2019-2020年高三化學(xué)穩(wěn)步提升訓(xùn)練4.1 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用.doc

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2019-2020年高三化學(xué)穩(wěn)步提升訓(xùn)練4.1 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 1.下列污染現(xiàn)象主要與有關(guān)的是( ) A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng) 【解析】 臭氧空洞主要與氟氯烴有關(guān);酸雨主要與硫的氧化物及氮的氧化物有關(guān);光化學(xué)煙霧主要與氮的氧化物有關(guān);溫室效應(yīng)主要與二氧化碳等氣體有關(guān)。 【答案】 B 2.將一定量的氣體通入100 mL 2 的NaOH溶液中,充分反應(yīng),經(jīng)測定所得溶液中含16.7 g溶質(zhì)。則溶質(zhì)的組成是( ) A. B. C.和 D.和NaOH 【解析】 溶液中的物質(zhì)的量是0.2 mol,如果溶質(zhì)完全是則其質(zhì)量是12.6 g;如果溶質(zhì)完全是則其質(zhì)量是20.8 g。所以該溶液中應(yīng)有和兩種溶質(zhì)。 【答案】 C 3.把500 mL含有和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A.0.1(b-2a) B.10(2a-b) C.10(b-a) D.10(b-2a) 【解析】 100 mL混合溶液中nna mol,則c（Ba2+）==10a 100 mL混合溶液中,n=nb mol,則cb 根據(jù)溶液中電荷守恒,設(shè)溶液中cx,則xa b1， 可得c10(b-2a) 正確。 【答案】 D 4.(xx江蘇常州高三一模,6)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用,說法不正確的是( ) A.在滴有酚酞的溶液中,加入溶液后紅色褪去,說明溶液中存在水解平衡 B.濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體,說明濃硫酸具有吸水性 C.二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品紅溶液褪色 D.福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱,都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生 【解析】 漂白性是指漂白劑使有色的有機物質(zhì)顏色褪去所表現(xiàn)出的性質(zhì),溴水屬于無機物,所以不能稱漂白使溴水褪色說明具有還原性。 【答案】 C 5.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下: (1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整 4 (2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母) 。 a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率 c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 (4)每160 g 氣體與化合放出260.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 (5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的和銨鹽。 ①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收潮濕空氣中的的化學(xué)方程式是 。 ②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量。 部分測定結(jié)果: 銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時,濃硫酸增加的質(zhì)量相同;銨鹽質(zhì)量為30.00 g時,濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g;銨鹽質(zhì)量為40.00 g時,濃硫酸的質(zhì)量不變。 計算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %; 若銨鹽質(zhì)量為15.00 g,濃硫酸增加的質(zhì)量為 。 (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 【解析】 (1)根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為。 和在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成:。 (3)選項a,將黃鐵礦粉碎可增加反應(yīng)物的接觸面積而加快反應(yīng)速率。選項b,增加空氣的量能提高的轉(zhuǎn)化率。選項c,催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。選項d,礦渣中含有可用于冶煉鐵。 (4)160 g 與反應(yīng)生成放出260.6 kJ熱量,則1 mol 與反應(yīng)生成放出130.3 kJ熱量,則相關(guān)的熱化學(xué)方程式為: H=-130.3 。 (5)在NaOH的量相同的條件下,銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時,濃硫酸增加的質(zhì)量相同,可以推知10 g時銨鹽相對于NaOH不足,20 g時氫氧化鈉相對銨鹽不足,由10.00 g和20.00 g時濃硫酸增加的質(zhì)量相同,說明銨鹽中含有和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為c 。 設(shè)10 g銨鹽中含有和的物質(zhì)的量分別為x,y,則 132 x+115 y=10 g ① 10 g時銨鹽相對NaOH不足,由N守恒可知 nx+y 20 g時銨鹽相對NaOH過量,氫氧化鈉先和酸式酸根反應(yīng),含有和的物質(zhì)的量分別為2x、2y, + 1 1 2y 2y ↑ 1 1 c L c L -2y -2y 由于產(chǎn)生的氨氣一樣多 nx+y=c L-2y ② 30 g時銨鹽相對NaOH過量,含有和的物質(zhì)的量分別為3x、3y, n.04 mol。 1 1 3y 3y 1 1 50c L-3y 0.04 mol 所以50c L-3y=0.04 mol ③ 聯(lián)立①②③解得 x=0.02 mol y=0.064 mol c=4.64 氮的質(zhì)量百分含量%%=14.56% 15 g時銨鹽已經(jīng)相對NaOH過量,則含有、的物質(zhì)的量分別為1.5x、1.5y, + 1 1 1.5y 1.5y 1 1 50c L-1.5y 50c L-1.5y n 50c L-1.5y.64 L-1..064 mol=0.136 mol m.136 .31 g。 【答案】 (3)abd H=-130.3 (5)① ②14.56 2.31 g 課后作業(yè)夯基 一、單項選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個選項符合題意） 1.和作為酸性氧化物,性質(zhì)是極相似的。要檢驗氣體中是否混有氣體,可采用的方法是 ( ) A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水 C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水 D.先通過酸性溶液,再通過品紅溶液,再通過澄清石灰水 【解析】 此題主要考查和性質(zhì)的相似性和差異性。和都是酸性氧化物,但有較強的還原性、漂白性,先通過酸性溶液將除去,通過品紅溶液驗證已除盡,最后用澄清石灰水驗證的存在。 【答案】 D 2.(xx安徽省城名校高三聯(lián)考,4)”酸化”是化學(xué)實驗中經(jīng)常采用的方法,下列說法不正確的是( ) A.提高高錳酸鉀的氧化能力——用濃鹽酸酸化 B.確認(rèn)溶液中是否含有時——先加硝酸酸化,再加檢驗 C.抑制硫酸鐵的水解——用稀硫酸酸化 D.確認(rèn)溶液中是否含有時——先用鹽酸酸化,再加檢驗 【解析】 濃鹽酸能與高錳酸鉀反應(yīng),消耗高錳酸鉀,從而使其濃度減小,氧化能力減弱。 【答案】 A 3.下列反應(yīng)中作氧化劑的是( ) A. B. C. D. 【解析】 選項A和B中,S元素的化合價升高作還原劑。選項D中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。 【答案】 C 4.以下實驗?zāi)茏C明具有漂白性的是( ) A.氣體通入紫色的酸性溶液中,紫色褪去 B.氣體通入品紅溶液中,紅色褪去 C.氣體通入溴水中,橙紅色褪去 D.顯紅色的酚酞溶液中通入后,紅色褪去 【解析】 A項證明具有還原性;B項證明具有漂白性;C項證明具有還原性;D項證明溶于水,溶液顯酸性。 【答案】 B 5.我國是利用黃鐵礦為原料,采用接觸法制。該工藝流程中沒有涉及的設(shè)備是( ) A.沸騰爐 B.合成塔 C.吸收塔 D.接觸室 【解析】 制硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔。在沸騰爐中利用富氧空氣將黃鐵礦充分煅燒: ;接觸室中,在催化劑作用下將氧化: ;在吸收塔內(nèi)用98.3%的濃硫酸吸收:。 【答案】 B 二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題7分，共35分，每小題有一個或兩個選項符合題目要求） 6.常溫下,往溶液中滴加少量溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng): ↑下列說法正確的是 ( ) A.的氧化性比強,其還原性比弱 B.在分解過程中,溶液的pH逐漸下降 C.在分解過程中, 和的總量保持不變 D.生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入 【解析】 結(jié)合A、B兩個方程式根據(jù)氧化性、還原性強弱比較規(guī)律:得 的氧化性的氧化性, 的還原性的還原性,A錯; ↑,分解過程中作催化劑,溶液pH不變,B錯;分解或作催化劑,所以和的總量不變。因為可導(dǎo)致分解,所以生產(chǎn)過程要避免混入正確。 【答案】 CD 7.(xx江蘇蘇北四市高三一模,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是( ) A.濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑 B.濃硝酸與銅不反應(yīng),可用鐵桶貯存 C.硅可作半導(dǎo)體材料是光導(dǎo)纖維的主要成分 D.能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,說明具有漂白性 【解析】 濃硝酸與銅的反應(yīng)能持續(xù)進行,B不正確;光導(dǎo)纖維的主要成分為正確;能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,主要是與NaOH反應(yīng),使溶液的堿性減弱,D不正確。 【答案】 AC 8.在環(huán)境檢測中常用檢氣法來測定空氣中的含量,原理是與發(fā)生反應(yīng),用一種有機物作指示劑,其可能反應(yīng)如下(未配平): ① ② 則下列說法正確的是( ) A.檢氣法是按照反應(yīng)①原理設(shè)計的 B.檢氣法是按照反應(yīng)②原理設(shè)計的 C.反應(yīng)①②均可以設(shè)計成檢氣法,但考慮到相同量①消耗少,所以檢氣法是按①設(shè)計的 D.反應(yīng)①②均可以設(shè)計成檢氣法,但考慮到相同量②消耗多,所以檢氣法是按②設(shè)計的 【解析】 此題的關(guān)鍵在于能使指示劑變色,所以利用與反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)來檢驗二氧化硫,所以A選項正確。 【答案】 A 9.下列物質(zhì)的檢驗,其結(jié)論一定正確的是( ) A.某溶液中加入溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也無其他現(xiàn)象,說明該溶液中一定含有 B.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定有 C.取少量久置的樣品于試管中加水溶解,再加鹽酸酸化,然后加溶液,若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生,加時有白色沉淀產(chǎn)生,說明樣品已部分被氧化 D.能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的一定是 【解析】 A選項中,若有與生成的沉淀,加入稀硝酸后會被氧化為沉淀而不溶解;B選項中加入鹽酸、都可能生成無色氣體,并使澄清石灰水變渾濁;C選項中,加鹽酸后會與反應(yīng)生成氣體,若再加溶液中已無所以再生成沉淀,就是與生成的沉淀;D選項中除外等也可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)。 【答案】 C 10.把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等,則原溶液中和的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶4 B.2∶7 C.1∶2 D.8∶31 【解析】 設(shè)原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為x mol,硫酸銅的物質(zhì)的量為y mol。 Fe + ↑ 1 mol 1 mol x mol x mol 固體減少的質(zhì)量為56x g Fe+ m 1 mol 8 g y mol 8y g 固體增加的質(zhì)量為8y g 因為殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等,所以減少的質(zhì)量等于增加的質(zhì)量。 56x g=8y g 所以y=7x 所以n∶nx∶(x+y) =2x∶(x+7x)=1∶4。 【答案】 A 三、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(12分)某學(xué)習(xí)小組對教材實驗”在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究。 (1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味。壓縮”黑色面包”時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài)。 同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論: ①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③蔗糖碳化得到的碳連成整體,碳原子間形成了化學(xué)鍵 ④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性 其中依據(jù)不充分的是 (填序號)。 (2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置: 試回答下列問題: ①上圖A中應(yīng)選用下列裝置 (填編號)。 ②B裝置所裝試劑是 ;D裝置中試劑的作用是 ;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 。 ③A裝置中使蔗糖變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 ④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是 ;其反應(yīng)的離子方程式是 。 【解析】 (1)蔗糖的”黑面包”實驗表現(xiàn)的是濃硫酸的強氧化性和脫水性。(2)虛線框A應(yīng)是濃硫酸使蔗糖碳化的裝置,不需加熱,碳化時蔗糖的體積會膨脹,故選裝置Ⅱ。產(chǎn)生的氣體有:、、CO,檢驗之前應(yīng)先檢驗并除去。 【答案】 (1)②④ (2)①Ⅱ ②品紅溶液或溴水 檢驗是否被除盡 溶液變渾濁 ③ ④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀溶液 ↑ 12.(12分)(xx江蘇化學(xué),16)以硫鐵礦(主要成分為為原料制備氯化鐵晶體的工藝流程如下: 回答下列問題: (1)在一定條件下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為+該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ;過量的與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是 、 。 (3)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學(xué)式)。 【解析】 本題讓元素化合物知識與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來,引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實踐性。本題考查學(xué)生在”工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度,考查學(xué)生對新信息的處理能力。 (2)酸溶及后續(xù)過程中,保持HCl過量,是為了使盡量反應(yīng),提高的生成率,同時可抑制的水解。 (3)通時被氧化: 。該過程中產(chǎn)生的污染性氣體為及與反應(yīng)產(chǎn)生的HCl。 【答案】  (2)提高鐵元素的浸出率 抑制水解 、HCl 13.(14分)某科研小組用和濃鹽酸制備時,利用剛吸收過少量的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。 (1)請完成與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:  。 (2)反應(yīng)中的還原劑為 。 (3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強堿性)中肯定存在、和。請設(shè)計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的影響)。 ①提出合理假設(shè)。 假設(shè)1:只存在;假設(shè)2:既不存在也不存在;假設(shè)3: 。 ②設(shè)計實驗方案,進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑:3 、1 NaOH、0.01 、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。 【解析】 與堿反應(yīng)在不足時只能得到亞硫酸鹽和水;(2)反應(yīng)中中S由+4價升高至+6價作還原劑;(3)①還可能的離子有或者由于二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此只可能是有其中的一種或者兩種均無,故假設(shè)3是只存在。只需檢驗溶液中和的存在即可。的檢驗可結(jié)合其還原性,用強氧化劑氧化即可檢驗出;有強氧化性,選擇一種反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的還原劑即可完成檢驗。 【答案】 (3)①只存在 ② 步驟2:向A試管中加入0.01 的溶液,振蕩試管。 (1)若溶液褪色,則假設(shè)1成立; (2)若溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立 步驟3:向B試管溶液中加入淀粉碘化鉀溶液,振蕩試管。 (1)若溶液變藍(lán)色,則假設(shè)3成立; (2)若溶液不變藍(lán)色,結(jié)合步驟2中的(2),則假設(shè)2成立 14.(12分)(xx江蘇無錫一中高三一模,18)近年來,江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下: (Ⅰ)將含的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(Ⅲ)將鹽酸加入溶液中,反應(yīng)所得到的氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; ②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式: ; ③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式: 。 (2)還有學(xué)者提出利用 、等離子的催化作用,常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率。 ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是 。(填寫序號) A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液 ②若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)有 、 。 【解析】 求解在混合氣中的體積分?jǐn)?shù),需要求出兩個量,一個是的體積,一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液,必須能夠求出的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能與反應(yīng),且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應(yīng)的終點。求解的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)求出氣體的總量和生成的量。因為在前一問中已求出在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量,只需清楚通入時間。要求出的轉(zhuǎn)化率,只需確定沉淀質(zhì)量。 【答案】 (1)① ②↑↑ ③↑ (2)① AB ②實驗時間 加入鹽酸酸化的溶液后生成沉淀的質(zhì)量 