2019-2020年高三化學一輪復習 第十七講 銅 銀 鋅 鉻 錳學案+課時作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第十七講 銅 銀 鋅 鉻 錳學案+課時作業(yè) 一、考試說明： 1、了解及其化合物的有關(guān)性質(zhì) 2．掌握幾種常見金屬性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。 二、教學設計： （一）銅及其化合物的性質(zhì)： 1、銅元素位于周期表 周期 族，其電子排布式為 ，銅具有 色金屬光澤，延展性、導電、導熱性較好，其晶體堆積方式屬于 。 2、 銅具有不活潑金屬單質(zhì)的共性，能被強氧化劑氧化。如： 銅與濃硫酸、濃硝酸反應的化學方程式： 3、氧化銅具有難溶氧化物的共性和氧化性。 寫出氧化銅與氨反應的化學方程式： 4、氫氧化銅具有難溶氫氧化物的共性和弱氧化性。 寫出新制氫氧化銅與乙醛溶液反應的化學方程式： 5、銅鹽中的Cu2+具有弱堿陽離子的共性和氧化性 6、銅及其化合物之間的關(guān)系 (感悟高考)1．（09廣東）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是 （ ） A．錫青銅的熔點比純銅高 B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用 C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程 (感悟高考)2．(xx年江蘇)某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mLbmolL－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是 （ ） A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3 D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3) [例題1] CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL 2mol/L鹽酸溶液中.加熱分解等量的這種混合物可得CuO （ ） A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g [例題2]把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子為 （ ） A、是Fe3+和Cu2+ B、是Fe2+和Cu2+ C、是Fe2+和Cu2+ D、只有Fe2+ （二）銀的化合物 1、鹵化銀：特殊的顏色，感光性，且用于離子的檢驗。 2、銀氨溶液： 試寫出有關(guān)銀氨溶液的配制及與乙醛反應的離子方程式： （三）鋅及其化合物 [例題3]如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的總反應式為： Zn +Ag2O = ZnO+2Ag 。根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是 （ ） 　 　　　　　　　　　 A．放電時鋅為正極，Ag2O為負極 B．放電時正極附近溶液的pH升高 C．充電時電流流向陽極，陽極被氧化 D．充電時陽極的電極反應為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH- （四）鉻及其化合物 鉻是銀白色金屬，質(zhì)硬而脆。它的原子序數(shù)為 ，核外電子排布式是 ，CrCl3能與N、O的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。寫出CrCl3形成的配合物的化學式為 。 [例題4]電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72－。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72－還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入適當?shù)腘aCl，用Fe作電極進行電解。下列說法錯誤的是 （ ） A．電解時，陽極反應為：Fe—2e－＝Fe2＋ B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣 C．電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O72－的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O D．電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀 （五）錳的化合物： 1、二氧化錳： （1）氧化性： （2）催化作用： 2、高錳酸鉀： （1）特殊的顏色： （2）受熱分解： （3）強氧化劑： 可與多種還原性物質(zhì)反應，一般情況下在酸性條件下氧化能力增強（實驗室中一般以何種酸來酸化，為什么？），且還原產(chǎn)物為Mn2+。 也可將多種有機物氧化。如： 等 [例題5]在氯酸鉀的分解反應里，二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略顯紫紅色，認為反應過程如下： Ⅰ.2 KClO3+2MnO2 == 2A+B↑+C↑ Ⅱ.2A == D+ MnO2 +C↑ Ⅲ.B+D 2KCl+ +C↑( 上述反應都需加熱） ⑴氯酸鉀分解的總反應方程式為： ⑵Ⅰ中氧化產(chǎn)物是（填化學式） ⑶反應Ⅲ的化學方程式是： 【教學反思】 第十七講 銅 銀 鋅 鉻 錳（課時作業(yè)） 班級 學號 姓名 等第 1、2000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港元購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。一般的銅器容易出現(xiàn)銅綠，但這三件國寶在240年后仍不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是 A、它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B、環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C、銅的金屬性比氫小，因此不易被氧化 D、它們是含一定比例 的金、銀、錫、鋅的合金。 2、信息時代，人們一邊享受著不斷升級換代的電腦給生活帶來的方便，同時也面臨廢舊電腦產(chǎn)品引起生存環(huán)境惡化的問題，下列哪種組合均為廢電腦所含的有害元素 A、Hg、Pb、C、Na B、Cu、K、S、P C、Hg、Pb、Cr、Mn D、Cl、N、C、As 3、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 A、把鐵片和銅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B、把銅和銀連接后放在稀硫酸中，溶解于溶液中的陽離子是Cu2+ C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，放出氣體的速率加快 4．為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入 A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuO D．Fe(OH)3(膠體) 5、氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3molL-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為 A．(m-1.6)g B．(m-2.4)g C．(m-3.2)g D．無法確定 6、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3 、Na2S溶液的反應情況如下： （1）CuSO4+ Na2CO3 主要：Cu2++CO32-+H2O==Cu（OH）2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32-==CuCO3 ↓ （2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++S2-==CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O==Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列幾種物質(zhì)的溶解度大小比較中，正確的是 A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS C、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 D、CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3 7、已知Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+?，F(xiàn)把等量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應，反應容器中所得產(chǎn)物（殘余物）除SO42-和Cl-外還含 A、Zn2+、Cu、Fe3+ B、Zn2+、Cu2+、Fe3+ C、Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D、Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+ 8、將固體MnC2O42H2O加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表： 下列說法錯誤的是 A、25~50℃ 時，MnC2O42H2O未發(fā)生變化B、75℃時，MnC2O42H2O失去部分結(jié)晶水 C、100℃時，剩余固體全為MnC2O4 D、200℃時，剩余固體全為混合物 9、某物質(zhì)中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4 種物質(zhì)中的1種或幾種，在鑒定時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應 ②加入新制的Cu（OH）2不溶解 ③加入含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸消失為無色。下列敘述正確的是 A、4種物質(zhì)都有 B、有甲酸乙酯和甲酸 C、有甲酸乙酯，可能有甲醇 D、有甲酸乙酯和甲醇 10、25℃，將兩個Cu 電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進行電解，通電一段時間后，在陰極析出Amol氣體，同時有Wg Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，此時，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 A、W/（W+18A）100％ B、W/（W+36A）100％ C、7100W/161（W+18A）100％ D、7100W/161（W+36A）％ 11、某CuO粉末與適量的硫酸（密度為1.7）在微熱條件下充分反應，冷卻后恰好全部形成CuSO45H2O（設過程中無水分的散失）則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 A、8.5 mol/L B、10 mol/L C、17 mol/L D、18.4 mol/L 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 12、鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。 回答下列問題： （1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學式表示）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。 （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。 ① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋁和氨水 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水 （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式 。 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因 。 13、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為： 4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu （1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是__________價； （2）以上反應中的氧化劑為____，當有1mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子______mol； （3）CuI可由Cu2+與I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式. □Cu2+ + □I — □CuI + □I 14、Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生歧化反應，生成Cu和Cu2+。測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O含 量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2SO4混合液，然后用KMnO4溶液測定。 （1）寫出并配平礦石溶解時的化學方程式： （2）再用KMnO4滴定時離子方程式： （3）Cu2O與以上兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序：