2019-2020年高三化學(xué) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解復(fù)習(xí)教案1.doc

《2019-2020年高三化學(xué) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解復(fù)習(xí)教案1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解復(fù)習(xí)教案1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解復(fù)習(xí)教案1 一、電解飽和食鹽水的原理 在NaCl溶液中，NaCl電離出，電離出．通電后，在電場的作用下，向陰極移動，向陽極移動． 在陽極，由于容易失去電子，所以失去電子被氧化生成． 在陰極，不得電子而得到電子被還原生成．得電子后，使電離向右移動，因此，陰極產(chǎn)物包括． 陽極： 陰極： 總反應(yīng)： 或 工業(yè)上電解飽和食鹽水是用涂有鈦、釕等氧化物的鈦網(wǎng)作陽極，用碳鋼網(wǎng)作陰極． 二、電解飽和食鹽水制燒堿必須解決兩個主要問題 第一個問題是：避免生成物混合和接觸NaOH溶液．因為混合遇火或遇強光會爆炸，接觸NaOH溶液會反應(yīng)生成NaCl和NaClO，使產(chǎn)品不純． 第二個問題是：飽和食鹽水必須精制．因為粗鹽水電解會損壞離子交換膜． (1)離子交換膜 使用離子交換膜能解決上述第一個問題． 離子交換膜屬于功能高分子材料．離子交換膜分為陽離子交換膜和陰離子交換膜，陽離子交換膜只允許陽離子穿過，不許陰離子和氣體分子穿過；陰離子交換膜只允許陰離子穿過，不許陽離子和氣體分子穿過． 在電解飽和食鹽水制燒堿的工業(yè)上，使用陽離子交換膜如圖4－16所示．陽離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室，使陰極產(chǎn)物和NaOH溶液與陽極產(chǎn)物分開，避免混合和接觸． 另外，在電解過程中，陽極室減少，陰極室減少而增多，從陽極室穿過陽離子交換膜進入陰極室，使溶液中的電荷得以平衡． 工業(yè)上通過電解飽和食鹽水而獲得氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液．再通過蒸發(fā)氫氧化鈉溶液而獲得固體氫氧化鈉． 注意：為什么強調(diào)電解飽和食鹽水，是因為在飽和食鹽水中的溶解量較小． 三、電解氯化銅溶液 (1)通電前電離(離子自由移動)CuCl2===Cu2++2Cl－ H2OH++OH－ (2)通電時(離子定向移動)Cu2+、H+→陰極 Cl－、OH－→陽極 (3)兩極放電(依據(jù)離子放電順序) 陰極：Cu2+＞H+ 陽極：Cl－＞OH－ 電極反應(yīng)為 陽極：2Cl－-2e=Cl2↑(氧化反應(yīng)) 陰極：Cu2++2e=Cu(還原反應(yīng)) (4)pH變化判斷 只出H2，pH升高(H+放電)如NaCl、KBr、HCl 只出O2，pH降低(OH-放電)如CuSO4、AgNO3 H2、O2同時出(H+、OH－放電，實質(zhì)電解水)