2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷考前微測試.doc

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熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 一、選擇題 7、航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A．Be＋O2===BeO ΔH=－564.3 kJmol?1 B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=＋564.3 kJmol?1 C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH=－564.3 kJmol?1 D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH=－564.3 Jmol?1 【答案】C 【解析】A、沒有說明狀態(tài)，故錯誤；B、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯誤；D、反應(yīng)熱的單位是kJmol－1，故錯誤；因此選項C正確。 8、化學(xué)反應(yīng)X2+3Y22XY3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a?b?c) kJ/mol B．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b?a) kJ/mol C．X2(g)+Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c?a) kJ/mol D．X2(g)+Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol 【答案】A 【解析】由題圖可知， mol X2(g)和 mol Y2(g)斷鍵生成1 mol X和3 mol Y吸收的能量為a kJ，同時，1 mol X和3 mol Y形成新鍵生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的能量分別為b kJ、 (b+c) kJ，故 mol X2(g)和 mol Y2(g)生成1 mol XY3(g)或1 mol XY3(l)放出的熱量分別為(b?a) kJ、(b+c?a) kJ，故對應(yīng)的ΔH分別為(a?b) kJ/mol、(a?b?c) kJ/mol。 9、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法中正確的是（ ） A．Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=?216 kJ /mol，E(反應(yīng)物)E(生成物)，A項錯誤；B、C兩項中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，△H>0，E(反應(yīng)物))，故c條件為升高溫度。 ③AX3(g) ＋ X2(g) AX5(g) 初始 0.2 mol 0.2 mol 0 變化 x mol x mol x mol 平衡 (0.2－x)mol (0.2－x)mol x mol ＝＝， 解得x＝ 所以α＝＝2(1－)； 把實驗a、c起始與平衡時對應(yīng)的壓強代入上式，解得： 實驗a的轉(zhuǎn)化率αa＝2(1－)＝50%， 實驗c的轉(zhuǎn)化率αc＝2(1－)＝40%。 答案：(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJmol－1 (2)①＝1.710－4 molL－1min－1 ②bca　加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡沒有改變　溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強增大) ③α＝2(1－)50% x40% 16、NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：__________________。 (2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下所示： ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。 ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是________。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。 ①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________。 ②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是____________________________，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。 (4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下所示： ①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：__________________。 解析：(2)①由題干信息可知：N2(g)===2N(g) ΔH1＝＋945 kJmol－1，O2(g)===2O(g) ΔH2＝＋498 kJmol－1,2N(g)＋2O(g)===2NO(g) ΔH3＝－1 260 kJmol－1， 根據(jù)蓋斯定律可得：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋183 kJ?mol－1。 (3)②根據(jù)各元素的質(zhì)子數(shù)結(jié)合每一周期容納的元素種數(shù)可推出Mg、Ca、Sr、Ba都為ⅡA族元素，它們分別位于三、四、五、六周期，同一主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性逐漸增強。 (4)①由題圖提供的信息可知Pt電極上O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－===2O2－。②在NiO電極上NO被氧化成NO2：NO＋O2－－2e－===NO2。 答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJmol－1 ②增大 (3)①2CO＋2NON2＋2CO2 ②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大 (4)①還原 ②NO＋O2－－2e－===NO2