2018-2019學年高中化學 專題2.3 可逆反應和化學平衡練習 新人教版選修4.doc

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2.3 可逆反應和化學平衡 1．處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是(　　) A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變 B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低 D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 【答案】B 2．對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡。下列有關敘述正確的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反應方向移動 ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小 ③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 【答案】B 【解析】A是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應方向移動；此反應為反應前后氣體分子數不變的反應，故增大壓強，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，B的轉化率不變。 3．下列可逆反應達到平衡后，增大壓強同時升高溫度，平衡一定向右移動的是(　　) A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)　ΔH>0 B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0 C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0 D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH<0 【答案】A 【解析】A項加壓平衡不移動，升溫平衡向右移動，正確；B項加壓平衡向右移動，升溫平衡向左移動，錯誤；C項加壓平衡向左移動，升溫平衡向右移動，錯誤；D項加壓平衡不移動，升溫平衡向左移動，錯誤。 4．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是(　　) ①m＋n>p ②m＋n

n B．Q<0 C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 【答案】C 6．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　) 【答案】C 【解析】本題考查化學平衡移動原理的應用。A項中NO2球中存在2NO2N2O4，ΔH<0，正反應放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水，顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，A項錯誤；根據B中表格的數據，溫度升高，Kw增大，則水的電離是吸熱反應，能用平衡移動原理解釋，B項錯誤；H2O2溶液加MnO2是為了加快化學反應速率，MnO2作催化劑，C項正確；氨水中存在電離平衡NH3H2ONH＋OH－，隨著氨水濃度降低，氨水電離程度增大，可以用平衡移動原理解釋，D項錯誤。 7．在一個不導熱的密閉反應容器中，只發(fā)生兩個反應： a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0 x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0 進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　) A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變 B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高 C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大 【答案】A 8．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(？)B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是(　　) A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài) B．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài) C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動 D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響 【答案】A 【解析】若正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則A應為非氣態(tài)才能符合，A正確；若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則A應為氣態(tài)才能符合，B錯誤；對于可逆反應，固體的量的多少對反應速率沒有影響，C錯誤；如A為氣態(tài)，增大壓強平衡向正反應方向移動，如A為非氣態(tài)，增大壓強平衡向逆反應方向移動，D錯誤。 9．向一容積不變的密閉容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g)，測知N2O4的轉化率為a%，在其他條件不變時再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡時N2O4的轉化率為b%。a與b的大小關系為(　　) A．ab　 　C．a＝b　 　D．無法確定 【答案】B 【解析】 10．已知反應O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)　ΔH>0。在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1 mol O2與2 mol Cl2，測得平衡時O2的轉化率如下表。下列說法正確的是(　　) A.起始反應速率：③>①>② B．平衡時壓強：p1>p2 C．容器體積：V1”“<”或“＝”)A容器中SO2的質量分數。 【答案】> 13．將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，反應為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJmol－1 (1)下列措施中，能提高碳的轉化率的是________(填字母序號)。 a．容器的容積不變，增加水蒸氣的物質的量 b．縮小容器的容積，增大壓強 c．擴大容器的容積，減小壓強 d．其他條件不變，升高溫度 e．壓強不變，充入He氣 f．及時將水煤氣從容器中移走 g．加入催化劑 h．采取措施使化學平衡常數K增大 (2)當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是________(填字母序號)。 a．CO的質量分數一定增加 b．CO的產量一定增加 c．反應物的轉化率一定增大 d．反應物的濃度一定降低 e．生成CO的速度一定大于生成H2O的速率 f．正反應速率一定增大 g．逆反應速率一定減小 h．可以增加碳的質量，使平衡向正反應方向移動 i．c(H2O)/c(CO)的值一定減小 j．化學平衡常數K一定增大 【答案】(1)acdefh　(2)be