2018-2019版高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修3.docx

《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修3.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版選修3.docx（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元　元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第1課時(shí)　原子核外電子排布的周期性 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.熟知原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，進(jìn)一步熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)元素周期表中區(qū)的劃分。 一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 1．原子核外電子排布與周期的劃分 (1)填寫下表 周期 外圍電子排布 各周期增加的軌道類型 元素種數(shù) ⅠA族 0族 最多可容納的外圍電子數(shù) 1 1s1 1s2 2 1s 2 2 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 3 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 4 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 5 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 6 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 7 7s1 8 7s、5f、6d (未完) (未完) (2)觀察分析上表，討論原子核外電子排布與周期劃分的關(guān)系。 ①最外層電子數(shù)目的變化 除第1周期外，每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1逐漸遞增到8的變化，形成一個(gè)周期，循環(huán)往復(fù)形成周期表。 ②外圍電子排布的變化 第2、3周期從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從ns1到ns2np6的變化；從第4周期開始，從左到右，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)從ns1經(jīng)過nd1～10ns1～2逐漸過渡到ns2np6。 ③元素周期表形成的原因：元素原子核外電子排布的周期性變化。 2．原子核外電子排布與族的劃分 (1)將下列各主族元素的外圍電子數(shù)、外圍電子排布式填入表中。 族數(shù) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 外圍電子排布式 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 列數(shù) 1 2 13 14 15 16 17 外圍電 子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 (2)以第4周期副族元素為例，填寫下表。 副族 元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 29Cu 30Zn 族數(shù) ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 外圍電子排布式 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d104s1 3d104s2 外圍電子數(shù)目 3 4 5 6 7 (3)依據(jù)上述表格，討論族的劃分與原子核外電子排布的關(guān)系。 族的劃分依據(jù)是原子的外圍電子排布。 ①同主族元素原子的外圍電子排布完全相同，外圍電子全部排布在ns或nsnp軌道上。外圍電子數(shù)與族序數(shù)相同。 ②稀有氣體的外圍電子排布為1s2或ns2np6。 ③過渡元素(副族和Ⅷ族)同一縱行原子的外圍電子排布基本相同。外圍電子排布為(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的外圍電子數(shù)與族序數(shù)相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同。 (1)最外層電子排布與周期表的關(guān)系 ①原子的電子層數(shù)＝周期序數(shù)。 ②主族元素原子的最外層電子數(shù)＝主族元素原子的外圍電子數(shù)＝主族序數(shù)。 (2)對外圍電子認(rèn)識(shí)的誤區(qū)提醒 ①外圍電子不一定是最外層電子，只有主族元素的外圍電子才是最外層電子。對于過渡元素還包括部分內(nèi)層電子。 ②元素的外圍電子數(shù)不一定等于其所在族的族序數(shù)，這只對主族元素成立，部分過渡元素是不成立的。 ③同一族元素的外圍電子排布不一定相同，如過渡元素中的鑭系元素和錒系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的外圍電子排布也不相同。 例1　外圍電子排布式為5s25p3的元素是(　　) A．第5周期ⅢA族 B．51號(hào)元素 C．非金屬元素 D．Te 答案　B 解析　5s25p3，5指的是電子層數(shù)，即屬于第5周期，主族元素外圍電子指的是最外層電子，主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，即屬于第ⅤA族元素，屬于主族元素，又因?yàn)樽詈笠粋€(gè)電子填充在p能級(jí)上，屬于p區(qū)，按照核外電子排布的規(guī)律，推出此元素是銻(Sb)，B正確。 例2　某元素的原子序數(shù)為29，試問： (1)此元素原子的電子總數(shù)是________個(gè)。 (2)它有________個(gè)電子層。 (3)它的外圍電子排布式是________________。 (4)它屬于第________周期________族。 (5)它有________個(gè)未成對電子。 答案　(1)29　(2)4　(3)3d104s1　(4)4?、馚　(5)1 解析　解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據(jù)核外電子排布原理，該元素的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，共有29個(gè)電子，故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n＝4，有四個(gè)電子層，所以為第4周期元素，外圍電子排布為3d104s1，所以在ⅠB族。外圍電子的軌道表示式為 所以有1個(gè)未成對電子。 二、元素周期表的分區(qū) 1．根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。五個(gè)區(qū)的位置關(guān)系如下圖所示。 2．各區(qū)元素的外圍電子排布特點(diǎn) 分區(qū) 元素分布 外圍電子排布式 元素性質(zhì)特點(diǎn) s區(qū) ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氫外都是活潑金屬元素 p區(qū) ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6 除惰性氣體外，最外層電子參與反應(yīng) d區(qū) ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 d軌道不同程度地參與化學(xué)鍵的形成 ds區(qū) ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金屬元素 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置 電子排布式外圍電子排布式 例3　 (2018扶余市第一中學(xué)期末)根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于(　　) A．ds區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D.s區(qū) 答案　A 解析　銅為29號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。故Cu在元素周期表中屬于ds區(qū)。 例4　具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是(　　) ①最外層有3個(gè)電子的原子　②最外層電子排布式為ns2的原子?、圩钔鈱佑?個(gè)未成對電子的原子?、茏钔鈱与娮有纬扇珴M結(jié)構(gòu)的原子 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 答案　B 解析　最外層有3個(gè)電子的原子，其最外層電子排布式為ns2np1，只能是第ⅢA族元素的原子，①正確；最外層電子排布式為ns2的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子，也可能是過渡元素的原子，還可能是He原子，②錯(cuò)誤；最外層有3個(gè)未成對電子的原子，其最外層電子排布式一定為ns2np3，位于第ⅤA族，③正確；最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子，包括ns2、ns2np6等結(jié)構(gòu)的原子及鈀原子，可能位于多個(gè)區(qū)，④錯(cuò)誤。 規(guī)律方法 區(qū)的判斷方法：除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均來自按能量最低原理最后填入的電子的原子軌道符號(hào)，ⅠB、ⅡB為ds區(qū)。 核外電子排布與元素周期表的關(guān)系 1．下列說法不正確的是(　　) A．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期表的根本原因 B．周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素越多 C．所有區(qū)的名稱均來自按能量最低原理最后填入電子的原子軌道符號(hào) D．周期表共18個(gè)縱列，可分為7個(gè)主族7個(gè)副族，1個(gè)Ⅷ族，1個(gè)0族 答案　C 解析　除ds區(qū)外，區(qū)的名稱均來自按能量最低原理最后填入電子的原子軌道符號(hào)。 2．電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于(　　) A．d區(qū) B．ds區(qū) C．主族元素 D．s區(qū) 答案　A 解析　由電子排布[Ar]3d54s2可知該元素為錳元素。 3．如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素可能位于(　　) A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA C．ⅠB D．ⅠA 答案　A 解析　在元素周期表中，第2、3周期的第ⅡA族與第ⅢA族元素相鄰，其原子序數(shù)相差1；第4、5、6、7周期的第ⅡA族與第ⅢB族相鄰，其原子序數(shù)相差1；所以原子序數(shù)為(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族。 4．某元素的最外層電子數(shù)為2，外圍電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2 B．該元素為V C．該元素為ⅡA族元素 D．該元素位于d區(qū) 答案　C 解析　該元素的最外層電子數(shù)為2，并且為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第2周期或第4周期元素。又因其外圍電子數(shù)≠最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第2周期元素，應(yīng)為第4周期元素，外圍電子排布式為3d34s2，故為23號(hào)元素V，d區(qū)元素。 5．有A、B、C、D四種元素。其中A為第4周期主族元素，與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物；B為第4周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為＋7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)；D的外圍電子排布式為nsnnpn＋2。 (1)試寫出四種元素的元素符號(hào)：A______、B______、C______、D______。 (2)按原子半徑由大到小排列：____________________________________________。 答案　(1)Ca　Mn　Br　O　(2)Ca>Mn>Br>O 解析　由B為第4周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為＋7可推出B是錳元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)，則C是溴元素；D的外圍電子排布式為nsnnpn＋2，D是氧元素；A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物，A是鈣元素。 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　原子核外電子排布與元素周期表 1．下列是某些元素基態(tài)原子的電子排布式，其中表示第3周期元素的是(　　) A．1s22s1 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s1 答案　C 解析　元素所在的周期與最高能層序數(shù)n有關(guān)，核外電子的最高能層序數(shù)為n時(shí)，該元素位于第n周期。故第3周期元素的最高能層序數(shù)為3，選C項(xiàng)。 2．已知某元素＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(　　) A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族 答案　D 解析　該元素的外圍電子排布為4s2。故該元素位于第4周期ⅡA族。 3．假設(shè)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了第121號(hào)元素，則該元素原子的電子排布式正確的是(注：第7周期的稀有氣體元素符號(hào)假定為Abc)(　　) A．[Abc]5g18s2 B．[Abc]8s28p1 C．[Abc]7d18s2 D．[Abc]6f18s2 答案　D 解析　根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，第7周期的稀有氣體元素是118號(hào)，據(jù)核外電子排布軌道能量順序，故第121號(hào)元素的原子的基態(tài)電子排布式為[Abc]6f18s2，故選D。 4．前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有(　　) A．3種B．4種C．5種D．6種 答案　C 解析　當(dāng)原子位于第1周期時(shí)，其未成對電子數(shù)是1，只能是1s軌道上有1個(gè)電子，符合條件的為H元素；當(dāng)原子位于第2周期時(shí)，其未成對電子數(shù)是2，只能是2p軌道上有2個(gè)未成對電子，符合條件的為C、O元素；當(dāng)原子位于第3周期時(shí)，其未成對電子數(shù)是3，只能是3p軌道上有3個(gè)未成對電子，符合條件的為P元素；當(dāng)原子位于第4周期時(shí)，其未成對電子數(shù)是4，只能是3d軌道上有4個(gè)未成對電子，符合條件的為Fe元素；通過以上分析知，符合條件的有5種元素，故選C。 5．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是(　　) A．兩種元素原子的電子層上全部都是s電子 B．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和3p軌道上只有1個(gè)未成對電子的原子 C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 D．原子核外的M層上的s、p軌道上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子 答案　B 解析　兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，即為1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，對應(yīng)的分別是H、He、Li、Be，即兩種元素原子的電子層上全部都是s電子，可能屬于第1周期或第2周期。3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對電子的原子即：1s22s22p63s23p1是鋁元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都屬于第3周期。最外層電子排布為2s22p6的原子是氖元素，屬于第2周期元素；最外層電子排布為2s22p6的離子對應(yīng)的元素可能為氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁等，很顯然不一定屬于同一周期。原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能為Ar、K、Ca，很顯然不一定屬于同一周期。 題組二　元素周期表的結(jié)構(gòu)與區(qū)的劃分 6．下列元素周期表族序數(shù)正確的是(　　) A．第3列為ⅠB B．第18列為0A C．第14列為ⅣA D．第8列為ⅧB 答案　C 解析　元素周期表族與列的關(guān)系表 由表分析可知，第3列為ⅢB族；第18列為0族；第14列為ⅣA族；第8列為第Ⅷ族。 7．最活潑的金屬單質(zhì)、最活潑的非金屬單質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)，其組成元素分別位于下列元素周期表中的(　　) A．s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B．s區(qū)、p區(qū)、d區(qū) C．f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D．s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū) 答案　A 解析　理論上最活潑的金屬單質(zhì)是Fr，但由于其具有放射性，故一般認(rèn)為最活潑的金屬單質(zhì)是Cs，而Cs和Fr都屬于第ⅠA族元素，位于s區(qū)；最活潑的非金屬單質(zhì)是F2，F(xiàn)位于p區(qū)；常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)為Hg，Hg屬于過渡元素，位于ds區(qū)。 8．已知某元素的＋1價(jià)離子的外圍電子排布式為nsn－1np2n，則該元素在周期表中的位置正確的是(　　) A．第3周期ⅣA族，p區(qū) B．第4周期ⅡB族，s區(qū) C．第4周期Ⅷ族，d區(qū) D．第4周期ⅠA族，s區(qū) 答案　D 解析　由于s軌道最多排2個(gè)電子，則n為3，該離子的外圍電子排布式為3s23p6，根據(jù)離子的外圍電子排布式可知原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，答案為D。 9．下列說法正確的是(　　) A．s區(qū)均為金屬 B．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū) C．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) D．元素周期表從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 答案　D 解析　s區(qū)的氫元素為非金屬元素，A錯(cuò)誤；s區(qū)除氫元素外，其他元素均為金屬元素，p區(qū)也有金屬元素，B錯(cuò)誤；第ⅡB族元素的原子最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，C錯(cuò)誤；元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，D正確。 題組三　元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系 10．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(　　) A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素 B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素 C．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素 D．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素 答案　D 解析　A中第2周期含未成對電子數(shù)最多的是N原子；B為Al；C為稀有氣體Ne；D為Cl原子，N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最強(qiáng)。 11．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　) A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C．2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子 D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 答案　C 解析　本題考查的是核外電子排布的知識(shí)。A項(xiàng)，1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似；B項(xiàng)，X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項(xiàng)，p軌道有一對成對電子，應(yīng)是np4，為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；D項(xiàng)，最外層只有1個(gè)電子的可以是第ⅠA族元素，過渡元素中也有很多最外層只有 1個(gè)電子的，故化學(xué)性質(zhì)不一定相似。 12．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，E2＋與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和。則下列說法正確的是(　　) A．C的非金屬性最強(qiáng)，可與E元素形成共價(jià)化合物 B．元素D可形成三種價(jià)態(tài)的酸，且酸根離子均能促進(jìn)水的電離 C．原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镋＞D＞B＞A＞C D．C、D元素形成的最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜C 答案　D 解析　短周期元素A、B、C、D，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其他層電子數(shù)之和，由位置可知D位于第3周期，則次外層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為8－2＝6，則D為S，B為O，結(jié)合位置關(guān)系A(chǔ)為N，C為F，E2＋與D的簡單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Ca。F的非金屬性最強(qiáng)，可與Ca元素形成離子化合物，故A錯(cuò)誤；S對應(yīng)的酸有亞硫酸、硫酸、氫硫酸，硫酸根離子不能促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镋＞D＞A＞B＞C，故C錯(cuò)誤；非金屬性：F＞S，形成的最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜HF，故D正確。 [綜合強(qiáng)化] 13．金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題。 (1)上述金屬中屬于主族元素的有________。 (2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的軌道表示式為________。 (3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第________周期________族。 (4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。 答案　(1)鋁 (3)6　ⅠB　(4)ds 14.X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三種非金屬元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示，試回答下列問題。 (1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。 (2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，Y與Na所形成化合物的電子式為________________________________________________________________________。 (3)Z元素的名稱是________，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有________性；若從Z元素在元素周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_____________________，其外圍電子排布式為______________。 答案　(1)F2　(2)　 (3)砷　兩　Z位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界線附近　4s24p3 解析　在元素周期表中，非金屬元素位于元素周期表中右上方，三種元素均為非金屬元素，必位于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三個(gè)主族，則可認(rèn)定X必為氟元素，Y為硫元素，Z為砷元素。 15．已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入的電子的原子軌道符號(hào)。 (1)請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。 (2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在________區(qū)。 (3)請?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出4s軌道半充滿的元素。 (4)請利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因：______________________ ________________________________________________________________________。 (5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第7周期排滿，則元素周期表共可以排布______種元素。 答案　(1)如圖 (2)ds　(3)見上圖 (4)Fe的外圍電子排布為3d64s2，F(xiàn)e2＋為3d6，F(xiàn)e3＋為3d5，依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定　(5)118 解析　(2)ds區(qū)外圍電子排布為(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，而d區(qū)內(nèi)6縱行外圍電子排布為(n－1)d5ns1,7縱行外圍電子排布為(n－1)d5ns2，因此類比可以放在ds區(qū)。 (3)4s軌道半充滿，即為4s1，根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理、洪特規(guī)則，該元素原子的電子排布式可能為1s22s22p63s23p64s1(K)或1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu)，分別標(biāo)在元素周期表中相應(yīng)位置即可。 (4)Fe的外圍電子排布為3d64s2，F(xiàn)e2＋為3d6，F(xiàn)e3＋為3d5，F(xiàn)e3＋為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定。 (5)根據(jù)0族元素原子序數(shù)知，第7周期排滿，其0族元素的原子序數(shù)應(yīng)為2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118。