2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 微專題2 反應(yīng)熱的計(jì)算與熱化學(xué)方程式的書寫教案.doc

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微專題2　反應(yīng)熱的計(jì)算與熱化學(xué)方程式的書寫 近三年全國(guó)卷考情 2018年 2017年 2016年 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ ΔH的計(jì)算、判斷 T28 T27 T28 T27 T28 T27 T26 T27 熱化學(xué)方程式書寫 T28 反應(yīng)熱作為高中化學(xué)知識(shí)體系中一個(gè)比較獨(dú)立的知識(shí)點(diǎn),在高考中的地位有點(diǎn)尷尬。必須要考,但考查的方式又非常局限,可以看出基本都是ΔH的計(jì)算,而且還都是通過(guò)蓋斯定律來(lái)計(jì)算。只有2016年的Ⅰ卷通過(guò)平衡移動(dòng)考了ΔH的正負(fù)問(wèn)題。這對(duì)于考生而言意味著這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的分?jǐn)?shù)拿到手的保險(xiǎn)性很高。 　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 1.熱化學(xué)方程式可以理解為原來(lái)化學(xué)方程式的改造升級(jí),在原來(lái)方程式表達(dá)物質(zhì)變化的基礎(chǔ)上添加新的標(biāo)注元素,達(dá)到表達(dá)出反應(yīng)過(guò)程中能量變化的目的。 (1)標(biāo)注出方程式中各物質(zhì)的狀態(tài),用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (2)方程式后面標(biāo)注出熱量變化ΔH=x kJmol-1,x為負(fù)值表示放熱,x為正值表示吸熱。 2.反應(yīng)熱的計(jì)算主要有三種方式: (1)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱:ΔH=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物),即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。 (2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱:ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,這類計(jì)算通常會(huì)通過(guò)圖像的方式給出反應(yīng)物、生成物的能量。 (3)蓋斯定律的應(yīng)用,蓋斯定律既可以計(jì)算出目標(biāo)反應(yīng)的ΔH,也可以得出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 ①調(diào)方向:根據(jù)目標(biāo)方程式反應(yīng)物、生成物的位置,調(diào)整已知方程式的反應(yīng)方向。滿足目標(biāo)方程式各物質(zhì)的位置要求,注意方程式方向改變?chǔ)符號(hào)隨之改變。 ②調(diào)化學(xué)計(jì)量數(shù):把目標(biāo)方程式中不存在的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為相等。 ③相加:把調(diào)整好的方程式相加就得到目標(biāo)方程式,必要時(shí)可約簡(jiǎn)計(jì)量數(shù)。同時(shí)也得到相應(yīng)方程式的反應(yīng)熱ΔH。 【例題】 (2018全國(guó)Ⅱ卷,27節(jié)選)CH4CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。 CH4CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g)CH4(g)　ΔH=-75 kJmol-1 C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-394 kJmol-1 C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=-111 kJmol-1 該催化重整反應(yīng)的ΔH=　　　　kJmol-1。 思路點(diǎn)撥:(1)目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)物為CH4和CO2,生成物是CO、H2。 (2)調(diào)整反應(yīng)C(s)+2H2(g)CH4(g)　ΔH=-75 kJmol-1、C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-394 kJmol-1的方向,使CH4和CO2居于方程式反應(yīng)物一側(cè),得到: CH4(g)C(s)+2H2(g)　ΔH=75 kJmol-1; CO2(g)C(s)+O2(g)　ΔH=394 kJmol-1。 (3)調(diào)整第三個(gè)方程式計(jì)量數(shù),以便于消掉目標(biāo)方程式中不存在的C、O2,對(duì)C(s)+12O2(g)CO(g)　ΔH=-111 kJmol-1,兩側(cè)乘2得到:2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-222 kJmol-1。 (4)把整理后的三個(gè)方程式相加得到:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH=247 kJmol-1。 答案:247 　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 1.(2018全國(guó)Ⅰ卷,28節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。 已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)　 ΔH1=-4.4 kJmol-1 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=-55.3 kJmol-1 則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+12O2(g)的ΔH=　　　　 kJmol-1。 解析:把方程式2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)　ΔH1=-4.4 kJmol-1兩側(cè)乘12,得到N2O5(g)N2O4(g)+12O2(g)　ΔH1=-2.2 kJmol-1;把方程式 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=-55.3 kJmol-1調(diào)整方向得到:N2O4(g)2NO2(g)　ΔH2=55.3 kJmol-1,兩方程式相加:N2O5(g)2NO2(g)+12O2(g)　ΔH=53.1 kJmol-1。 答案:53.1 2.(2018全國(guó)Ⅲ卷,28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng): 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48 kJmol-1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30 kJmol-1 則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=　　　　kJmol-1。 解析:將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍,再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)方程式,所以焓變?yōu)?48 kJmol-13+(-30 kJmol-1)=114 kJmol-1。 答案:114