2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題13 氮及其化合物學(xué)案.doc

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專題13 氮及其化合物 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)。 2.了解氮的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。 3.了解氨的性質(zhì)，用途及制法。 4.了解銨鹽的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)它在生產(chǎn)中的應(yīng)用。 5.掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。 【考情分析】氮及其化合物的考查以氨氣、氨水、銨鹽、一氧化氮、二氧化氮與硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)為重點(diǎn)，突出考查反應(yīng)方程式的書寫和相關(guān)氧化還原反應(yīng)，其題目新穎、知識(shí)覆蓋面廣、思維跨度大?？疾樾问届`活多樣，題型多變，大多以選擇、綜合實(shí)驗(yàn)、計(jì)算題的形式出現(xiàn)。近五年高考新課標(biāo)卷考查氮的氧化物和硝酸2次，考查氨和銨鹽3次。 【考點(diǎn)過關(guān)】 考點(diǎn)一 氮?dú)夂偷难趸? 1.氮?dú)? 自然界存在 氮元素在元素周期表中位于第二周期ⅤA族。在自然界中,氮元素既有　　　　態(tài),也有化合態(tài),大部分氮元素以游離態(tài)的形式存在于空氣中。將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的方法叫做氮的固定，氮的固定的方式有自然固氮、生物固氮、工業(yè)固氮 物理性質(zhì) N2是無色、無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 化學(xué)性質(zhì) 穩(wěn)定性 常溫下,氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(氮氮三鍵的鍵能大),通常情況下不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 氧化性 3Mg＋N2Mg3N2 N2＋3H22NH3 還原性 N2＋O22NO 2.一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮 一氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色無味的有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)氣體，液態(tài)、固態(tài)呈藍(lán)色，不溶于水 NO在常溫下易與空氣中的氧氣結(jié)合：2NO＋O2===2NO2（收集NO用排水法） 二氧化氮 二氧化氮為棕紅色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水 NO2溶于水時(shí)生成HNO3和NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(收集NO2用向上排空氣法) 通常情況下與四氧化二氮混合存在：2NO2 （紅棕色） N2O4（無色） 制法 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 危害 空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等，空氣中NO、NO2是形成酸雨、光化學(xué)煙霧的主要因素，NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒 【考點(diǎn)演練】下列說法正確的是 。 ①用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO ②密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA ③燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 ④氮元素有負(fù)化合價(jià)，正化合價(jià)和零價(jià)，因而常溫下，N2既能與氧氣反應(yīng)，又能與H2反應(yīng) ⑤1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA ⑥NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 ⑦NO是亞硝酸的酸酐 ⑧氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì) ⑨工業(yè)合成氨屬于人工固氮 ⑩制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣 ?用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 ?N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2 答案：③⑥⑨ 考點(diǎn)二 硝酸 物理性質(zhì) 純硝酸為無色、刺激性氣味、易揮發(fā)液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69% 不穩(wěn)定性 濃硝酸遇光遇熱易分解產(chǎn)生的NO2，濃硝酸貯存在棕色試劑瓶中，避光保存放置于陰涼處。4HNO3(濃)2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 強(qiáng)氧化性 常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3 無論濃稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出氫氣 Au和Pt不能被濃HNO3溶解，卻可以溶解在王水中（王水是濃硝酸和濃鹽酸按1：3的體積比配制成的的混和溶液） Au + HNO3 + 4HCl =H[AuCl4]+NO↑+2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl =3H2[PtCl4] +4NO↑+ 8H2O Cu與濃HNO3反應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃）＝ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O Cu與稀HNO3反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O 碳與濃HNO3反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 與某些還原性化合物或離子（H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等）反應(yīng)，如 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 有機(jī)反應(yīng) 濃硝酸與苯及其同系物發(fā)生硝化反應(yīng)，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)等 ＋HNO3＋H2O 工業(yè)制法 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 用途 用于制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽 【考點(diǎn)演練】下列說法正確的是 。 ①1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA A ②將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O ③將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑 ④向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O ⑤SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 ⑥將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中，溶液變藍(lán)，說明銅與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) ⑦稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 ⑧過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO ⑨將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少 ⑩Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中 ?向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化 ?在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 答案：⑦⑧ 考點(diǎn)三 氨氣和銨鹽 1.氨氣的性質(zhì) 分子結(jié)構(gòu) ，氨氣由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N原子有一孤對(duì)電子；N -3價(jià)，為N元素的最低價(jià)態(tài) 物理性質(zhì) 無色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑） 噴泉實(shí)驗(yàn) 噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：氣體在溶液中溶解度大或者可與液體發(fā)生劇烈反應(yīng)，且不再產(chǎn)生新的氣體或者氣體體積急劇減小，造成燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差較大，即可發(fā)生“噴泉”現(xiàn)象 噴泉實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)：燒瓶中充滿干燥氣體，擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾 噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：收集氨氣的燒瓶要干燥；收集的氨氣要全充滿；裝置要密閉不漏氣；玻璃管的長(zhǎng)度不能過長(zhǎng)；實(shí)驗(yàn)不可能實(shí)現(xiàn)全充滿 化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 氨氣溶于水，大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3H2O），一水合氨少部分電離，因此氨水顯弱堿性。而NH3H2O不穩(wěn)定，受熱極易生成NH3和H2O NH3＋H2O NH3H2ONH4+＋OH－ NH3H2ONH3↑+H2O 與酸反應(yīng) NH3＋HCl＝NH4Cl　（產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)NH3） NH3＋HNO3＝NH4NO3　（產(chǎn)生白煙） 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4?。ㄎ誑H3的方法） 與鹽溶液的反應(yīng) 如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式： Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH3中的氮元素的價(jià)態(tài)為-3價(jià)，因此NH3不僅能被催化氧化生成NO，在純氧中燃燒能生成N2。在一定條件下，NH3還能被Cl2、CuO等氧化 檢驗(yàn) NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可用于氨氣的檢驗(yàn) 用途 制硝酸、銨鹽、純堿、尿素、制冷劑等 2.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 制取裝置 收集方法 只能用向下排空氣法收集，并在收集的試管口塞上棉花，防止生成的NH3和空氣對(duì)流，確保收集到純凈的氨氣 驗(yàn)滿方法 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(變藍(lán))；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口(白煙) 氣體干燥 用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥，不能用濃硫酸、硅膠、五氧化二磷、氯化鈣干燥 其它方法 用濃氨水加固體NaOH（氧化鈣）或加熱濃氨水快速制取氨氣 3.銨鹽 晶體組成 由銨離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，叫銨鹽 物理性質(zhì) 所有的銨鹽都是無色晶體，都能溶于水 化學(xué)性質(zhì) 水解性 在水溶液中銨根離子水解NH4++H2O NH3H2O+H+ 與強(qiáng)堿反應(yīng) 銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣NH4++OH-NH3↑+H2O 熱穩(wěn)定性 NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ NH的檢驗(yàn) 未知液呈堿性濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NH 【考點(diǎn)演練】下列說法正確的是 。 ①因?yàn)镹H4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥A ②下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)：N2NH3NH4Cl(aq) ③H4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為H＋＋OH－===H2O ④用生石灰與濃氨水制得的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明NH3為堿性氣體( ⑤檢驗(yàn)溶液中是否含有NH：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 ⑥加熱盛有NH4Cl的試管，試管底部有固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華 ⑦實(shí)驗(yàn)室制取氨氣： ⑧施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 ⑨加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色 ⑩測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11的，氨水的電離方程式：NH3H2ONH4++OH- ?向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ ?NH3、O2和HNO3三種物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng) 答案：②④⑤⑧⑨⑩? 【過關(guān)練習(xí)】 1. (沈陽(yáng)2017屆高三調(diào)考)如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿 解析：NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體；NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是一種可溶性堿，NH3是氫化物。答案：A 2.(唐山2017屆模擬)“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是 (　　) ①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置?、趯?shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置?、蹖?shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)?、軐?shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng) A．②③④　　　　B．①②③ C．①②④ D．①③④ 3.(松江2017屆調(diào)考)某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是( ） A．室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱 B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性 C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙 D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3 解析：氨水的主要成分NH3H2O是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離，故通過室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，可比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱，A正確；由于NH3H2O是弱堿，Al(OH)3不能溶于氨水中，故無法驗(yàn)證Al(OH)3的酸性，B錯(cuò)誤；濃硫酸無揮發(fā)性，無法觀察到白煙，C錯(cuò)誤；NH4Cl受熱也會(huì)分解，故不可采用加熱法除雜，D錯(cuò)誤。答案：A 4.(江西師大附中2017屆月考一)隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，同時(shí)也帶來了嚴(yán)重的空氣污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與催化作用的過程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 5.(沈陽(yáng)2017屆質(zhì)檢)工業(yè)上常采用生物硝化法將NH轉(zhuǎn)化為NO來處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NH＋2O2===NO＋2H＋＋H2O B．長(zhǎng)期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營(yíng)養(yǎng)化 C．檢驗(yàn)NH所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 D．微生物保持活性的pH范圍為7～9，可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH 解析：根據(jù)流程圖可知A項(xiàng)正確；NH4Cl水解呈酸性，長(zhǎng)期過量使用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，也會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，B項(xiàng)正確；檢驗(yàn)NH應(yīng)使用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由選項(xiàng)A可知，生物硝化法處理廢水會(huì)使水體呈酸性，可以加入石灰石與H＋反應(yīng)來調(diào)節(jié)水體的pH，D項(xiàng)正確。答案：C 6.（2017年高考北京卷）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是 ① ② ③ A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng) C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) 解析：有紅棕色氣體產(chǎn)生可能是因?yàn)闈庀跛崾軣岱纸馍闪硕趸脱鯕猓卸趸忌?，說明碳的化合價(jià)升高，有氧化還原反應(yīng)規(guī)律，濃硝酸中的氮元素化合價(jià)必然降低生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，故答案選D。答案：D 7.(南通2017屆調(diào)研)下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣 8.（2017年高考全國(guó)卷Ⅰ）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列問題： （1）a的作用是_______________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________，f的名稱是__________________。 （3）清洗儀器：g中加蒸餾水，打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。 （4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k1，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。 ①d中保留少量水的目的是___________________。 ②e中主要反應(yīng)的離子方程式為___________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。 （5）取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。 中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。（5）由題意可知甘氨酸中n（C2H3NO2）=n（N）= n（HCl）=cV10—3mol，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，樣品的純度≤。 答案：（1）安全管，燒瓶?jī)?nèi)氣壓過大，水會(huì)進(jìn)入a管中維持壓強(qiáng)平衡（2）防止暴沸 直型冷凝管（3）c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入c中（4）防漏氣，便于檢驗(yàn)d氨是否完全蒸餾出來 ②NH4++OH-NH3↑+H2O，減少熱量損失，有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出（5） ， 9.（2017年高考北京卷） SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。 （1）SCR（選擇性催化還原）工作原理： ①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。 ②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________。 ③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。 ④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60 mgL?1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL?1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL?1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。 （2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理： NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。 ①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。 ②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。 ③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______□15NNO+□H2O ③反應(yīng)物有15NO與NH3，結(jié)合產(chǎn)物中有水，可知還有另一反應(yīng)物O2，且NH3是還原劑，15NO與O2是氧化劑，因產(chǎn)物均為15NNO，則15NO與NH3以1:1參加反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。 答案：（1）①CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4④（2）①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O 10.亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃ (1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。 (2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是_______________。 (3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是____________________________。 ②裝置E的作用是____________________________________。 (4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是________________________。 (5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。 答案：(1)E　D　B(2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾(3)①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化(4)4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O　水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對(duì)NO的來源認(rèn)識(shí)不清(5)2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O 11.某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。 甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30% H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。 (1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是________(填字母)。 a．使氨氣和氧氣充分混合b．控制通入氨氣和氧氣的體積比 c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)d．錐形瓶?jī)?nèi)液體是飽和食鹽水 (2)甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，成功模擬了反應(yīng)過程，并將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_____________________，若制得的氨氣僅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置)。 (3)乙同學(xué)為模擬過程Ⅳ的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是________(填字母)。 a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈 (4)丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是________。 答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑　d　(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　2.24(3)a　(4)缺少尾氣處理裝置