2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)4 原子核外電子的排布 元素周期律 新人教版必修2.doc
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課時分層作業(yè)(四) 原子核外電子的排布 元素周期律 (建議用時:45分鐘) [學業(yè)達標練] 1.下列敘述正確的是( ) A.電子的能量越低,運動區(qū)域離原子核越遠 B.電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起 C.稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子 D.當M層是最外層時,最多可排布18個電子 B [A項,電子能量越低,離核越近;C項,He的最外層為2個電子;D項,M層為最外層時,不超過8個電子。] 2.核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較,下列數(shù)據(jù)中前者是后者4倍的是( ) ①電子數(shù) ②最外層電子數(shù)?、垭娮訉訑?shù) ④次外層電子數(shù) A.①④ B.①③④ C.①②④ D.①②③④ A [核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4,最外層電子數(shù)分別是6和2,電子層數(shù)分別是3和2,次外層電子數(shù)分別為8和2,A項正確。] 3.下列微粒結構示意圖中,不正確的是( ) 【導學號:43722039】 B [A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8,這是氧原子的結構示意圖,正確;B中核電荷數(shù)為11,這是Na的原子核,鈉原子的核外有11個電子,鈉元素的最高化合價為+1價,Na+的核外應有10個電子,而圖中核外只有9個電子,錯誤;C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17,這是氯原子的結構示意圖,正確;D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18,這是Cl-的結構示意圖,正確。] 4.下列排列順序不正確的是( ) A.原子半徑:鈉>硫>氯 B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 C.最高正化合價:氯>硫>磷 D.熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氯化氫 D [鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,最高正化合價逐漸增大,最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強,堿性逐漸減弱。因為非金屬性Cl>Br>I,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>HBr>HI,D項錯誤。] 5.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷不正確的是( ) 【導學號:43722040】 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金屬性:X>Y>Z C.原子半徑:X>Y>Z D.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z C [本題的關鍵是“最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱”這一信息,由此可推知X、Y、Z為非金屬元素,原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素,故非金屬性:X>Y>Z,原子半徑:X<Y<Z,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為:HX>H2Y>ZH3。] 6.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))( ) A.若R(OH)n為強堿,則W(OH)n+1也為強堿 B.若HnXOm為強酸,則Y是活潑非金屬元素 C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6 D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素 B [短周期元素中,除第ⅠA族外不存在其它可形成強堿的元素,A錯;X元素的氧化物對應的水化物HnXOm是強酸,說明X是活潑非金屬,而Y和X在同一周期且位于X的右邊,Y的非金屬性比X的非金屬性更強,因此B正確;當Y為氧時,Z為氟,氟沒有正價,當Y為硫時,Z為氯,氯的最高正價為+7,因此C錯;當Y為第三周期時,X為磷,R為鋁,鋁是金屬元素,D錯。] 7.已知下列原子的半徑: 【導學號:43722041】 原子 N S O Si 半徑r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是( ) A.1.1010-10m B.0.8010-10m C.1.2010-10m D.0.7010-10m A [根據(jù)周期表位置和半徑大小規(guī)律可知r(N)<r(S)<r(P)<r(Si),故r(P)可能為1.1010-10m。] 8.下列粒子半徑之比小于1的是( ) A.r(Na+)/r(Na) B.r(Cl-)/r(Cl) C.r(Na)/r(Mg) D.r(Ca)/r(Mg) A [粒子半徑之比小于1,說明分子比分母小,同種元素中陽離子半徑比原子半徑小,陰離子半徑比原子半徑大,A正確,B錯誤;同周期,自左至右,原子半徑逐漸減小,C錯誤;同主族,自上至下,原子半徑逐漸增大,D錯誤。] 9.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是( ) A.同周期元素中X的金屬性最強 B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 B [分析題給條件可推知:X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)與Y(Cl)同周期,原子半徑X>Y,但X+(Na+)與Z2-(O2-)電子層結構相同,根據(jù)電子層結構相同,核電荷數(shù)越小,半徑越大,故離子半徑X+- 配套講稿:
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