2019-2020年高三化學二輪復習 專題一基本概念(2) 指導性教案.doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 專題一基本概念(2) 指導性教案 班級: 姓名: 學習時間: 【課前自主復習與思考】 1.閱讀并思考《世紀金榜》P:4——突破核心要點; 2.理解相對原子質量、相對分子質量的含義,并能進行有關計算; 3.理解溶解度、溶液中溶質的質量分數的概念,并能與物質的量濃度之間進行換算; 4.掌握配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。 5.了解摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿佛加得羅常數的含義; 【結合自主復習內容思考如下問題】 設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( ) A.在標準狀況下,以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L,所含有的分子數為NA B.在標準狀況下,NA 個H2O 分子所占體積為22.4L C.常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,發(fā)生轉移的電子數為2NA D.常溫常壓下,28g氮氣含有的核外電子數為10 NA 【錯誤分析】本題易錯選D項。主要原因是部分同學考慮了氮原子的核外電子排布時,只注意到最外層電子數為5而忽略了內層電子數為2,從而得出錯誤結論。 【答案】本題的正確選項為A、C 在標準狀況下,1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因為決定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離,而不是分子本身體積的大小。因此對于混合氣體,此結論也一定成立(混合氣體在標準狀況下能自發(fā)反應,而導致反應前后氣體分子數不等除外如:NO和O2 )。所以在標準狀況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過來在標準狀況下每22.4L氣體所含分子數就一定是NA 。A項正確。 在標準狀況下H2O 并不是氣態(tài)。而對于液體或固體物質來說,決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子,其本身大小不同,體積也就不同。在標準狀況下,1mol的H2O的體積不是22.4L.B項不正確。 物質的量和質量都是與溫度、壓強無關的基本物理量。也就是說,1mol物質在任何溫度下,所含粒子數都仍為阿伏伽德羅常數(條件是該物質在此溫度下能存在且不發(fā)生反應)因此當+1價的氫被活潑金屬還原成0價的氫時,只要有1molH2生成,就必然轉移2mol電子,即轉移電子總數為2NA(不管是標況還是常壓)。C正確。 氫原子核外有7個電子,氮氣分子核外有14個電子。則1molN2含有的核外電子數就是14NA.D項不正確。 【考綱點撥】 阿佛加得羅常數的應用是必考內容,以物質的量為中心的有關計算也是今年高考的熱點。 【自主研究例題】 例1.把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份,一份加入bmol 燒堿并加熱,剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應剛好完全,原溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為( ) A. mol.l-1 B. mol.l-1 C. mol.l-1 D. mol.l-1 【答案】本題的正確選項為D 對于混合溶液,首先分析溶液中有哪些離子,再分別求出各種離子的物質的量,利用電荷守恒法求解。離子反應有:NH4++OH-==NH3↑+H2O, Ba2++SO42-=BaSO4↓ 由題意可知,aL混合液分成兩等份: 其中一份有:NH4+—OH-, 另一份有:Ba2+—SO42- bmol bmol cmol cmol 則aL混合液中,有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中,根據電荷守恒有: 2bmol1=2cmol2+c(NO3-)aL1,得c(NO3-)= mol.l-1 例2.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是() A. 稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水 B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C. 稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 【解題指導】要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即膽礬:0.05mol250g/mol1=12.5g,CuSO4為8g,所需溶液為500mL,而不是加水的體積為500mL,故A、B、C都不對。 【答案】本題的正確選項為D 教師點評: 我思我疑: 【高考鏈接】 【例1】(2004天津):NA代表阿伏加德羅常數值,下列說法正確的是( ) A.9g重水所含有的電子數為5 NA B.1 mol MgCl2 中含有離子數為NA C.7.1g氯氣與足量 NaOH 溶液反應轉移的電子數為0.2NA D.1mol C10H22 分子中共價鍵總數為31 NA [答案] 重水 D2O的摩爾質量是20 gmol-1,9g重水的物質的量是0.45 mol,含有電子數為4.5 NA;l mol MgCl2 中含 Mg2+、Cl一 共3NA;由 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O知,7.1g即0.1 mol Cl2反應時轉移的電子數為 0.1 NA;烷徑CnH2n+2分子中共價鍵總數為(3n+1)NA ,所以 l mol C10H22 分子中共價鍵總數為31 NA。答案為D。 【例2】(xx浙江高考)參照《世紀金榜》P:5 【例3】(xx全國卷Ⅰ)參照《世紀金榜》P: 5 【例4】20℃時有ag硫酸銅溶液Vml.將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復到20℃,恰好全部生成硫酸銅晶體(CuSO4.5H20),則下列關系式錯誤的是( ) A. 原硫酸銅溶液的密度為ρ=g.cm-3 B. 生成硫酸銅晶體的物質的量為n(CuSO4.5H20)=mol C.原硫酸銅溶液的物質的量濃度為c(CuSO4)=mol.L-1 D. 原硫酸銅溶液的質量分數為w ( CuSO4) =﹪ 【歸納與思考】 一.解阿伏伽德羅常數為背景的選擇題應注意的問題 1. 物質的狀態(tài) 水在標準狀況下不是氣態(tài);SO3 在標準狀況下是固態(tài),常溫常壓下是液態(tài);在標準狀況下,含碳原子數大于四而小于16的烴是液態(tài)。 2. 某些物質分子中的原子個數。例如稀有氣體為單原子分子,臭氧為三原子分子,白磷為四原子分子。 3. 一些物質結構中化學鍵的數目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。 4. 特殊物質的摩爾質量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。 5. 較復雜的氧化還原反應中,求算電子轉移數目。如Na2O2和水,Cl2和NaOH溶液反應等。 6. 用到22.4L.mol-1時,必須注意氣體是否處于標準狀況。 7. 某些離子或原子團是否水解,引起離子數目變化等。 二.配制一定物質的量濃度的溶液應注意: (1)注意容量瓶的規(guī)格和特點。如:容量為500mL的容量瓶只能用來配制500mL的溶液;(2)配制溶液時,所得的體積應該是溶液的體積,而不是加入的水的體積。 【自主檢測】1.《世紀金榜》P:5 2.《專題高效測評》專題二- 配套講稿:
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