2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題17 化學(xué)反應(yīng)速率(5)(含解析).doc
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主題17:化學(xué)反應(yīng)速率 李仕才 A卷 最新模擬基礎(chǔ)訓(xùn)練 1.下列事實和解釋正確的是( )。 A.鋅與稀鹽酸反應(yīng),加入NaCl固體后反應(yīng)速率加快是因為增大了Cl-的濃度 B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應(yīng)速率 C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后,分解速率迅速加快是因為MnO2粉末降低了反應(yīng)的焓變 D.將CuSO4稀溶液滴入鋅與稀鹽酸中,反應(yīng)速率變慢是因為CuSO4溶液中的水降低了硫酸的濃度 【解析】鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子之間的置換反應(yīng),增大氯離子的濃度,反應(yīng)速率不變,A項錯誤;面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應(yīng)速率,引起爆炸,B項正確;向5%的H2O2中加入MnO2粉末后,分解速率迅速加快是因為MnO2起催化劑的作用,C項錯誤;將CuSO4稀溶液滴入鋅與稀鹽酸中,鋅置換出銅,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,D項錯誤。 【答案】B 2.少量鐵粉與100 mL 0.01 molL-1稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )。 ①加H2O?、诩覰aOH固體?、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體?、菁覰aCl溶液?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液?、呱邷囟?不考慮鹽酸的揮發(fā)) A.①⑥⑦ B.③⑤ C.③⑦ D.⑤⑦ 【解析】①加水,減小了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢;②加氫氧化鈉,與鹽酸反應(yīng),減小了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢;③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快,且不會改變氫氣的體積;④加醋酸鈉固體,與鹽酸反應(yīng)生成醋酸,故反應(yīng)速率減慢;⑤加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸,故反應(yīng)速率變慢;⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,故減少了產(chǎn)生氫氣的量;⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),反應(yīng)速率加快,且生成的氫氣體積不變。 【答案】C 3.已知汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說法不正確的是( )。 A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定 D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡 【解析】升高溫度,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均加快,A項錯誤;催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,B項正確;達(dá)平衡后,各組分的速率保持不變,C項正確;由于CO和CO2的化學(xué)計量數(shù)相等,故當(dāng)兩者單位時間內(nèi)消耗的量相等時,反應(yīng)達(dá)平衡,D項正確。 【答案】A 4.T ℃,將2 mol X和1 mol Y充入體積為1 L的密閉容器中,已知:2X(s)+Y(g)2Z(g) ΔH=-M kJmol-1。10 min后達(dá)到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說法正確的是( )。 A.在第10 min時,Z的反應(yīng)速率為0.02 molL-1min-1 B.在0~10 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為N10M molL-1min-1 C.增加X的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率 D.反應(yīng)達(dá)平衡后,保持T ℃,通入稀有氣體增大壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率變快 【解析】T ℃,將2 mol X和1 mol Y充入體積為1 L的密閉容器中,10 min后達(dá)到平衡,生成0.2 mol Z,則前10 min Z的平均反應(yīng)速率為0.02 molL-1min-1,在第10 min時,Z的反應(yīng)速率一定小于0.02 molL-1min-1,A項不正確;在0~10 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為N10M molL-1min-1,B項正確;X是固體,其濃度是固定不變的,所以增加X的物質(zhì)的量不能加快反應(yīng)速率,C項不正確;反應(yīng)達(dá)平衡后,保持T ℃,通入稀有氣體,雖然增大了壓強(qiáng),但是各氣體的濃度不變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變,D項不正確。 【答案】B 5.(NH4)2S2O8可以看成H2O2的衍生物,在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液發(fā)生反應(yīng)(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq),正反應(yīng)的活化能(Ea)為52.72 kJmol-1。下列說法錯誤的是( )。 A.正反應(yīng)的焓變ΔH- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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