2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)3（含解析）新人教版選修4.doc
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周末培優(yōu) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 已知： Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，Ksp(AgBr)=7.710-13?，F(xiàn)將Ag2CrO4飽和溶液和AgBr飽和溶液等體積混合，再加足量濃硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是 A．只有AgBr沉淀生成 B．Ag2CrO4和AgBr沉淀物質(zhì)的量相等 C．Ag2CrO4沉淀物質(zhì)的量多于AgBr沉淀 D．AgBr沉淀物質(zhì)的量多于Ag2CrO4沉淀 【參考答案】C 沉淀的生成 1．調(diào)節(jié)pH法 加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨溶液中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式如下：Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3。 2．加沉淀劑法 以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋等生成極難溶的硫化物沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。 沉淀的溶解 1．原理：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。 2．溶解沉淀的試劑類型 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)鹽溶液溶解法：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3H2O。 1．293 K時三種物質(zhì)的溶度積(單位已省略)如下表： 物質(zhì) Ag2SO4 FeS CuS Ksp 1.210-5 6.310-18 8.510-45 下列說法正確的是 A．相同溫度下，F(xiàn)eS、CuS飽和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+) B．向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S2-+Cu2+CuS↓ C．濃度均為0.004 molL-1的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合后不產(chǎn)生沉淀 D．向飽和CuS溶液中加少量 Na2S固體，溶液中c(Cu2+)不變 2．已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝8.510－17，下列敘述中正確的是 A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小 B．將0.001 molL－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定產(chǎn)生AgI沉淀 C．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色 D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)>c(Cl－) 3．化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是 A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B．平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)變小 C．平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大 D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝Ksp(CuS)/Ksp(MnS) 4．常溫下，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示，下列說法正確的是 A．在pH=4的兩種飽和溶液中，c(Cu2+)∶c(Fe3+)=1010-a∶1 B．向含有c(Fe3+)=c(Cu2+)的混合溶液中加入NaOH溶液時首先析出藍(lán)色沉淀 C．W點時Fe(OH)3、Cu(OH)2形成的分散系均不穩(wěn)定 D．向Fe(OH)3飽和溶液中加入適量水時，溶液狀態(tài)可由點Y轉(zhuǎn)化為點X 1．【答案】C 2．【答案】C 【解析】Ksp只與溫度有關(guān)，A錯誤；若溶液中c(Ag＋)c(I－)下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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