2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題五 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 指導(dǎo)性教案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題五 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 指導(dǎo)性教案 班級(jí)： 姓名： 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】 1．閱讀并思考《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》相關(guān)內(nèi)容； 2．了解元素、核素和同位素的含義； 3. 了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、種子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們自己的數(shù)量關(guān)系； 4．了解化學(xué)鍵的含義，了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程。 【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ） A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH 【考綱點(diǎn)撥】 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及變化過(guò)程中所遵循的原理和規(guī)律。 【自主研究例題】 例1. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( ) A. 光氣(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C- 例2：參考（《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》例2 例3：下列化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是（ ） A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4 例4：下列敘述不正確的是 （ ） A．構(gòu)成分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C．只有在化合物中才能存在離子鍵和極性鍵。 D．非金屬原子間不可能形成離子化合物。 E．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，不一定能形成離子鍵 F．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 H．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 G．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 教師點(diǎn)評(píng)： 我思我疑： 【高考鏈接】 【例1】（廣東化學(xué)，1，3分）我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是 A. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同 C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 【例2】（江蘇化學(xué)，2）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式： C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子 D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 【例3】《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》例3 【歸納與思考】 【自主檢測(cè)】1.《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》能力提升演練 2.《能力滾動(dòng)天天練》專題5