2019-2020年人教版高中化學必修一 3-2-1 鈉的重要化合物1說課稿.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修一 3-2-1 鈉的重要化合物1說課稿 一、教材分析和學情分析 教材的地位和作用：《鐵和鐵的重要化合物》是全日制普通高級中學教科書教材的高一第三章第二節(jié)第三課時內容。本節(jié)課主要包括鐵的氧化物和鐵的氫氧化物兩個部分。首先，從本章的內容來說，本章是學習元素知識的開始，是從理論知識到元素知識的過渡，為前面的實驗和理論知識補充感性知識的材料，對后面非金屬元素知識的學習又提供了有效的方法。另外，再從這一章的內容來說，本章內容主要包括幾種典型金屬的單質和化合物。其中這幾種典型的金屬主要是活潑金屬：鈉，較活潑的兩性金屬：鋁，較活潑的常見金屬：鐵，不活潑的金屬：銅。本章通過橫向對比的方法進行安排，使得這些知識既相互聯(lián)系又相互區(qū)別，突出各自的特性。 學生情況分析：首先，在知識上，學生在初中學習了一些金屬的知識，具有鑒別金屬氧化物及其水化物的能力，在本教材的第二章又學習了離子反應，氧化還原反應，具有書寫一般離子反應方程式，判斷氧化還原反應的相關知識的能力。再者，剛剛學習了鈉和鋁兩種金屬化合物，學生具備了能夠判斷鐵的化合物的一些通性的能力。其次，高一的學生思維正在漸漸趨向理性，對新知識都有很強的好奇心，精力旺盛，接受力強，思維敏捷，這些都有利于學生對本節(jié)課的學習。 二、 教學重難點： 重點：Fe(OH)2的制備實驗操作的關鍵 亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉化 難點：二價鐵的還原性。 三、說教法 我主要采取學生活動的教學方法，讓學生真正的參與活動，充分調動起學生參與活動的積極性，讓學生自己解決實際問題，并且要培養(yǎng)學生以理論聯(lián)系實際的能力，從而達到最佳的教學效果。同時也體現(xiàn)了課改以學生為主的精神。 基于新課標的特點，我將主要采用了以下的教學方法： 1、直觀歸納法：其中主要包括圖片展示和演示實驗，在介紹鐵的氧化物的顏色、狀態(tài)時，我會展示鐵的三種氧化物的圖片，通過這三張圖片讓學生總結出鐵的氧化物的顏色及狀態(tài)。再如在講解鐵的氫氧化物的時候，我用了兩個演示實驗，即Fe(OH)2和Fe(OH)3 的制備。利用圖片和演示實驗等手段進行直觀的演示，激發(fā)學生的學習興趣，活躍課堂氣氛，提高學生的實驗技能，突破難點，促進學生對知識的物理性質和化學性質的掌握。 2、對比參照法： 本節(jié)課將鐵的氧化物的物理性質、Fe(OH)2和Fe(OH)3 的制備用表格的形式呈現(xiàn)出來，通過互相對比參照，讓學生增加對自己的信心，也鍛煉了學生舉一反三的能力，更有利于學生熟練的掌握本節(jié)的知識。 四、說學法 在學法方面，為了指導學生的學習方法和培養(yǎng)學生的學習能力，學生將主要采取以下的學習方法：首先，學生主要采用溫故而知新的學習方法，溫習前面鈉、鋁化合物相互間的轉化主要是發(fā)生復分解反應，一般不涉及到金屬元素化合價的變化，相比之下，突出鐵的化合物中鐵元素一般顯+2和+3兩個化合價，在一定條件下會發(fā)生氧化還原反應。獲得新知識。其次，，學生還會主要采用舉一反三的學習方法。下面我具體來談談這一堂課的教學過程。 五、說教學過程 1、創(chuàng)設情景、引入新課 引入新課之時，我將會展示三張含鐵的建筑圖片，吸引學生的注意力。緊接著引出工業(yè)煉鐵，再引出煉鐵原料 赤鐵礦。通過介紹赤鐵礦是鐵的一種重要的化合物走進今天的課堂。 2、直觀歸納、獲得新知 引入新課之后，指出赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是鐵的一種重要氧化物，鐵還有FeO、Fe3O4兩種重要化合物，從而引出鐵的氧化物。接下來，通過展示鐵的氧化物的圖片，生活中的常識以及學生的預習情況，學生自己歸納出鐵的氧化物的物理性質。對比分析三種氧化物的相同點與不同點，如在顏色上，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色的Fe2O3卻是紅棕色的。狀態(tài)上FeO 和Fe2O3是粉末，而Fe3O4是晶體。主要區(qū)分三種氧化物中鐵元素的化合價。通過對比歸納的方法，解除疑點，讓學生牢固的掌握鐵的氧化物的物理性質。接下來過渡到氧化物的化學性質，即與酸反應，學生通過回憶Na2O、Al2O3與酸的反應，比較得出FeO和Fe2O3與酸的反應，但FeO與酸的反應又有不同，F(xiàn)eO與酸反應要根據(jù)酸是否具有氧化性來判斷反應的產(chǎn)物。通過對比突出教學重點：二價鐵的不穩(wěn)定性。 3、實驗輔助、深化問題 通過“如果向鐵的氧化物與酸的反應產(chǎn)物里加入堿，則會生成那些物質”這個問題過渡到鐵的氫氧化物。緊接著進行Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備兩個演示實驗，實驗過程中指引學生仔細觀察每一步的現(xiàn)象，指出注意的地方并讓學生思考為什么。從而達到鍛煉學生邏輯思維的嚴密性，養(yǎng)成實事求是的科學態(tài)度，一步步的打好實驗基礎的目的。同時也加深了學生對鐵的氫氧化物知識的印象。 4、師生互動、突破難點 對實驗二中“白色的絮狀沉淀迅速轉化為灰綠色的沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀?！边@個現(xiàn)象進行仔細分析，突出實驗顏色的變化，分析出現(xiàn)這些顏色的原因。得出實驗的本質：4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3，一步步突破難點。加深學生對難點：二價鐵的還原性的印象。突破難點之后，學生再歸納得出鐵的氫氧化物與酸的反應。Fe(OH)3的不穩(wěn)定性。 5、知識回顧、布置作業(yè) 介紹到這里，這節(jié)課的內容就將接近尾聲，接下來是對本節(jié)課的知識回顧，概括本節(jié)課所學的主要知識，指出重點的掌握內容?；仡欀?，根據(jù)本節(jié)課所學的知識我布置了如下兩道課后題，其中，第一道題突出了本節(jié)課的重點，第二道題是為下節(jié)課的學習做準備。 五、板書設計 在板書設計這一環(huán)節(jié)上，我將采用以下布局再現(xiàn)整節(jié)內容： 首先將課名“第三節(jié) 鐵的重要的化合物”板書在黑板中上方，再將黑板平均分為三板。 第一板內容： 一、鐵的氧化物 1、物理性質：色態(tài)、俗稱、水溶性、化合價、用途 2、化學性質(與酸反應) ⑴、FeO與酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O(注意) ⑵、Fe2O3與酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 第二板內容： 二、鐵的氫氧化物 1、實驗原理:⑴、Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓(紅褐色) ⑵、Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓(白色絮狀) 2、Fe(OH)2 的轉化 4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3 第三板內容： 3、化學性質(與酸反應) ⑴、Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O ⑵、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 4、Fe(OH)3 不穩(wěn)定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O