2019-2020年蘇教版化學(xué)必修2《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 核外電子排布與周期律 教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)的核心問題 在化學(xué)1的基礎(chǔ)上，學(xué)生已對(duì)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所了解。本單元?jiǎng)t較為系統(tǒng)地學(xué)習(xí)核外電子排布與周期律的重要原理和規(guī)律。本教案側(cè)重引導(dǎo)學(xué)生，在學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)的同時(shí)，讓學(xué)生理解： (1).科學(xué)家得出元素周期律所用的思維方式與方法。重點(diǎn)有歸納與演繹。 (2).利用原子結(jié)構(gòu)更好的學(xué)習(xí)元素周期律與元素周期表。 (3).利用元素周期表的典型應(yīng)用示例，認(rèn)識(shí)科學(xué)理論的應(yīng)用價(jià)值。 2019-2020年蘇教版化學(xué)必修2《原子核外電子的排布》教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能： (1).了解1-18號(hào)元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。 2.過程與方法： (1).利用對(duì)1-18號(hào)元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律的分析，學(xué)習(xí)歸納思維方法。 (2).利用練習(xí)鞏固原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生小組合作精神，以及從微觀角度認(rèn)識(shí)事物。 4.教學(xué)重點(diǎn)： (1).1-18號(hào)元素核外電子排布規(guī)律。 (2). 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示元素的核外電排布。 二、教學(xué)過程 [板書] [第一課時(shí) 原子核外電子的排布] [問題情景] 畫出1-18號(hào)所有元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 [問題與探究] 按某些共同特征，將上述18種元素分組，說明你分組的依據(jù)及優(yōu)勢(shì)（注意：不能與圖1-2重復(fù)） 例如：可以按核外電子偶數(shù)分組，可以按單質(zhì)狀態(tài)分組。 [小結(jié)] 科學(xué)理論來自于客觀事實(shí)。但科學(xué)理論在被證實(shí)之前，會(huì)有很多瑕疵，從簡單到復(fù)雜，是所有科學(xué)理論的發(fā)展路線。 [問題與討論] 圖1-2中核外電子排布依據(jù)的規(guī)律主要有以下幾個(gè)要點(diǎn)： [板書]1.元素核外電子排布所遵循的規(guī)律 (1).核外電子依據(jù)電子能量的高低不同劃分電子層（K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、3、4、5、6、7）。離核近的電子層能量低，離核遠(yuǎn)的電子層能量高。 (2).電子總是盡先占據(jù)能量最低的電子層。 (3).各層最多可容納的電子數(shù)為2n2（n=1、2、3…） (4).最外層最多不超過8個(gè)電子 [思考] (1).依據(jù)上述規(guī)律解釋 Na 為什么不是？ (2).上述規(guī)律能否解下列現(xiàn)象。（見表1-1） Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖，為什么不是或 [答案] (1).最外層不超過8個(gè)電子。(2).次外層不超過18個(gè)電子。 上述規(guī)律只是核外電子排布規(guī)律中的主要幾條。各規(guī)律之間在同一原子中互相不沖突，即科學(xué)理論解釋自然現(xiàn)象時(shí)，不能有互相矛盾之處。 [思考與討論] （1）、依據(jù)圖1-2分析，金屬元素與非金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么區(qū)別。 [金屬元素原子最外層電子數(shù)比較少。但最外層電子數(shù)較少，不一定是金屬元素。] （2）、依據(jù)Na、Mg、Al等原子核外電子排布及其金屬的活潑性關(guān)系，預(yù)測(cè)Li、Be的金屬性強(qiáng)弱。（上述結(jié)論可以推廣到所有元素嗎？） （3）、依據(jù)幾種常見元素C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl等，討論元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 [作業(yè)] 1.已知鐵原子、亞鐵離子、鐵離子的核外電子排布如下圖所示： 、 、。 說明上述原子結(jié)構(gòu)示意圖與核外電子排布規(guī)律有無沖突？ 2.完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 第一課時(shí) 原子核外電子的排布 1.元素核外電子排布所遵循的規(guī)律 (1).核外電子依據(jù)電子能量的高低不同劃分電子層（K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、3、4、5、6、7）。離核近的電子層能量低，離核遠(yuǎn)的電子層能量高。 (2).電子總是盡先占據(jù)能量最低的電子層。 (3).各層最多可容納的電子數(shù)為2n2（n=1、2、3…） (4).最外層最多不超過8個(gè)電子 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 1-2 元素周期律 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能： (1).認(rèn)識(shí)元素周期律，了解核外電排布與元素金屬性、非金屬性、化合價(jià)、原子半徑的周期性變化。 2.過程與方法： (1).利用原子半徑的周期性變化、鈉鎂鋁的活潑性順序、氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)、同周期元素化合價(jià)上升等，學(xué)習(xí)歸納思維方法。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 利用實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)歸納，得出元素周期律，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科興趣。 4.教學(xué)重難點(diǎn)： 元素周期律。 5.課時(shí)安排：2課時(shí) 二、教學(xué)過程 [板書] [第二課時(shí) 元素周期律1] [問題與探究] 分析1-18號(hào)元素的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)三者之間的關(guān)系。 [問題與討論] 畫出一個(gè)直角坐標(biāo)，把1-18號(hào)元素的核電荷及其最外層電子數(shù)，標(biāo)在該直角坐標(biāo)中，然后把這些點(diǎn)逐一用線條連在一起。 （1）、說明你所畫出的圖包含的信息及化學(xué)意義。 （2）、該圖能否說明各元素核外電子排布具有規(guī)律性？ [板書] 1.原子序數(shù)：元素按核電荷數(shù)由小到大順序編號(hào)。 [思考題] 指出自然界有那些現(xiàn)象具有循環(huán)重復(fù)的特征。說明元素核外電子排布的周期性變化特征。 2.元素核外電子排布具有周期性變化： 隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)由1逐漸增加到8（H→He為1→2）。這種重復(fù)在現(xiàn)有全部元素中無一例外。 [問題與討論] 在一個(gè)直角坐標(biāo)中，把表1-2中各元素的核電荷及其原子半徑標(biāo)出，并用線條連接。把所得到的圖與前邊所畫的圖（核電荷--最外層電子數(shù)）比較，找出二者之間的關(guān)系。 [結(jié)論] 核外電子排布與元素原子半徑均呈現(xiàn)周期性變化，且二者之間呈對(duì)應(yīng)關(guān)系。 [板書] 元素原子半徑，隨其核外電子排布的周期性變化而變化。 [問題與討論] 在一個(gè)直角坐標(biāo)中，標(biāo)出各元素的主要化合價(jià)及核電荷數(shù)，并用線條將各點(diǎn)之間連起來。所得圖與前邊二個(gè)圖做對(duì)比，找出三者之間的關(guān)系。 [結(jié)論] 核外電子排布與元素主要化合價(jià)均呈周期性變化，且二者之間呈對(duì)應(yīng)關(guān)系。 [板書] 3.元素主要化合價(jià)隨核外電子排布的周期性變化而變化。 [作業(yè)] （1）、為什么研究元素原子半徑及其化合價(jià)時(shí)，都把稀有氣體元素排除在外？如果把稀有氣體的原子半徑及化合價(jià)與其他元素一同研究，則上述規(guī)律應(yīng)如何修改？ （2）、總結(jié)一下3-9號(hào)元素，11-17號(hào)元素化合價(jià)的變化規(guī)律。說明這兩組元素化合價(jià)有什么不同之處？ （3）完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 第二課時(shí) 元素周期律1 1. 原子序數(shù)：元素按核電荷數(shù)由小到大順序編號(hào)。 2.元素核外電子排布具有周期性變化： 隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)由1逐漸增加到8（H→He為1→2）。這種重復(fù)在現(xiàn)有全部元素中無一例外。 3.元素主要化合價(jià)隨核外電子排布的周期性變化而變化。 [板書] [第三課時(shí) 元素周期律2] [問題與情境] 元素核外電子排布，原子半徑、化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。這對(duì)元素性質(zhì)有著直接的影響，這種影響也表現(xiàn)出相應(yīng)的周期性。 [問題與探究] 元素核外電子排布的周期性變化，導(dǎo)致元素金屬性、非金屬性也呈周期性變化。 ⑴ 哪些事實(shí)能證明這一結(jié)論。 ⑵ 得出這一結(jié)論用的是什么方法？ [板書] 4.金屬性與核外電子排布的關(guān)系 [實(shí)驗(yàn)探究1] 分別完成鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)。如果不反應(yīng)，可以將鎂、鋁表面的氧化物除去并加熱。 [板書] 劇烈反應(yīng) 微弱反應(yīng) 與水不反應(yīng)（無現(xiàn)象出現(xiàn)） [思考與討論] 上述反應(yīng)可以說明Na、Mg、Al的金屬性順序嗎？這一結(jié)論與元素原子半徑的周期性變化，在說明問題上，哪一種方法更為準(zhǔn)確？ [結(jié)論] 上述反應(yīng)中鈉、鎂分別失去一個(gè)電子、二個(gè)電子，都做還原劑。從反應(yīng)的劇烈程度看，失電子能力：鈉﹥鎂。 原子半徑的周期性變化用到具體半徑數(shù)據(jù)，屬定量方法。金屬活潑性的比較，無法用數(shù)字比較，屬于定性研究。 [實(shí)驗(yàn)探究2] 但如用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)，區(qū)分鎂、鋁的金屬性，差別并不明顯?，F(xiàn)改為用鎂，鋁分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，研究相應(yīng)的差別。 [板書] Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 比 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 更劇烈。 [結(jié)論] 上述反應(yīng)說明鎂比鋁更易失電子，金屬性更強(qiáng)。 ［思考題］ （1）、上述研究鈉、鎂、鋁的金屬性初步得出的結(jié)論為，金屬活潑性順序?yàn)殁c>鎂>鋁。把這一事實(shí)與堿性強(qiáng)弱順序氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁對(duì)比，可得出什么樣的對(duì)應(yīng)關(guān)系，如何驗(yàn)證這一對(duì)應(yīng)關(guān)系，是否具有普遍性？ （2）、初中所學(xué)的金屬活動(dòng)順序表，可以預(yù)測(cè)金屬元素之間相互能否置換。但對(duì)鈉、鎂、鋁之間的相互置換卻無法用實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)。試討論可能的原因。 [板書] 金屬性越活潑，相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。 [小結(jié)] 金屬活潑性比較的幾個(gè)指標(biāo)。 （1）、 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)比較的反應(yīng)的差別。 （2）、 金屬元素之間的置換。 （3）、 比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性。 ［板書］ 5.元素非金屬性與核外電子排布的關(guān)系 ［問題與討論］ 依據(jù)以下事實(shí) （1）硅、磷、硫、氯氣等與氫氣的反應(yīng)差別， （2）氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，合理解釋元素非金屬順序：硅<磷<硫<氯。 ［思考與討論］ 已知硅、磷、硫、氯，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋汗杷?磷酸<硫酸<高氯酸。 據(jù)此說明非金屬性與金屬最高價(jià)氧化物的水合物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系。利用這一結(jié)論預(yù)測(cè)一下硼酸、碳酸、硝酸的酸性強(qiáng)弱順序。 ［小結(jié)］ 非金屬性強(qiáng)弱比較的指標(biāo) （1）、 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易。 （2）、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。 （3）、 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。 ［練習(xí)］ 總結(jié)11 -17號(hào)元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律，以及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)指標(biāo)。 ［板書］ 元素周期律：元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 ［作業(yè)］ （1）.依據(jù)本單元的知識(shí)預(yù)測(cè)： ①鋰、鈹與水反應(yīng)的難易差別。 ②氫氧化鋰與氫氧化鈹?shù)膲A性強(qiáng)弱。 （2）. H2S + Cl2 == 與HCl + S == 哪一個(gè)反應(yīng)可以發(fā)生？說明理由。 （3）完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 第三課時(shí) 元素周期律2 4.金屬性與核外電子排布的關(guān)系 金屬活潑性比較的幾個(gè)指標(biāo)。 （1）、 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)比較的反應(yīng)的差別。 （2）、 金屬元素之間的置換。 （3）、 比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性。 5.元素非金屬性與核外電子排布的關(guān)系 非金屬性強(qiáng)弱比較的指標(biāo) （1）、 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易。 （2）、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性。 （3）、 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。 元素周期律：元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 1-3 元素周期表及其應(yīng)用 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能： 了解周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解主族元素在周期表中的位置與其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)之間的關(guān)系。知道同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)及規(guī)律。 2.過程與方法： 利用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)演繹思維方法。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 利用元素周期表及元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史，學(xué)習(xí)科學(xué)研究中的去偽存真，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。 4.教學(xué)重點(diǎn)： 元素周期表的基本結(jié)構(gòu)及同周期、同主族元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)及規(guī)律。 二、教學(xué)過程 [板書] [第四課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用1］ [問題情景] 把元素按元素周期律排成一個(gè)表格，這就是元素周期表。 [問題與探究] 周期表中每一行為一個(gè)周期，每一列為一個(gè)族。根據(jù)已學(xué)過的1-18號(hào)元素分析，元素所在的周期、族，各與原子結(jié)構(gòu)的哪一部分有關(guān)？ [思考討論] （1）、指出周期表中有多少個(gè)周期，多少個(gè)族。計(jì)算每一周期，每一族各有多少種元素？ （2）、參照1-18號(hào)元素，指出同一周期元素的金屬性，非金屬性的變化規(guī)律。 ［練習(xí)］ 依據(jù)碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的內(nèi)容。 ［板書］ （1）、核電荷數(shù)： 碳 氮 （2）、原子半徑： 碳 氮 （3）、非金屬性： 碳 氮 （4）、氧 化 性： 碳 氮?dú)? （5）、熱穩(wěn)定性： 甲烷 氨氣 （6）、酸 性： 碳酸 硝酸 [結(jié)論] 同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 [思考與探究] 根據(jù)氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)，對(duì)下列事實(shí)給出合理解釋 （1） 、它們的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難。 （2） 、它們的單質(zhì)與水反應(yīng)越來越難。 （3） 、氯、溴、碘的置換順序?yàn)椋郝?溴>碘。 （4） 、它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋悍?氯>溴>碘。 （5） 、它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋郝?溴>碘。 [結(jié)論] 同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 [思考題] 根據(jù)氮、磷、砷在周期表中的位置，對(duì)以下各物質(zhì)的性質(zhì)排序 （1）熱穩(wěn)定性：PH3、 NH3、AsH3。 （2）酸性強(qiáng)弱：H3PO4、 HNO3、H3AsO4。 [作業(yè)] 1.砹，原子序數(shù)85，是一種人工放射性元素，化學(xué)符號(hào)源于希臘文，原意是“不穩(wěn)定”?；瘜W(xué)性質(zhì)與碘類似。試較為詳細(xì)地描述其金屬性與非金屬性，最高價(jià)氧化物水化物酸性，氫化物的熱穩(wěn)定性等，并與其它鹵素加以比較。 2.完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 第四課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用1 元素周期表結(jié)構(gòu)：三短三長一不全，七主七副八和零 同周期元素由左向右，隨著核電荷遞增，最外層電子逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 同主族元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 [板書] [第五課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用2] [思考與討論] 依據(jù)元素周期表，回答下列問題。 （1）、主族元素，副族元素所在的區(qū)域。 （2）、金屬元素、非金屬元素所在的區(qū)域，以及二者的分界線。 （3）、了解過渡元素，所在的區(qū)域及其核外電子排布特征。 [問題情景] 鋁，硅處在第三周期的金屬與非金屬分界線兩側(cè)。處于該分界線二側(cè)的元素，既有一定的金屬性又有一定的非金屬性。 [問題與探究] 已知有如下反應(yīng)式： 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ Si + HCl== 不反應(yīng)。 3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 依據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)，解釋鋁，硅是否同時(shí)具有金屬性與非金屬。 [結(jié)論]： 鋁的金屬性較為明顯。 鋁、硅、硫、氯單質(zhì)均可與堿反應(yīng)。鋁、硅單質(zhì)與堿反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，明顯不同于硫、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)。說明它們有一定的非金屬性。 [問題與討論] 為什么制造半導(dǎo)體材料的元素，集中在金屬與非金屬元素分界線兩側(cè)？ [結(jié)論] 金屬一般是導(dǎo)體，非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電（石墨等少數(shù)非金屬單質(zhì)例外）。在金屬與非金屬元素分界線兩側(cè)的元素，既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，故其單質(zhì)適合制造半導(dǎo)體材料。 [問題情景] 門捷列夫據(jù)其提出的元素周期律，所畫出的元素周期表，尚有許多空格。他認(rèn)為這些空格是一些有待發(fā)現(xiàn)的未知元素。例如，門捷列夫預(yù)測(cè)的類鋁、類硅元素的有關(guān)資料如下： 類鋁（1871年門捷列夫的預(yù)言） 鎵（1875年布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定） 1、原子量約為68 2、比重約為5.9-6.0 3、熔點(diǎn)應(yīng)很低 4、不受空氣的侵蝕 5、將在酸液和堿液中逐漸溶解 6、其氫氧化物必能溶于酸和堿中 7、能生成類似明礬的礬類 8、可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在 1、原子量為69.72 2、比重等于5.94 3、熔點(diǎn)為30.150C 4、灼熱時(shí)略起氧化 5、在各種酸液和堿液中逐漸溶解 6、氫氧化物為兩性，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中 7、能生成結(jié)晶較好的鎵礬 8、鎵是用光譜分析法發(fā)現(xiàn)的 類硅，門捷列夫15年前預(yù)言 1886年德國人溫克勒爾發(fā)現(xiàn)鍺的實(shí)際值 1、原子量約為72 2、比重約為5.5 3、氯化物比重大約是1.9 1、原子量為72-73 2、比重等于5.47 3、氯化物比重1.887 上述現(xiàn)象表明科學(xué)理論的一個(gè)重要價(jià)值，在于它能預(yù)測(cè)未知的事實(shí)。 [問題與討論] 各種化學(xué)現(xiàn)象中，存在一個(gè)重要的規(guī)律，這一規(guī)律就是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。試指出如何根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征，確定元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。 [結(jié)論] 元素電子層數(shù)較多，最外層電子數(shù)較少，則金屬性較強(qiáng)；元素電子層較少，最外層電子數(shù)較多，則非金屬性較強(qiáng)。 [思考題] 元素周期表中蘊(yùn)含著一個(gè)重要的哲學(xué)觀點(diǎn)。當(dāng)物質(zhì)的某些性質(zhì)在數(shù)量上發(fā)生改變，到一定程度后，這些性質(zhì)會(huì)發(fā)生明顯的改變。在周期表中，找出對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象。 [結(jié)論] 同周期元素，核電荷數(shù)增多，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。同主族元素，電子層數(shù)增多，元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 [作業(yè)] 1865年，英國化學(xué)家紐蘭茲提出了＂八音律＂。他把當(dāng)時(shí)已知的元素按原子量遞增順序排列成表，發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)有周期性的重復(fù)，第八個(gè)元素與第一個(gè)元素性質(zhì)相近。下表選取了其中的三個(gè)縱列。試指出： （1）該表與課本中元素周期表的的主要差別， （2）該表前三個(gè)縱列中的缺陷。 H 1 F 8 Cl 15 Li 2 Na 9 K 16 G 3 Mg 10 Ca 17 Bo 4 Al 11 Cr 18 C 5 Si 12 Ti 19 N 6 P 13 Mn 20 O 7 S 14 Fe 21 　完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 第五課時(shí) 元素周期表及其應(yīng)用2 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì) 元素電子層數(shù)較多，最外層電子數(shù)較少，則金屬性較強(qiáng)；元素電子層較少，最外層電子數(shù)較多，則非金屬性較強(qiáng)。 同周期元素，核電荷數(shù)增多，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。同主族元素，電子層數(shù)增多，元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 [教學(xué)反思] 讓學(xué)生理解科學(xué)研究中科學(xué)家的研究方法與思維方式，既是本單元的精髓，也是本單元教學(xué)的最大難點(diǎn)。 第二單元 微粒之間的相互作用力 【課標(biāo)要求】 1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和分子間作用。 2.知道離子鍵，共價(jià)鍵及其形成，知道離子化合物和共價(jià)化合物。知道離子，分子，原子可以分別構(gòu)成離子晶體，分子晶體，原子晶體。 3.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式。 4.學(xué)習(xí)用電子式表示離子鍵，共價(jià)鍵以及離子化合物，共價(jià)分子；會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)健以及共價(jià)分子。了解可以用球棍模型，比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。 【教學(xué)目標(biāo)】 （1）知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和分子間作用力的含義。 （2）知道離子鍵、共價(jià)鍵及其形成，知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念。 （3）會(huì)用電子式表達(dá)離子化合物、共價(jià)化合物的組成和形成過程，理解離子化合物和離子鍵之間的關(guān)系，共價(jià)化合物與共價(jià)鍵之間的關(guān)系。會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)。 （4）了解分子間作用力的含義及其對(duì)物理性質(zhì)的影響。 （5）學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究。 【情感態(tài)度和價(jià)值觀】 通過化學(xué)鍵、分子間作用力的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的認(rèn)識(shí)，提升在微觀領(lǐng)域里的 想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的多樣性，體會(huì)化學(xué)物質(zhì)與自然界的 關(guān)系。 【課時(shí)安排】 離子鍵 1課時(shí) 共價(jià)鍵 分子間作用力 2課時(shí) 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 第一課時(shí) 離子鍵 【三維目標(biāo)】 知識(shí)與技能：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物及其形成過程。 過程與方法：通過離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。 情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。 【教學(xué)重點(diǎn)】　離子鍵，離子鍵的形成過程 【教學(xué)難點(diǎn)】 電子式的書寫 【教學(xué)方法】 討論、比較、歸納，信息技術(shù)整合 【教學(xué)過程】 引入： [提問]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？它們分別是如何構(gòu)成物質(zhì)的？ [學(xué)生] 1.原子、離子、分子等； 2.原子、離子、分子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以先形成離子或分子，再由離子或分子構(gòu)成物質(zhì)。 [補(bǔ)充舉例] p12 [進(jìn)一步] 那么不同的微粒之間是靠什么作用力構(gòu)成物質(zhì)的？ [板書] 一.化學(xué)鍵 1.概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。 強(qiáng)調(diào)：①直接相鄰； ②強(qiáng)烈的相互作用。 2.分類：離子鍵、共價(jià)鍵。 [分析]以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因 e- Na Na+ Cl Cl- Na+ Cl- [思考] 1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些作用力？ 2.陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？ [板書] 二.離子鍵 1.概念：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。 2.特點(diǎn)： ①成鍵微粒：陰陽離子 ②成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力） 注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。 [思考] 哪些微粒之間容易形成離子鍵？ 1.活潑金屬與活潑非金屬的原子之間 （例如：大部分的IA、IIA族與VIA、VIIA族元素的原子之間） 2.離子或離子團(tuán)之間 （例如：金屬陽離子、NH4+與酸根離子之間） [例題] 1、下列說法正確的是 （ D ） A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 （ C ） A.10與12 B.8與17 C. 19與17 D.6與14 [疑問]那么我們用什么方式來表示離子鍵和離子鍵的形成過程呢？ [板書] 3.表示——電子式：在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子。①表示原子； ②表示簡單離子； ③表示離子化合物及其形成 [練習(xí)] 寫出CaO、MgCl2的電子式。 [小結(jié)] 陰離子Nn- 陽離子Mm+ 用電子式表示 離子化合物 活潑金屬原子M 活潑非金屬原子N 失去電子 得到電子 靜電作用 離子鍵 離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用. [課后思考] 如何用電子式表示OH—、NH4+ 離子？ [課后作業(yè)] 1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【課課練】 [主板書設(shè)計(jì)] 一.化學(xué)鍵 1.概念：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。 2.分類：離子鍵、共價(jià)鍵。 二.離子鍵 1.概念：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。 2.特點(diǎn)： ①成鍵微粒：陰陽離子 ②成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力） 注：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。 3.表示—電子式：在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子。 ①表示原子； ②表示簡單離子； ③表示離子化合物及其形成 [第二課時(shí) 共價(jià)鍵] 【三維目標(biāo)】 知識(shí)與技能：理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。了解球棍模型和比例模型 過程與方法：通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。 情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。 【教學(xué)重點(diǎn)】共價(jià)鍵及其形成過程 【教學(xué)難點(diǎn)】共價(jià)鍵及共價(jià)化合物的表示方法 【教學(xué)方法】 討論，信息技術(shù)整合 【教學(xué)過程】 引入： [回顧] 氯化鈉的形成過程，離子鍵的概念及其形成條件。 [討論] 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ [學(xué)生] 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，無法發(fā)生電子的得失。 [補(bǔ)充] 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 [分析] 氯化氫分子的形成過程 播放動(dòng)畫：共價(jià)鍵，引出共價(jià)鍵的概念 [板書] 三、共價(jià)鍵 　　1．概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 　　2．形成條件： ①非金屬元素的原子之間 ②非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。 3．共價(jià)化合物 [思考與交流] 1. 所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物嗎？舉例說明。 2. 共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別。 [板書] 4．表示方法：①電子式 a.共價(jià)分子； 例如：Cl2；Br2； O2； N2；。 b.共價(jià)化合物的形成。 例如：H2O；HF。 [課堂練習(xí)] 用電子式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3 [設(shè)問] 在有機(jī)化合物中，構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)目較多，用電子式表示起來相當(dāng)麻煩，有沒有更簡便的方法來表示共價(jià)分子呢？ [板書] 表示方法：②結(jié)構(gòu)式：用“—”表示共用電子對(duì)，不用表示未成鍵電子 [課堂練習(xí)] 用結(jié)構(gòu)式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3 ③其他方法——球棍模型，比例模型 [小結(jié)] 列表對(duì)比離子鍵和共價(jià)鍵 表3-2離子鍵、共價(jià)鍵的比較 化學(xué)鍵類型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒 陰陽離子 原子 成鍵性質(zhì) 靜電作用 共用電子對(duì) 形成條件 活潑金屬與活潑的非金屬元素 非金屬與非金屬元素 實(shí)例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 [課后作業(yè)] 1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【課課練】 [板書設(shè)計(jì)] 三、共價(jià)鍵 1．概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。 2．形成條件： ①非金屬元素的原子之間 ②非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。 3．共價(jià)化合物 4．表示方法——①電子式 a.共價(jià)分子； b.共價(jià)化合物的形成。 表示方法——②結(jié)構(gòu)式：用“—”表示共用電子對(duì)，不用表示未成鍵電子 其他方法——③球棍模型，比例模型 [第三課時(shí) 分子間作用力 ] 【教學(xué)目標(biāo)】 1、了解有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)，知道不同的共價(jià)鍵的鍵能是不同的，能說明鍵能對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如某些化學(xué)反應(yīng)活潑性的影響 2、了解分子間作用力對(duì)于分子晶體某些物理性質(zhì)的影響 3、學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行研究和學(xué)習(xí) 【教學(xué)重點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn)、分子間作用力和氫鍵 【教學(xué)難點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn) 【教學(xué)方法】模型、模擬動(dòng)畫（多媒體輔助） 【教學(xué)過程】 ［提問］ 大千世界存在的元素大約有多少種？你們估計(jì)存在的物質(zhì)種類大約又有多少種呢？ ［講述］ 在眾多物質(zhì)中，有機(jī)化合物占了很大一個(gè)比重，絕大多數(shù)的物質(zhì)是有機(jī)物，而且每年合成的新物質(zhì)幾乎是有機(jī)物。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因與碳原子的結(jié)構(gòu)有很大關(guān)系。 [討論] 下面我們同學(xué)寫出碳原子的電子式，從碳原子的電子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因嗎？ ［總結(jié)］碳原子的成鍵特點(diǎn) ［提問］通過前面的學(xué)習(xí)我們知道在分子內(nèi)部相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，那么分子之間是否也有相互作用呢？物質(zhì)三態(tài)之間的變化是否能給我們一些啟發(fā)呢？ ［小結(jié)］分子間作用力是 ____________，分子間作用力比化學(xué)鍵 ，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì) 性質(zhì)的重要因素之一。 ［講述］分子間作用力的大小和對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子量成正比。 另外：分子間作用力也叫范德華力。 [討論] p16問題解決 1. 離子鍵與共價(jià)鍵的差異 2. 化學(xué)鍵與分子間作用力的差異 ［例題］共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是 （ ） A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘 ［例題］在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是 （ ） A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S 的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn) ［提問］我們都知道在相同的狀態(tài)下，固體的密度一般比液體的密度大，但水結(jié)冰后其密度反而變小，這是什么原因呢？ ［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本第16頁的《拓展視野》部分，了解一下氫鍵的知識(shí)。 [小結(jié)] 氫鍵是 。 [討論] 氫鍵的存在和作用。 [課堂小結(jié)] 表3-3化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 化學(xué)鍵 分子間作用力 概念 相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力 作用范圍 分子或晶體內(nèi) 分子之間 作用力強(qiáng)弱 較強(qiáng) 與化學(xué)鍵相比弱得多 影響的性質(zhì) 主要影響化學(xué)性質(zhì) 主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)） [課后作業(yè)] 1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【課課練】 [板書設(shè)計(jì)] 四．分子間作用力 1.定義：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。 2.特點(diǎn)：比化學(xué)鍵弱得多 3.作用：影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì) 4.氫鍵的存在及影響 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 [第一課時(shí) 同素異形現(xiàn)象 ] 【教學(xué)目標(biāo)】 1、從同素異形現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性 2、從金剛石、石墨、足球烯等碳的同素異形體為例，認(rèn)識(shí)由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的同素異形現(xiàn)象 【教材處理】 1、以生活中熟悉的兩種碳的同素異形體——金剛石和石墨性質(zhì)的“異”、“同”點(diǎn)為切入點(diǎn)，從“同素”和“異形”兩個(gè)角度幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)同素異形現(xiàn)象和同素異形體。幫助學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)兩種晶體中碳元素原子間的結(jié)合方式，作用力和空間排列方式的不同，認(rèn)識(shí)它們性質(zhì)不同的原因。同時(shí)，通過介紹現(xiàn)代科學(xué)研究中的熱點(diǎn)：C60和碳納米管等知識(shí)來拓展學(xué)生的視野，增長學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)。 2、運(yùn)用電腦圖片，向?qū)W生展示“足球烯”、“納米碳管”等碳的不同單質(zhì)。 3、用三維空間結(jié)構(gòu)模型，學(xué)習(xí)金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)知識(shí)。 【教學(xué)重點(diǎn)】 以金剛石、石墨為例認(rèn)識(shí)由于微觀結(jié)構(gòu)的不同從而導(dǎo)致的同素異形現(xiàn)象 【教學(xué)難點(diǎn)】 金剛石、石墨、和納米管道的結(jié)構(gòu) 【教學(xué)方法】 多媒體輔助 【教學(xué)過程】 [引入]人類已發(fā)現(xiàn)的元素僅百余種，可它們卻能形成數(shù)千萬種不同的物質(zhì)。這是什么原因呢？ [思考]金剛石和石墨都是C單質(zhì)，為什么它們的物理性質(zhì)卻有很大的區(qū)別？ [展示]金剛石與石墨的圖片和視頻資料，讓同學(xué)們從視覺上感受差異性。 [歸納] 同素異形體 定義： 。 強(qiáng)調(diào)： 實(shí)例： 。 [講述] 構(gòu)成金剛石的微粒是C原子，C原子以共價(jià)鍵相連，結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體； 構(gòu)成石墨的微粒是C原子，C原子以共價(jià)鍵相連，在石墨的每一層，每個(gè)C原子與周圍3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，排列成平面六邊行，無數(shù)平面六邊行形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨的不同層之間存在分子間作用力。 [列表比較] 物理性質(zhì) 金剛石 石墨 硬度 天然、最硬物質(zhì) 最軟礦物之一 熔沸點(diǎn) 很高 很高 導(dǎo)電性 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 [思考] 為什么金剛石和石墨在硬度和導(dǎo)電性有差異？ [介紹] 明星分子“足球烯” [思考] 足球烯結(jié)構(gòu)和金剛石、始末、納米管道有何不同 [設(shè)問] Na和Na+是同素異形體嗎？ [講述] 除了C元素有同素異形體外，O、S、P元素也有同素異形現(xiàn)象 [多媒體展示] [小結(jié)] [板書設(shè)計(jì)] 一、同素異形現(xiàn)象 1.同素異形體： 2.強(qiáng)調(diào)：①同種元素 ②不同結(jié)構(gòu)（性質(zhì)不同）③可以相互轉(zhuǎn)化 3.實(shí)例： ①金剛石與石墨 ②氧氣與臭氧 ③紅磷與白磷 [課后練習(xí)] 1、下列各組中互為同位素的是( )，互為同素異形體的是( ) A.O2和O3 B.H和H C.H2O和H2O2 D.O2－和O 2、最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是 ( ) （A）與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 （B）與14N含的中子數(shù)相同 （C）是C60的同素異形體 （D）與12C互為同位素 3、1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境科學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl 原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為 。 根據(jù)以上敘述，回答1~2小題： ①在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl 是 ； ②O2和O3是 。 [課后作業(yè)] 完成【課課練】 [第二課時(shí) 同分異構(gòu)現(xiàn)象] 【教學(xué)目標(biāo)】 1、以同分異構(gòu)現(xiàn)象為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。 2、以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識(shí)有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象 3、運(yùn)用活動(dòng)與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象 【教材處理】 1、運(yùn)用活動(dòng)與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象 2、運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)知識(shí) 3、利用碳的成鍵特點(diǎn)與成鍵方式的知識(shí)，理解組成相同的分子由于原子間的成鍵方式、排列順序不同可以形成不同的物質(zhì)。 4、讓學(xué)生自己嘗試連接丁烷的分子結(jié)構(gòu)球棍模型，體驗(yàn)和感知同分異構(gòu)現(xiàn)象。 【情感、態(tài)度和價(jià)值觀】 認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。學(xué)生依照碳原子成鍵的可能方式動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，探究原子的不同連接方式和連接順序，觀察原子在分子中的空間位置，將會(huì)對(duì)分子的空間結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體產(chǎn)生深刻的印象。 【教學(xué)重點(diǎn)】以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識(shí)由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的同分異構(gòu)現(xiàn)象 【教學(xué)難點(diǎn)】各種同分異構(gòu)現(xiàn)象 【教學(xué)方法】 多媒體輔助 【教學(xué)過程】 [復(fù)習(xí)回顧] 1．同素異形體的定義： 。 2．常見的同素異形體有 、 、 。 [知識(shí)梳理] 依據(jù)碳原子和氫原子的價(jià)鍵規(guī)律，請(qǐng)你思考一下你可以拼成幾種分子式符合C4H10的結(jié)構(gòu)？請(qǐng)用結(jié)構(gòu)式表達(dá)出來。（可不填滿也可再加） ⑴ ⑵ ⑶ …… [課堂活動(dòng)]P20制作分子結(jié)構(gòu)模型 [歸納總結(jié)] 1．同分異構(gòu)現(xiàn)象： 。 2．同分異構(gòu)體： 。 3．寫出你所了解的同分異構(gòu)體的名稱及結(jié)構(gòu)式： [例題]下列說法正確的是： A． 相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同一種物質(zhì) B． 相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同有機(jī)物一定為同分異構(gòu)體 C． 金剛石和石墨是同分異構(gòu)體 D． 分子式相同的不同種有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體 [小結(jié)]“三同”的比別： [主板書] 概念 描述對(duì)象 相同之處 不同之處 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 [課后作業(yè)] 完成課課練 [第三課時(shí) 不同類型的晶體] 【教學(xué)目標(biāo)】 1、以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。 2、認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物質(zhì)性質(zhì)不盡相同各有特點(diǎn)。 3、認(rèn)識(shí)原子晶體、離子晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 【教材處理】 1、運(yùn)用電腦圖片，向?qū)W生展示一些常見的晶體。 2、運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。 3、運(yùn)用列表對(duì)比的方法，比較不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容。 【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】 理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生自覺的在事物的實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系，訓(xùn)練透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方式，培養(yǎng)高品質(zhì)的思維能力。 【教學(xué)重點(diǎn)】 相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒與物理性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】 相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu) 【教學(xué)方法】 信息技術(shù)整合 【教學(xué)過程】 [知識(shí)回顧] 1．離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的定義 2．晶體的定義： 。 [知識(shí)梳理] 1．自然界中的固態(tài)物質(zhì)分為 和 ； 晶體具有規(guī)則的幾何外形的原因是________________________________ _。 2．構(gòu)成晶體的微粒有 。 [板書] 一．離子晶體 1）定義： 。 2）在NaCl晶體中 ① 每個(gè)Na+離子周圍同時(shí)吸引著 個(gè)Cl-離子，每個(gè)Cl-離子周圍同時(shí)吸引著 個(gè)Na+離子； ② 晶體中陰陽離子數(shù)目之比是 ； ③ 在NaCl晶體中是否有NaCl分子存在？ ； 3）注意：一個(gè)晶胞中離子的四種位置 ①、晶胞里的離子 ②、晶胞面上的離子 ③、晶胞棱上的離子 ④、晶胞頂點(diǎn)上的離子 4）離子晶體的物理性質(zhì) ①一般說來，離子晶體硬度 ，密度 ，有較 的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；（為什么？） ②離子晶體的導(dǎo)電 。 二．分子晶體 1）定義： 的晶體叫做分子晶體。 ①舉例：______________________ __。 　　②判斷的方法：看晶體的構(gòu)成微粒是否是分子。 2）物理性質(zhì) ①分子晶體具有較 的熔沸點(diǎn)和較 的硬度，如CO的熔點(diǎn)為—199℃，沸點(diǎn)為—191.5℃。（ 為什么？） ②分子晶體 導(dǎo)電性。 3）常見的分子晶體 鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)物 4）二氧化碳的分子結(jié)構(gòu) 在二氧化碳的晶體中，每個(gè)二氧化碳的周圍有 個(gè)二氧化碳分子 三．原子晶體 1、 定義： 。 2、 構(gòu)成微粒 。 作用力 。 3、原子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn)： A. 熔、沸點(diǎn) B. 硬度 C. 溶解性 4、二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)： 在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子和 個(gè)O原子形成 個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合 個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)O原子周圍和 個(gè)Si原子相結(jié)合成鍵。 [回顧]金剛石、石墨的晶體結(jié)構(gòu) 四．金屬晶體及其特點(diǎn) [小結(jié)] 三種晶體的比較 晶體類型 微粒 作用力 熔沸點(diǎn) 事例 離子晶體 陰、陽離子 離子鍵 高 氯化鈉、硫酸銅、氫氧化鈉 分子晶體 分子 分子間作用力 低 冰、干冰、甲烷 原子晶體 原子 共價(jià)鍵 很高 金剛石、二氧化硅 [主板書設(shè)計(jì)] 1.晶體的定義 2.晶體的分類： 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 3.三種晶體比較 4.晶體類型判斷 [課后作業(yè)]單元練習(xí)、專題練習(xí)、課課練