2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積考前微練習(xí).doc
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物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L C12與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B. 2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA C. 28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NA D. 1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA 【答案】A 【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L C12是0.1mol,與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A正確;B. 碳酸根水解,2 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目小于0.2NA,B錯誤;C. 28 g C2H4是1mol,乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,所含共用電子對數(shù)目為6NA,C錯誤;D. H2O分子含有8個中子,1 mol H2O中所含的中子數(shù)為8NA,D錯誤。 2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B.常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA D.50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】A 【解析】A.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)均為=NA,A正確;B.常溫常壓下4.4 g乙醛是0.1 mol,所含σ鍵數(shù)目為0.6NA,B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2是0.25 mol,與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA,C錯誤;D.濃鹽酸與二氧化錳在反應(yīng)過程中濃度逐漸減小,稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),則50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,D錯誤,答案選A。 3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 A.200 g 63%的濃硝酸中含氧原子個數(shù)為6NA B.50 mL 12 molL?1 鹽酸和足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)況下)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA D.若CH3COONa溶液中CH3COO?的數(shù)目為6NA,則Na+數(shù)目大于6NA 【答案】D 【解析】A.200 g 63%的濃硝酸中,有硝酸200 g63%=126 g,則126 g的硝酸中含有氧原子個數(shù)為3=6 mol=6NA,在200 g?126 g=74 g的水中還含有氧原子,故A錯誤;B.50 mL 12 molL?1 鹽酸與足量MnO2反應(yīng),足量二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進行濃鹽酸濃度減小為稀鹽酸后不再發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol,氫氧燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),正極為氧氣,所以1 mol氧氣完全反應(yīng)得到4 mol電子,根據(jù)電子守恒,電路中通過的電子數(shù)目為4NA,故C錯誤;D.由于醋酸根離子發(fā)生了水解,數(shù)目減少,溶液中的醋酸根離子為6NA,則Na+數(shù)目大于6NA,故D正確;故選D。 4、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 A.含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),生成的Cl2分子數(shù)目為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80 g SO3所含的原子數(shù)為4NA C.46 g Na與一定量O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA D.常溫下,46 g NO2和N2O4的混合體系中含有的氮氧原子數(shù)2NA 【答案】B 【解析】A.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中濃度減小,稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),因此實際產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)小于1 mol,A錯誤;B.80 g SO3是1 mol,所含的原子數(shù)為4NA,B正確;C.鈉在反應(yīng)中只能失去1個電子,46 g鈉是2 mol,失去2 mol電子,C錯誤;D.NO2和N2O4的最簡式相同,均是NO2,所以46 g NO2和N2O4的混合體系中含有的氮氧原子數(shù)3NA,D錯誤,答案選B。 5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是 A.在1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA B.將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中數(shù)目為NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA D.將1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA 【答案】B 【解析】A.在水溶液中水解,使陰離子數(shù)目增加,故A錯誤;B.將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性時,溶液中數(shù)目等于數(shù)目為NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲醇為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;D.將1mol Cl2通入水中,溶液中除HClO、Cl-、ClO-外還有Cl2,故D錯誤;答案為B。 6、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是 A. 常溫下,Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氨氣溶于水中達到飽和,可得到一水合氨分子的數(shù)目是0.1NA D. 1L 1mol/L CuCl2溶液這含有的氯離子數(shù)為2NA 【答案】D 【解析】A. 常溫下,Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA,A錯誤;B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算11.2L甲醇所含的氫原子數(shù),B錯誤;C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氨氣溶于水中達到飽和,一水合氨分子的數(shù)目小于0.1NA,C錯誤;D. 1L 1mol/L CuCl2溶液這含有的氯離子的物質(zhì)的量是2mol,個數(shù)為2NA,D正確,答案選D。 7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA B. 0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA C. 室溫下,l L pH =13的NaOH溶液中,由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)目為0.2NA 【答案】A 【解析】A. 14g分子式為CnH2n的鏈烴,其物質(zhì)的量為mol,每個CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵為2n,則14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA,故A正確;B. 0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,氯元素的化合價從0價升為+1價或降為-1價,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA,故B錯誤;C. 室溫下,pH =13的NaOH溶液中,由水電離出的OH-濃度為10-13mol/L,故C錯誤;D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LNO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,含有氧原子數(shù)目為0.2NA~0.4NA,故D錯誤;答案為A。 8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NO與22.4L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA B. 12.5mL 16molL-1濃硫酸與6.5g鋅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA C. 常溫常壓下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NA D. 0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA 【答案】B 【解析】A.NO與O2完全反應(yīng)生成NO2,同時存在2NO2N2O4,故A錯誤;B.12.5mL 16molL-1濃硫酸與6.5g鋅共熱,0.1mol的Zn完全溶液,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA,故B正確;C.每個甲基(-CD3)含有9個中子,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA,故C錯誤;D.苯環(huán)中無碳碳雙鍵,則0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5NA,故D錯誤;答案為B。 9、設(shè)NA為阿移伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA B. 12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA C. lmolNa2O2和足量的水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D. 2mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應(yīng)生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L 【答案】B 【解析】A.1LpH=1的硫酸溶液中H+濃度為0.1mol/L,則含有的H+數(shù)為0.1NA,故A錯誤;B.石墨和C60均為碳的單質(zhì),12g碳中質(zhì)子總數(shù)為6NA,故B正確;C.lmolNa2O2和足量的水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣,氧元素化合價從-1價升高為0價,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,故C錯誤;D.2mol熱的濃硫酸與足量Cu充分反應(yīng)過程中,隨硫酸的濃度降低,反應(yīng)要停止,即硫酸未完全參加反應(yīng),則生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L,故D錯誤;答案為B。 10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時電離出來的離子總數(shù)均為3NA B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA C. 常溫下,1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目小于0.1NA D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)目為6NA 【答案】B 【解析】A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水時電離出來的離子總數(shù)分別為2NA和3NA,A錯誤;B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反應(yīng)生成0.1molNO2,氧氣過量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,B正確;C. 常溫下,1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)目大于0.1NA,因為溶劑水還含有大量氫原子,C錯誤;D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子物質(zhì)的量是 ,數(shù)目為12NA,D錯誤,答案選B。 11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 13g乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA B. 含有2NA個氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g C. 1 molL-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 【答案】B 【解析】A.1mol乙炔中含5mol共用電子對,故13g即0.5mol乙炔中含2.5mol共用電子對,故A錯誤;B.氧氣和臭氧均為氧元素組成的單質(zhì),則含有2NA個氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g,故A正確;C.沒有提供溶液的體積,無法計算碳酸根離子的數(shù)目,故C錯誤;D.氯氣溶解于水,與水發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClO,故D錯誤;答案為B。 12、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A. 0.01molL-1氯水中,Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA B. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時,負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA C. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同 D. 2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 【答案】D 【解析】A. 0.01molL-1氯水溶液的體積未知,因此不能計算Cl2、Cl-和ClO-三種粒子數(shù)目之和,A錯誤;B. 氣體的狀態(tài)未知,因此氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時,負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目不一定為2NA,B錯誤;C. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液的體積未知,不能計算溶液中的NH4+數(shù)目,C錯誤;D. 2.4g鎂是0.1mol,在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,Mg均是失去2個電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D正確,答案選D。 點睛:順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;如A、C中溶液的體積及B中氣體的狀態(tài)。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。 13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( ) A.阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012 kg 12 C中所含的原子數(shù) B.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA C.標(biāo)況下,22.4 L NH3所含的分子數(shù)目為NA D.1L 1 mo1L?1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA 【答案】B 【解析】A.阿伏加德羅常數(shù)的定義為:0.012 kg 12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),故A正確;B.2 g氫氣的物質(zhì)的量為1 mol,含有2 mol氫原子,所含氫原子數(shù)目為2NA,故B錯誤;C.標(biāo)況下,22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1 mol,所含的分子數(shù)目為NA,故C正確;D. 1 L 1 mo1?L?1 NaCl溶液中含有溶質(zhì)氯酸鈉1 mol,含有1 mol鈉離子,含有的Na+離子數(shù)目為NA,故D正確;故選B。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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