(wèn)題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。 3)情感態(tài)度： ①領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。 ②通過(guò)學(xué)習(xí)讓學(xué)生懂得“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者”研究問(wèn)題的方法、靈感和智慧，從而獲得學(xué)習(xí)的信心和勇氣。 ③通過(guò)學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)主動(dòng)意識(shí)和合作精神。 3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 平衡移動(dòng)原理。 【學(xué)情分析】 本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二選修化學(xué)的學(xué)生，他們具有獨(dú)立思考問(wèn)題的能力，已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論, 了解了濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本單元的學(xué)習(xí)，可以以此為契機(jī)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。 【教法和學(xué)法分析】 本節(jié)課設(shè)計(jì)“以問(wèn)題為索引，學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過(guò)程，采用啟發(fā)誘導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)探究法，并與多媒體有機(jī)的結(jié)合，在教學(xué)過(guò)程中宜突出情景設(shè)置、突出學(xué)法指導(dǎo)，培養(yǎng)思維品質(zhì)，做到“授之以漁”，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。 學(xué)生：預(yù)言 　 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)觀察 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 得出結(jié)論，在活動(dòng)中相互交流、相互評(píng)價(jià)，學(xué)生成為課堂的主體。 【教學(xué)過(guò)程】 （一）、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境 【引言投影】教師：播放材料和展示圖片：“1898年英國(guó)物理學(xué)家克魯克斯發(fā)出警告：人口增長(zhǎng)，士地變 得狹小，長(zhǎng)此下去，人類(lèi)將面臨饑荒危機(jī)。要拯救人類(lèi)，必須盡快尋找到新的氮肥。” 1914年哈伯運(yùn)了 一個(gè)原理找到了合成氮肥的新方法，從而榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。以哈伯運(yùn)用了一個(gè)原理找到了合成氮的 新方法來(lái)創(chuàng)設(shè)出問(wèn)題情景。 學(xué)生：觀看思考：哈伯使用了什么高深的原理呢？ 【設(shè)計(jì)意圖】用情境激發(fā)興趣，設(shè)疑問(wèn)激發(fā)求知欲，引出本課題：第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 【知識(shí)回顧】教師：回顧化學(xué)平衡的幾大特征，其中一大特征涉及“變”，“變”——改變外界條件抓住本質(zhì)：原平衡被破壞 重新建立新平衡 （V正≠V逆） （V正=V逆） 教師：研究化學(xué)平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么？ 學(xué)生：速率（V正與V逆）的相對(duì)大??！ 【設(shè)計(jì)意圖】以舊引新，焦點(diǎn)切入抓住本質(zhì)引出：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 （二）、重點(diǎn)難點(diǎn)的突破 1、濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 【學(xué)生互動(dòng)】學(xué)生分成4個(gè)小組并以小組為單位分別進(jìn)行分析，首先預(yù)言濃度、壓強(qiáng)、溫度分別對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 （1）、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 【4組學(xué)生預(yù)言】 ① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O ③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO 討論預(yù)言影響情況，學(xué)生互學(xué)、互問(wèn)、分析 【比一比】得出最佳實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，經(jīng)分析①、③的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)單，是可行的實(shí)驗(yàn)，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的正確性，學(xué)生上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)。 【教師】適時(shí)點(diǎn)拔評(píng)述，介紹教材實(shí)驗(yàn)，畫(huà)V-t圖，加深濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，對(duì)學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)。 （2）、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 【學(xué)生】分小組搶答：得出最佳設(shè)計(jì)：2NO2 ? N2O4將NO2和N2O4混合氣體裝在密封的針筒內(nèi)，通過(guò)壓縮或外拉，觀察氣體顏色變化，得出壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。加壓，氣體顏色先變深再變淺，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【教師】對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)作適當(dāng)提示，借助多媒體投影演示2NO2 ? N2O4實(shí)驗(yàn)。 【學(xué)生嘗試】用平衡常數(shù)只受溫度影響，解釋壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響情況 【教師】適時(shí)點(diǎn)拔評(píng)述，畫(huà)V-t、NO2%-P圖，歸納小結(jié)，加深壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。 （３）、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 【學(xué)生】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并討論得出其中的最佳實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的正確性，學(xué)生上臺(tái)演示此實(shí)驗(yàn) 2NO2 ? N2O4 △H<0 紅棕色 無(wú)色 升高溫度 　　降低溫度 現(xiàn)象：紅棕色變深 　　　現(xiàn)象：紅棕色變淺 （平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)） （平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)） 【學(xué)生比一比】畫(huà)出最佳方案中的NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖 【教師】適時(shí)評(píng)述、分析NO2%-T關(guān)系圖，介紹分析教材實(shí)驗(yàn) Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深溫度對(duì)平衡動(dòng)影響知識(shí)的認(rèn)識(shí)。 粉紅色 藍(lán)色 升高溫度 現(xiàn)象：粉紅色變藍(lán)色 降低溫度 現(xiàn)象：藍(lán)色變粉紅色 【設(shè)計(jì)意圖】生生互動(dòng)，以焦點(diǎn)切入，設(shè)疑激發(fā)學(xué)生嘗試探究化學(xué)問(wèn)題的方法和途經(jīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力得到培養(yǎng)，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)、合作意識(shí)得到加強(qiáng)。 2、化學(xué)平衡移動(dòng)原理 【學(xué)生回顧】要求學(xué)生分別用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言表示外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，通過(guò)三個(gè)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響情況的學(xué)習(xí)，嘗試概括出一個(gè)共同的結(jié)果：即平衡移動(dòng)原理。 【教師評(píng)述】如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)─平衡移動(dòng)原理，又稱(chēng)勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的一個(gè)基本原理。 【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生提取信息及歸納總結(jié)能力，自然輕松中突破了難重點(diǎn)，通過(guò)感受前人的研究過(guò)程，獲取信心和勇氣。 （三）、互動(dòng)實(shí)踐 【要求】注重實(shí)際，加深理解，各小組為另三個(gè)小組命一題，用平衡移動(dòng)原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)。 【設(shè)計(jì)意圖】用練習(xí)鞏固新知識(shí)，對(duì)新知識(shí)熟練應(yīng)用。 （四）教師總結(jié) 總結(jié)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，希望同學(xué)們學(xué)好科學(xué)，敢于超越前人，為人類(lèi)作貢獻(xiàn)。 （五）布置作業(yè) 課后習(xí)題于作業(yè)本。 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) “變”：條件改變，原平衡被破壞（V正≠V逆），可逆反應(yīng)將重新建立新的平衡（V正=V逆） 條件改變 一、濃度影響 二、壓強(qiáng)影響 三、溫度影響 預(yù) 言 （根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定） （根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定） （根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定） 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 增大Fe3+濃度， 增大壓強(qiáng)， 升高溫度， 平衡向正方向移動(dòng) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 理論解釋 增大反應(yīng)物濃度，V正> V逆 （學(xué)生閱讀） （學(xué)生預(yù)計(jì)溫度影響了平衡常數(shù)K） V NO2% V正 V逆 T1 T2 P2 P1 相關(guān)圖像 t1 t t t 收 獲 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)------平衡移動(dòng)原理 附：教學(xué)設(shè)計(jì) 【名稱(chēng)】第三單元《化學(xué)平衡的移動(dòng)》[蘇教版（新教材）] 【年級(jí)】高二（選修） 【類(lèi)型】基本理論課 【目標(biāo)】1)知識(shí)與技能：理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。 2)過(guò)程與方法：采用“以問(wèn)題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。 3)情感態(tài)度： ①領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。 ②通過(guò)學(xué)習(xí)讓學(xué)生懂得“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者”研究問(wèn)題的方法、靈感和智慧，從而獲得學(xué)習(xí)的信心和勇氣。 ③通過(guò)學(xué)習(xí)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，并在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)主動(dòng)意識(shí)和合作精神。 3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 平衡移動(dòng)原理。 【教學(xué)過(guò)程】 教學(xué)環(huán)節(jié) 設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì) 意圖 〖引言投影〗 播放材料和展示圖片：哈伯運(yùn)用了一個(gè)原理找到了合成氮肥的新方法來(lái)創(chuàng)設(shè)出問(wèn)題情景。 學(xué)生 觀看、思考 用情景 激發(fā)興趣 設(shè)疑問(wèn) 激求知欲 〖知識(shí)回顧〗 回顧化學(xué)平衡的幾大特征，其中一大特征涉及 “變” “變”─改變外界條件 原平衡被破壞 （V正≠V逆） 重新建立新平衡 （V′正=V′逆） 以舊 引新 【課題】 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 〖討論〗 研究化學(xué)平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么？ 速率（V正與V逆）的相對(duì)大??！ 焦點(diǎn)切入抓住本質(zhì) 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 〖4個(gè)小組預(yù)言1〗 濃度對(duì)化學(xué)平衡將會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？ 4個(gè)小組討論后預(yù)言影響情況 生生互動(dòng) ------以焦點(diǎn)切入 以設(shè)疑激 發(fā)嘗試探 究化學(xué)問(wèn) 題的方法 和途經(jīng)， 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力得到 培養(yǎng)，競(jìng) 爭(zhēng)意識(shí)、 合作意識(shí) 得到加強(qiáng) 〖實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)比賽1〗 以小組為單位，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)言 分組討論本組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) 〖小組介紹實(shí)驗(yàn)〗 ① Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O ③ 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO 學(xué)生分小組討論 〖教師評(píng)述〗 ①的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)單，是可行的實(shí)驗(yàn); ②的操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯，但屬于非可逆反應(yīng)，不能到達(dá)設(shè)計(jì)要求; ③的設(shè)計(jì)操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯，是可行的設(shè)計(jì); ④的設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯，但可能產(chǎn)生污染。 得出最佳實(shí)驗(yàn)為：第1、3兩組的設(shè)計(jì) 學(xué)生上臺(tái)演示實(shí)驗(yàn) 〖畫(huà)V-t圖〗 t1 t V t1時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度 V正 V逆 v v t1時(shí)刻減小反應(yīng)物濃度 V逆 V正 t1 t 加深“濃 度對(duì)平衡移動(dòng)”影 響知識(shí)的認(rèn) 識(shí) 〖分析總結(jié)〗 增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度（v正>v逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng); 增大生成物（或減小反應(yīng)物）濃度（v正P2） t 〖實(shí)踐〗 （1）N2（g）+3H2(g) ? 2NH3(g) （2）H2(g)+I2(g) ? 2HI(g) 加壓、減壓平衡如何移動(dòng)？其中（2）的顏色如何變化？ 對(duì)于（1）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 對(duì)于（2）增大或減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。但增大壓強(qiáng)，氣體顏色加深，減小壓強(qiáng)，氣體顏色變淺 用練習(xí)鞏固新知識(shí) 〖搶答預(yù)言3〗 溫度對(duì)化學(xué)平衡將會(huì)產(chǎn)生如何影響？ 個(gè)人搶答、小組討論并預(yù)言影響情況 通過(guò)各種形式加深“溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響”知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)和理解 〖實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)比賽3〗 個(gè)人設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并討論得出其中的最佳實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的正確性 〖討論驗(yàn)證最佳方案〗 2NO2 ? N2O4 △H<0 紅棕色 無(wú)色 升高溫度 現(xiàn)象：紅棕色變深 （平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)） 降低溫度 現(xiàn)象：紅棕色變淺 （平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)） 〖介紹教材實(shí)驗(yàn)〗 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 粉紅色 藍(lán)色 升高溫度 現(xiàn)象：粉紅色變藍(lán)色 降低溫度 現(xiàn)象：藍(lán)色變粉紅色 學(xué)生回答：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 學(xué)生回答：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 〖分析總結(jié)〗 升高溫度，v正、v逆都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度，v正、v逆都減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 〖回顧〗 （1）濃度對(duì)平衡移動(dòng)影響 （2）壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響 （3）溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響 要求：分別用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言表示外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響 4個(gè)小組的各種歸納總結(jié) 通過(guò)三個(gè)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響情況的學(xué)習(xí)嘗試概括出一個(gè)共同的結(jié)果：即平衡移動(dòng)原理 〖教師評(píng)述〗 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度等），平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)─平衡移動(dòng)原理。又稱(chēng)勒夏特列原理。 也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的一個(gè)基本原理。 〖互動(dòng)實(shí)踐〗 要求：各小組為另三個(gè)小組命一題，用平衡移動(dòng)原理來(lái)判斷平衡移動(dòng) 各小組各命一題，并用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析 〖教師總結(jié)〗 〖布置作業(yè)〗 本節(jié)課學(xué)習(xí)了外界條件對(duì)平衡的影響，即平衡移動(dòng)原理，同學(xué)們表現(xiàn)非凡，希望同學(xué)們學(xué)好科學(xué)，敢于超越前人，為人類(lèi)作貢獻(xiàn)。