2019年高考化學(xué)專項攻關(guān)高分秘籍 專題04 離子反應(yīng)學(xué)案.doc

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專題04 離子反應(yīng) 【高考要求】 1．了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3．了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。 4．能正確書寫離子方程式，并能進行有關(guān)計算。 【學(xué)霸筆記】 一、電解質(zhì) 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) 2．電解質(zhì)的電離 3．電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。 如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 【名師點讀】①NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=== Na＋＋HSO。 ②因Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，其在水溶液中存在兩種電離形式： AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 酸式電離 堿式電離 二、離子方程式的書寫 1．離子反應(yīng) (1)概念：有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。 (2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。 (3)類型 2．離子方程式 (1)定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 (2)書寫步驟[以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。] (3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 三.離子共存 1．復(fù)分解反應(yīng)型 (1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存 陽離子 不能大量共存的陰離子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO (2)生成難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿) H＋與OH－、CH3COO－、CO、S2－、SO、PO、CN－、SiO、S2O、AlO、HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等離子不能大量共存； OH－與H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、NH、Al3＋、HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO等離子不能大量共存。 【名師點讀】　既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。 2．氧化還原型 具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 氧化性離子 還原性離子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO 3.水解相互促進型 當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進而向水解方向移動，甚至完全反應(yīng)。常見的因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下： (1)Al3＋與CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO； (2)Fe3＋與CO、HCO、AlO、SiO。 【考向精析】 考向一 、 強、弱電解質(zhì)概念的理解與判斷 【典例1】（2018大連模擬） 下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　) A B C D 強電解質(zhì) 稀硫酸 NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11 (蔗糖) CO2 C2H5OH H2O 【答案】　C 【解析】　A項中的稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項中的NH3為非電解質(zhì)，錯誤；D項中的H2O為弱電解質(zhì)，錯誤。 【跟蹤強化】 下列敘述正確的是(　　) A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì) B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì) D．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 【答案】　B 【方法技巧】1.溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。 2．單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇。 考向二　離子反應(yīng)和離子方程式的書寫 【典例2】（2018太原月考）下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用氨水吸收足量的SO2：OH－＋SO2===HSO B．向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．在加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 【答案】　B 【跟蹤強化】(2016海南)下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】A項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)2過量]、2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4過量)；B項，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－===NH3H2O；C項，HNO3是強酸，KOH是強堿，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O；D項，Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HPO＋OH－===H2O＋PO。 【方法規(guī)律】書寫離子方程式的注意事項 (1)微溶物處理方式有三種情況 ①出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式； ②是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號； ③是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。 (2)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促進的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。 (4)濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4保留化學(xué)式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。 (6)單質(zhì)，氧化物保留化學(xué)式。 考向三、　離子方程式的正誤判斷 【典例3】（2018南昌模擬）下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 【答案】　C 【跟蹤強化】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 (　　) A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【答案】　A 【解析】 以學(xué)過的元素化合物知識和離子反應(yīng)的書寫原則逐項分析。A項，過量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3；B項，氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的生成物應(yīng)為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C項，磁性氧化鐵Fe3O4不能寫成離子形式；D項，要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，此時應(yīng)該生成AlO。 考向四、“少定多變”法書寫離子方程式 【典例4】 按用量要求書寫下列離子方程式 (1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng) NaHCO3不足：_______________________________________________； NaHCO3過量：________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng) n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 _____________________________________________________________， 此時溶液呈________性； n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ____________________________________________________________， 此時溶液呈________性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為___________________________________________________________。 【答案】　(1)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O　(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　堿　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　中　SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 【跟蹤強化】下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 【答案】C　 【方法技巧】“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 (1)將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 (3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為： 考向五、氧化還原反應(yīng)型的離子方程式書寫 【典例5】按用量書寫下列離子方程式 (1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2： ______________________________________________________________； ②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣： _______________________________________________________________； ③FeBr2溶液中通入足量Cl2： ______________________________________________________________。 (2)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中： _______________________________________________________________； ②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3： ______________________________________________________________； ③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中： ___________________________________________________________。 【答案】(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O ③3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 【跟蹤強化】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．SO2通入到溴水中：SO2＋H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2Br－ 【答案】　B 【方法規(guī)律】對于氧化還原反應(yīng)，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫技巧 第一步：確定反應(yīng)的先后順序：氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。 第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進行書寫。 【專項精練】 1.(2018天津模擬）下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是(　　) A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強電解質(zhì) C．SO3和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì) D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì) 【答案】　B 2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向稀氨水中加入稀鹽酸：OH－＋H＋===H2O B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ C．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 【答案】　D 【解析】　NH3H2O是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆，必須寫化學(xué)式；稀硝酸具有強氧化性，硫化亞鐵與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋；醋酸屬于弱酸，離子方程式中必須寫化學(xué)式CH3COOH。 3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 【答案】　D 【解析】　A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B項，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號，正確的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－；C項，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，錯誤；D項，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。 4．(2018啟東中學(xué)測試)下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH＋AlO＋H2O===CH3COO－＋Al(OH)3↓＋H2O B．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2－＋Fe3＋===Fe2＋＋S↓ 【答案】A　 5．(2018青島期中)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 【答案】C　 【解析】　A項，應(yīng)改為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；B項，應(yīng)改為NH＋HCO＋2OH－CO＋2H2O＋NH3↑；D項，電荷不守恒、原子不守恒。 6．．(2016江蘇化學(xué)，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 【答案】D 【解析】Cl2過量，F(xiàn)e2＋不能大量存在：2Fe2＋＋ Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－，A錯誤；NaClO具有強氧化性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，同時H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)HClO，B錯誤；Fe2＋、NH 與OH－不能大量共存，C錯誤。 7．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(　　) 選項 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O 稀HNO3＋Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O 【答案】　D 8.離子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　) A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B．Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 【答案】　A 【解析】A項，Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2∶3混合，會發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正確；B項，Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，錯誤；C項，Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯誤；D項，NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3H2O＋H2O，錯誤。 9.(2018云南高三質(zhì)量調(diào)研)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： (1)寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的________(填字母)曲線表示。 (4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。 【答案】　(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C (4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 10.（2016全國卷Ⅰ）(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________ ____________________________________________________________。 (2)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】　(1)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O (2)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O 11．(2017長春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。 [藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 [實驗方案] (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是__________________________________________________， 該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________________、________________，所涉及的主要操作依次為________________________。 (5)步驟Ⅳ常用的方法是________________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (6)該研究小組的同學(xué)在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 【答案】　　(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (2)加快過濾　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH) 3↓(分步書寫也可) (3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O (4)稀硫酸　鐵粉(過量)　過濾、濃縮結(jié)晶 (5)加熱　是　在密閉容器中加熱HgS (6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O (3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量硫酸生成ZnSO4溶液，其反應(yīng)的離子方程式為ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。 (4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。 (5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護了環(huán)境。 (6)反應(yīng)物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO、H2O，則有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O，再將該離子方程式配平即可。