2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)10 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制(含解析)新人教版必修2.doc
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課時(shí)作業(yè)10 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 一、選擇題 1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒,這樣處理的目的是( ) ①使煤充分燃燒,提高煤的利用率 ②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨” ③減少有毒的CO產(chǎn)生,避免污染空氣?、軠p少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)” A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④ 【解析】 煤塊粉碎是為了提高煤的利用率,脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生,過(guò)量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。 【答案】 A 2.下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是( ) A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣 B.氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣,同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃? C.單質(zhì)溴可以置換出碘,氯氣又可以置換出溴 D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣 【答案】 B 3.在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A.A的生成速率與C的分解速率相等 B.單位時(shí)間生成2n mol A,同時(shí)生成3n mol B C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶2 【解析】 A項(xiàng),A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應(yīng)速率;B項(xiàng),不管反應(yīng)是否平衡,單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)一定生成3n mol B,即v正不一定等于v逆;A、B、C的濃度不再變化,表明已達(dá)到平衡狀態(tài);但平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C的分子數(shù)之比不一定為2∶3∶2,D不正確。 【答案】 C 4.已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止 C.v正(NO)=v正(CO2)時(shí),說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡 D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 【解析】 升溫,無(wú)論是正反應(yīng),還是逆反應(yīng),反應(yīng)速率均加快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,但不為0,即反應(yīng)沒(méi)有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中給出的兩個(gè)反應(yīng)速率表示的方向均為正反應(yīng)方向,沒(méi)有逆反應(yīng)方向,故不能用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí),說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡,D項(xiàng)正確。 【答案】 D 5.在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2,發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2NO+SO3,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是( ) A.SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等 B.NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等 C.反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量 D.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等 【解析】 題中沒(méi)有給出各物質(zhì)的投料情況,NO2、SO2和SO3的量之間沒(méi)有必然的關(guān)系,可能相等,也可能不等,A、B、D錯(cuò);該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量,C正確。 【答案】 C 6.在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是( ) A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 C.XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 D.X2和Y2的消耗速率相等 【解析】 該反應(yīng)的特點(diǎn):一是可逆反應(yīng);二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷,該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總壓強(qiáng)是不變的,A不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡;同理推斷,容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化而變化,B不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡;X2和Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等且均為反應(yīng)物,其消耗速率始終相等。 【答案】 C 7.如圖所示是425℃時(shí),在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。 下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.圖①中t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同 B.圖①中t0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) D.圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16 molL-1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 【解析】 圖①中t0時(shí),H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】 B 8.在容積可變的密閉容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)a和氨氣的體積分?jǐn)?shù)b之間的關(guān)系是( ) A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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