2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)61 酸堿中和滴定酸度曲線必刷題.doc

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考點(diǎn)六十一 酸堿中和滴定酸度曲線 1．有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01 molL－1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 A．A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL B．室溫時(shí)0.01 molL－1的醋酸溶液pH=6 C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) D．若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+) 【答案】D 2．有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01molL－1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。 下列有關(guān)敘述正確的是 A．A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL B．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) C．室溫時(shí)0.01 molL－1的醋酸溶液pH=4 D．若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液為40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH-) 【答案】C 3．若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG = lg[cH+cOH-]．室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01mol?L-1的一元弱酸HA，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A． 室溫下，弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5 B． A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL C． 若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+) D． 反應(yīng)過(guò)程中一定存在：0.01mol?L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA) 【答案】A 【解析】A．室溫下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的離子積K=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣14，兩式聯(lián)立可知：c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故電離平衡4．化學(xué)上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時(shí),用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) B． D點(diǎn)溶液中的pH=11.25 C． C點(diǎn)時(shí),加入NaOH 溶液的體積為20.00 mL D． 25 ℃時(shí),HNO2 的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5 【答案】B 【解析】B點(diǎn)是10mL 0.100molL-1的NaOH溶液與20.00mL0.100molL-1HNO2溶液混合，溶質(zhì)為等濃度的NaNO2和HNO2；根據(jù)電荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故A錯(cuò)誤；D點(diǎn)溶液的AG=-8.5，說(shuō)明中 =10-8.5，所以c(H+)=10-11.25，pH=11.25，故B正確；A點(diǎn)溶液AG=8.5，說(shuō)明中 =108.5， c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以HNO2是弱酸，C點(diǎn)AG=0，溶液呈中性，所以加入NaOH溶液的體積小于20.00mL，故C錯(cuò)誤； 根據(jù)C選項(xiàng)，0.100molL-1HNO2溶液c(H+)=10-2.75， 25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka= ，故D錯(cuò)誤。 5．化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lgc(H+)c(OH-)。25℃時(shí)，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． D點(diǎn)溶液中的pH=11.25 B． B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C． C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mL D． 25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5 【答案】A 6．用AG表示溶液酸度：AG = lgc(H+)c(OH-)。在室溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定結(jié)果可表示如下圖： 下列分析正確的是 A． 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2 B． A點(diǎn)加入鹽酸的體積為20. 00mL C． 若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小 D． B點(diǎn)溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-) 【答案】D 7．若用AG表示溶液的酸度，表達(dá)式為：AG=lg。室溫下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1molL-1HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． 室溫下，該HA的電離平衡常數(shù)約為10-5 B． C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為10mL C． 滴定過(guò)程中從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小 D． 若B點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+) 【答案】B 【解析】A．室溫下， 0.1molL-1HA溶液中AG=lg8，則c(H+)=10-3mol/L，該HA的電離平衡常數(shù)約為==10-5，故A正確；B．C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積若為10mL，則恰好溶質(zhì)NaA，因A-的水解溶液應(yīng)堿性，AG不可能為0，故B錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)為HA的酸溶液抑制水的電離，滴定過(guò)程中生成NaA，A-的水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)完全中和后繼續(xù)滴中的NaOH抑制水的電離，則從A到D點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小，故C正確；D．若B點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為5mL，此時(shí)溶液中HA、NaH等物質(zhì)的量濃度，存在的電荷守恒式為c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式為2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，物料守恒式代入電荷守恒式得c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)，故D正確；答案為B。 8．常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=lgc(H+)c(OH-）,下列分析不正確的是( ) A． ROH為弱堿 B． A點(diǎn)溶液c(Cl?)=c(R+) C． 若b=10時(shí)，AG＜0 D． 若b=15,溶液中存在13c(Cl?)+c(ROH)+c(OH?)=c(H+) 【答案】C 9．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg．25℃時(shí)，用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol?L﹣1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A．D點(diǎn)溶液的pH=11.25 B．B點(diǎn)溶液中存在 c(H+ )﹣c(OH﹣ )=c(NO2﹣ )﹣c(HNO2) C．C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20 mL D．25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.010﹣55 【答案】A 10．化學(xué)上常用AG表示溶液的lg。25℃時(shí)，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL-1的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A． C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積不為20mL B． D點(diǎn)溶液的pH=11.25 C． B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) D． 25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.010-5.5 【答案】D 11．用AG表示溶液的酸度，AG= 。298 K時(shí)，在10.0mL 0.1 molL-1氨水中滴入0.05 molL-1硫酸溶液，溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 A． 0.1 molL-1氨水的電離度約為1.0％ B． 滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 C． N點(diǎn)溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D． 滴定過(guò)程中從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小 【答案】A 12．若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[c(H+)c(OH-)]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是 A． 該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑 B． 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH?) C． 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜D D． C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL 【答案】B 【解析】A．0.1 mol/L MOH溶液AG=8，即溶液中OH-濃度為0.001mol，MOH為弱堿，完全中和時(shí)生成的MCl溶液顯酸性，則滴定過(guò)程可選擇甲基橙作為指示劑，故A錯(cuò)誤； B．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中MOH和MCl等物質(zhì)的量濃度，存在的電荷守恒式為：c(M+) +c(H+) = c(Cl-) + c(OH?)，物料守恒式為c(M+) +c(MOH) =2 c(Cl-)，將c(Cl-)等量替換后得c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH?)，故B正確；C．A和D點(diǎn)溶液中水的電離均受酸或堿的電離抑制，其中D中過(guò)量的是HCl，對(duì)水的電離抑制能力最大，即水的電離程度最小，但B和C中因M+的水解促進(jìn)水的電離，電離程度增大，即B和C點(diǎn)水的電離程度大于A和D，故C錯(cuò)誤；D．C點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，滴加10mL稀鹽酸時(shí)生成的MCl溶液顯酸性，則C點(diǎn)加入加入鹽酸溶液的體積小于10 mL，故D錯(cuò)誤；答案為B。 13．溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示AG=lg。室溫下，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用 0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 molL-1醋酸，滴定結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是 A． 水的電離程度A點(diǎn)小于B點(diǎn) B． A點(diǎn)時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積恰好為20.00 mL C． 室溫0.01 molL-1醋酸溶液的電離平衡常數(shù)Ka=l0-5 D． 若B點(diǎn)時(shí)所加NaOH溶液的體積為40.00 mL，此時(shí)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 14．若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是 A． 該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑 B． C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL C． 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH?) D． 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大 【答案】C 15．將溶液的c(H+)、c(OH)-之比取為AG[AG=] 。25℃時(shí)，用0.01mol.L-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．A點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(Na+) B．室溫時(shí)0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6 C．OA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) D．若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+) 【答案】D 16．化學(xué)上常用AG表示溶液中的。25℃時(shí)，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A． 隨著NaOH溶液的加入， 增大 B． 25 ℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka≈1.0 C． b點(diǎn)溶液中存在 D． a、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d 【答案】A 【解析】A、HNO2中加入NaOH發(fā)生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H＋)減小，c(NO2－)增加，即隨著氫氧化鈉的量增加而減小，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)a點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，c(H＋)/c(OH－)=10－8.5，根據(jù)c(H＋)c(OH－)=Kw，解得c(H＋)=10－2.75molL－1，根據(jù)Ka=≈1.0，故B說(shuō)法正確；C、b點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量為HNO2和NaNO2，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)=c(NO2－)＋c(HNO2)，聯(lián)立解得2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，故C說(shuō)法正確；D、HNO2、NaOH抑制水的電離，隨著NaOH的量增多，對(duì)水的抑制減弱，當(dāng)HNO2全部轉(zhuǎn)化成NaNO2，即溶質(zhì)為NaNO2，NO2－發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，即水的電離程度最大的是d點(diǎn)，故D說(shuō)法正確。 17．有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG 的定義為： ，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01mol?L－1 的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 A．A 點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) C．室溫時(shí) 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4 D．若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液為40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH－) 【答案】C 18．有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG＝lg，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A． A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL B． 室溫時(shí)0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4 C． OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) D． 若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－) 【答案】AC