2018高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第01天 原子的結(jié)構(gòu)(含解析)新人教版.doc
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第01天 原子的結(jié)構(gòu) 高考頻度:★★★★☆ 難易程度:★★★☆☆ 下列有關(guān)的說法中正確的是 A.與互為同素異形體 B.含有43個(gè)中子 C.與的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 D.的中子數(shù)比電子數(shù)多13 【參考答案】D 1.原子的結(jié)構(gòu) (1)原子的組成 (2)原子的表示方法 2.原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系 微粒之間的關(guān)系: (1)質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù); (2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N); (3)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù); (4)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù)。 規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn) (1)任何微粒中,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等,如陰、陽離子中; (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子,如1H,有質(zhì)子的微粒不一定有電子,如H+; (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如F與OH-; (4)核外電子數(shù)相同的微粒,其質(zhì)子數(shù)不一定相同,如Al3+和Na+、F-等,與OH-等。 1.已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個(gè)中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時(shí),含有電子的物質(zhì)的量是 A. mol B. mol C.ω() mol D.ω() mol 2.我國科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素,下列關(guān)于的說法正確的是 A.核外有202個(gè)電子,核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子 B.核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子,核外有124個(gè)電子 C.質(zhì)量數(shù)是202,原子序數(shù)是78,核內(nèi)有124個(gè)質(zhì)子 D.質(zhì)量數(shù)是202,原子序數(shù)是78,核內(nèi)有124個(gè)中子 3.鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是 A.兩者互為同位素 B.兩者都含有83個(gè)中子 C.兩者的核外電子數(shù)不同 D.兩者分別含有126和127個(gè)質(zhì)子 1.【答案】D 2.【答案】D 【解析】的質(zhì)量數(shù)是202,質(zhì)子數(shù)是78,中子數(shù)為202?78=124。 3.【答案】A 【解析】本題主要考查了同位素及其應(yīng)用、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間關(guān)系的知識(shí)。因和的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,則兩者互為同位素,故A正確;的中子數(shù)為209?83=126,的中子數(shù)為210?83=127,故B錯(cuò)誤;因質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則核外電子數(shù)相同,故C錯(cuò)誤;的中子數(shù)為209?83=126,的中子數(shù)為210?83=127,兩者的質(zhì)子數(shù)都是83,中子數(shù)分別為126、127,故D錯(cuò)誤;故選A。 你正走在學(xué)霸的路上! _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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