2019年高考化學 考點60 酸或堿溶液稀釋曲線必刷題.doc
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考點60 酸或堿溶液稀釋曲線 1．濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVV0的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B． 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b C． 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：a1，所以HX是弱酸，故A正確；HX是弱酸，根據(jù)物料守恒，NaX溶液中存在c(X-)+c(HX)=c(Na+)，故B正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)： a=b，故C正確；HX是弱酸，HY是強酸，加熱促進HX電離，所以加熱X-濃度增大， 增大，故D錯誤。 5．[2015新課標Ⅰ]濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是 A． MOH的堿性強于ROH的堿性 B． ROH的電離程度：b點大于a點 C． 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等 D． 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)c(R+)增大 【答案】D 6．T℃時，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是 已知：①HA的電離平衡常數(shù)：Ka=C(H+)C(A-)CHA-C(A-)≈C2(H+)C(HA) ②pKa=-lgKa A． 酸性：HA>HB B． a點對應的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L C． T℃時，弱酸HB的pKa≈5 D． 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大 【答案】D 7．已知常溫時HClO的Ka=3.010-8,HF的Kb=3.510-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A． 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線 B． 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小 C． b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小 D． 從b點到d點，溶液中c(R-)c(HR)?c(OH-)保持不變(HR代表HClO或HF) 【答案】D 8．已知常溫時HClO的Ka=3.010-8，HF的Ka=3.510-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是 A． 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線 B． 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小 C． a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大 D． b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小 【答案】B 【解析】常溫下Ka（HClO）下載提示(請認真閱讀)
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