2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點11 金屬冶煉、海水資源的綜合利用學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點11 金屬冶煉、海水資源的綜合利用學(xué)案 【考綱解析】 1、了解金屬冶煉的一般原理、金屬的回收 2、了解海水資源及其綜合利用 【學(xué)生整理】 一、金屬礦物的開發(fā)利用 1.金屬在自然界中的存在 在自然界中,除了金、鉑等極少數(shù)金屬以 存在外,絕大多數(shù)金屬以 的形式存在。 2.金屬冶煉的本質(zhì):金屬的冶煉是利用 原理,在一定條件下,使金屬陽離子得到電子 成金屬原子,聚集成為金屬單質(zhì)。即 (寫反應(yīng)通式) 3.金屬冶煉的一般方法: (1)熱分解法:適用范圍:不活潑金屬 Ag、Hg Ag的制備: Hg的制備: (2)熱還原法: 適用范圍:較活潑的金屬 Zn----Cu H2還原WO3: Al還原Cr2O3: CO還原Fe2O3: 備注:常用的還原劑:C 、CO、 H2 和活潑金屬如鋁等。(鋁熱反應(yīng)也屬于熱還原法) (3)電解法: 適用范圍:活潑的金屬 K----- Al Na的制備: Mg的制備: Al的制備: 說明:電解法也常用于某些不活潑的金屬的冶煉,例如電解硫酸銅溶液: 電解法也常用于某些不活潑的金屬的精煉,如粗銅的精煉提純。 4.金屬冶煉的一般步驟:選礦、開采、富集、冶煉、精煉。 海水 海水淡化 淡水 原子能 濃鹽水 鈾 鎂 溴 氯堿工業(yè) 碘 鹽 氫氣 氯氣 燒堿 二、海水資源的綜合利用 1.海水水資源的利用 (1) 海水水資源的利用,主要包括 和直接利用海水進(jìn)行 等。 (2) 海水淡化的方法主要有 、電滲析法、 等。 2.海水化學(xué)資源的開發(fā)利用 (1)氯堿工業(yè) ①電解飽和食鹽水: ②產(chǎn)物制鹽酸: ③制漂白液: ④制漂白粉(漂粉精): (2)海水中提取鎂、溴、碘。 ①提取鎂: ②從海水中提取溴: ③從海水中提取碘: (3)海水中提取 和 進(jìn)行核能的開發(fā)。 (4)新型能源 、 等的開發(fā)利用。 【自主檢測】 1.下列工藝過程沒有直接應(yīng)用離子交換技術(shù)的是( ) A.硬水的軟化 B.電解飽和食鹽水制NaOH C.海水淡化 D.海水中提取鎂 2.污水處理的主要方法有:①中和法;②化學(xué)沉淀法;③氧化還原法;④過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有( ) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 3、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( ) A 溴、碘 B 鈉、鎂 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水 【課堂點撥】 一、金屬之“最” 1.在生活、生產(chǎn)中使用最廣的金屬是鐵,但一般不使用純鐵,而使用鐵的合金,如熟鐵(含碳0.03%以下)、生鐵(含碳2%以上)、鋼(含碳在0.03%--2%)。 2.地殼中含量最多的金屬是鋁。 3.最活潑金屬是銫。(光電效應(yīng)Rb、Cs) 4.最硬金屬是鉻,硬度為9。(規(guī)定金剛石硬度為10) 5.熔點最高金屬是鎢,熔點為3413℃ 6.熔點最低金屬是汞(又稱水銀),熔點為-39℃。 7.最重金屬是鋨,密度為22.57g.cm-3。 8.延性最好的金屬是鉑,展性最好的是金。 9.金屬中殺菌冠軍是銀。(銀器) 10.最穩(wěn)定金屬是金。 11.導(dǎo)電性最好的是銀、其次為銅、然后為鋁。 二、鈣及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相關(guān)反應(yīng)方程式: 【例題:】1.【xx天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是( ) A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣 C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無K+ D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2 2、(09年天津理綜9)海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下: (1)請列舉海水淡化的兩種方法: 、 。 (2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、 、 、或H2、 。 (3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為 。 (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,稱為“空氣吹出SO2吸收法”,其吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。 (5)步驟Ⅱ也可用純堿溶液吸收SO2,稱為“空氣吹出純堿吸收法”,反應(yīng)的離子方程式是Br2+3CO32—=BrO3—+ 5Br—+3CO2↑;然后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。反應(yīng)離子方程式是: ; (6)步驟Ⅱ還可以利用單質(zhì)溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質(zhì),此法稱為“溶劑萃取法”。下列試劑中,可用于提取溴的是 。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油 但是,工業(yè)上卻不用該試劑萃取溴,原因是 。 (7)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點為59℃。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如下裝置簡圖: 請你參與分析討論: ①圖中儀器B的名稱: 。 ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是 。 ③實驗裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件: 。 ④C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是 。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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