2019高考化學(xué)一輪選編小練 選擇題（7）（含解析）新人教版.doc

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人教化學(xué)2019高考一輪選編小練：選擇題題（7） 李仕才 1．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是(　　) A．C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝(E4－E1) kJmol－1 B．2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝(E2－E3) kJmol－1 C．C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＝(E3－E4) kJmol－1 D．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2(E2－E1) kJmol－1 答案　D 解析　A項，金剛石燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，錯誤；B項，根據(jù)圖像可知1 mol 石墨不完全燃燒生成1 mol CO放出(E3－E2) kJ能量，則2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝2(E2－E3) kJmol－1，錯誤；C項，根據(jù)圖像可知石墨的總能量低于金剛石，則C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＝(E4－E3) kJmol－1，錯誤；D項，CO2分解生成CO和氧氣是吸熱反應(yīng)，則根據(jù)圖像可知2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝2(E2－E1) kJmol－1，正確。 2．(2017溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是(　　) A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4 C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2 答案　B 解析　A項，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象，說明鐵離子被SO2還原，SO2被氧化為硫酸，白色沉淀是硫酸鋇，錯誤；C項，白色沉淀是硫酸鋇，沒有亞硫酸鋇，錯誤；D項，氯化鐵被SO2還原為氯化亞鐵，錯誤，答案選B。 3、.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)已知：X(g)＋3Y(g)??2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是(　　) 答案　A 解析　該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進行X的體積分數(shù)不變化，恒為50%，Z的體積分數(shù)不斷增大，達到平衡時體積分數(shù)不再變化，與圖像符合，A項正確；X減少0.1 mol，消耗Y 0.3 mol，生成Z 0.2 mol，當(dāng)達到平衡時的物質(zhì)的量X、Z可以相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，圖像不符合反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；Y消耗0.1 mol，生成Z物質(zhì)的量約為0.07 mol，圖像中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，C項錯誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，2v正(X)＝v逆(Z)，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v正(X)＝v逆(Z)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項錯誤。 4、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是(　　) A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多 答案　D 解析　A項，原電池電解質(zhì)中陽離子移向正極，根據(jù)全固態(tài)鋰硫電池工作原理圖示中Li＋移動方向可知，電極a為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總反應(yīng)可知正極依次發(fā)生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的還原反應(yīng)，正確；B項，電池工作時負極電極方程式為Li－e－===Li＋，當(dāng)外電路中流過0.02 mol電子時，負極消耗的Li的物質(zhì)的量為0.02 mol，其質(zhì)量為0.14 g，正確；C項，石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，故可以提高電極a的導(dǎo)電能力，正確；D項，電池充電時為電解池，此時電解總反應(yīng)為8Li2Sx16Li＋xS8(2≤x≤8)，故Li2S2的量會越來越少，錯誤。 5．下列說法正確的是(　　) ①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0 ②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害 ④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害 ⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 答案　C 解析　正常雨水的pH小于7，但大于5.6，酸雨的pH小于5.6，①不正確；嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)可減少大氣污染物的排放，②正確；使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品，在食品中會殘留較高濃度的二氧化硫，對人體健康產(chǎn)生損害，③正確；有機氯化物對人體確實有害，④正確；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水長期排向水庫會使水庫的水體變質(zhì)，使水體富營養(yǎng)化，使魚類缺氧而死亡，⑤不正確。 6、已知：H2O??OH－＋ H＋，在25 ℃和100 ℃時水的Kw分別為1.010－14、2.510－13。 下列說法不正確的是(　　) A.25 ℃時，純水的pH＝7，呈中性 B.100 ℃時，純水的pH＜7，呈酸性 C.純水的c(H＋)：100 ℃大于25 ℃ D.100 ℃的純水中c(H＋)＝c(OH－) 答案　B 解析　A項，25 ℃時，Kw＝c(H＋)c(OH－)＝1.010－14，25 ℃時，c(H＋)＝10－7 molL－1，pH＝7，水呈中性，正確；B項，100 ℃時，Kw＝c(H＋)c(OH－)＝2.510－13，c(H＋)＞10－7 molL－1，pH<7，水呈中性，錯誤；C項，根據(jù)上述分析，25 ℃時，c(H＋)＝ 10－7 molL－1，100 ℃時c(H＋)＞10－7 molL－1，所以純水的c(H＋)：100 ℃大于25 ℃，正確；D項，純水呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，正確。 7．3.2 g銅與過量硝酸(8 molL－1,30 mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含a mol H＋，則此溶液中所含NO的物質(zhì)的量為(　　) A．(0.2＋a) mol B．(0.1＋a) mol C．(0.05＋a) mol D．a(chǎn) mol 答案　B 解析　溶液中所含NO的物質(zhì)的量可理解為反應(yīng)剩余的HNO3的物質(zhì)的量與2倍的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之和，即n(NO)＝n(HNO3)＋2n[Cu(NO3)2]＝n(H＋)＋2n(Cu)＝a mol＋2＝(0.1＋a) mol，故B項正確。