2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第4章 專(zhuān)題突破 亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)(教師用書(shū)獨(dú)具)精講義+優(yōu)習(xí)題(含解析)魯科版.docx
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亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì) 1.亞硝酸(HNO2) 亞硝酸是弱酸。向亞硝酸鈉溶液中加酸,生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定,僅存在于冷的稀溶液中,微熱甚至常溫下也會(huì)分解,產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。 NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2 2HNO2===NO↑+NO2↑+H2O 2.亞硝酸鈉(NaNO2) (1)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)及用途 亞硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO2,是可溶性鹽。其熔點(diǎn)為271℃,分解溫度為320℃。 亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑,以促進(jìn)混凝土凝固,提高其強(qiáng)度,防止在冬天低溫施工時(shí)混凝土發(fā)生凍結(jié)。 亞硝酸鈉還是一種食品添加劑,用作食品防腐劑和肉類(lèi)食品的發(fā)色劑。 (2)亞硝酸鈉的氧化性 在亞硝酸鈉中,氮的化合價(jià)為+3價(jià),處于中間價(jià)態(tài)。因此,亞硝酸鈉與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí),表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。 2NO+2I-+4H+===2NO↑+I(xiàn)2+2H2O 析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色,據(jù)此可以檢驗(yàn)NO的存在。 亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng),生成棕黃色的FeCl3溶液。 NO+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O (3)亞硝酸鈉的還原性 亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí),表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)時(shí),Cr2O被還原成Cr3+,K2Cr2O7溶液由橙色變?yōu)榫G色。 Cr2O+3NO+8H+===3NO+2Cr3++4H2O (4)亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別 與氯化鈉不同,亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。 Ag++NO===AgNO2↓ 1.NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強(qiáng)的毒性,誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI===2NO↑+I(xiàn)2+2NaI+2H2O。下列說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)的氧化劑為HI B.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaI C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1 D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí),可以服用HI溶液解毒 答案 C 解析 由NaNO2→NO,N元素的化合價(jià)由+3價(jià)→+2價(jià),得電子,所以NaNO2是氧化劑,由HI→I2,碘元素化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià),失電子,所以HI是還原劑,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)只有I2,故B錯(cuò)誤;該反應(yīng)中氧化劑為NaNO2,還原劑為HI,物質(zhì)的量之比為2∶2=1∶1,故C正確;人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí),服用HI溶液會(huì)產(chǎn)生有毒的NO,故D錯(cuò)誤。 2.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價(jià)格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生,它的部分性質(zhì)如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2) B.亞硝酸鈉可以加到食品中,但添加量要符合規(guī)定 C.NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNO2+N2H4===NaN3+2H2O D.上圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 答案 D 解析 亞硝酸鈉能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),淀粉溶液遇碘變藍(lán)色,A項(xiàng)正確;NaNO2具有防腐性,但有毒,所以亞硝酸鈉可以加到食品中,但添加量要符合規(guī)定,B項(xiàng)正確;亞硝酸鈉和肼反應(yīng)生成疊氮化鈉和水,該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)、-2價(jià)變?yōu)椋瓋r(jià),C項(xiàng)正確;有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),其特征是有元素化合價(jià)的升降,NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成NH4NO2沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(2018延安模擬)NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用。 (1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2,寫(xiě)出離子方程式:____________________________________________________________________。 (2)在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1∶1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 (3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环€(wěn)定,通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是________(填字母)。 a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸 (4)工業(yè)廢水中的NO可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、Na[Al(OH)4]、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì),將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中:__________+________,上述反應(yīng)后廢水的pH將________(填“上升”“下降”或“不變”)。若改用電解法將廢水中的NO轉(zhuǎn)化為N2除去,N2將在______(填電極名稱(chēng))生成。 (5)若工業(yè)廢水中的NO的濃度約為1.010-4molL-1,取工業(yè)廢水5mL于試管中,滴加2滴0.1molL-1的硝酸銀溶液,能否看到沉淀? ________________________________________________________________________ (計(jì)算說(shuō)明)。[已知1 mL溶液以20滴計(jì);Ksp(AgNO2)=210-8 mol2L-2] 答案 (1)NO+NO2+2OH-===2NO+H2O (2)NO (3)bc (4)NaNO2 2Al 下降 陰極 (5)2滴溶液所含有的Ag+:n(Ag+)=10-3 L0.1 molL-1=1.010-5mol,則c(NO)c(Ag+)=1.010-4=2.010-7mol2L-2>Ksp(AgNO2)=210-8mol2L-2,則證明能看到有沉淀生成 解析 (1)根據(jù)信息:等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2,即NO+NO2+2OH-===2NO+H2O。 (2)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí),所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià),消耗碘離子2mol,亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3價(jià),2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時(shí),則需氮元素的化合價(jià)降為+2價(jià),所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO。 (3)濃NaNO2溶液中通入二氧化碳,由于H2CO3比HNO2酸性弱,不能制取HNO2;如果通入二氧化硫,會(huì)被亞硝酸氧化為硫酸,即二氧化硫具有還原性,亞硝酸具有氧化性。 (4)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁具有還原性,堿性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽和一水合氨,反應(yīng)方程式為2Al+NaNO2+NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+NH3H2O;該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng),導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小,則溶液的pH減小;用電解法將廢水中NO轉(zhuǎn)換為N2除去,根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),所以N2將在陰極產(chǎn)生。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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