《2018-2019版高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第2節(jié) 化學反應的限度 第4課時學案 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第2節(jié) 化學反應的限度 第4課時學案 魯科版選修4.doc（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第4課時 濃度、壓強對化學平衡的影響
[學習目標定位] 1.知道濃度、壓強對化學平衡影響的規(guī)律。2.會根據(jù)勒夏特列原理(化學平衡移動原理)判斷化學平衡移動的方向。
一、濃度對化學平衡的影響
1.實驗探究
按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中：
原理
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)
實驗(1)步驟
現(xiàn)象
溶液顏色變深
溶液顏色變深
實驗(2)步驟
試管①中滴加0.01 molL－1NaOH溶液
試管②中滴加0.01 molL－1 NaOH溶液
現(xiàn)象
溶液顏色變淺
溶液顏色變淺
實驗
結論
增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大，即化學平衡均向正反應方向移動；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，使Fe3＋的濃度減小，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，即化學平衡向逆反應方向移動
2.理論分析
在一定條件下，反應Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3達到平衡狀態(tài)，溫度一定，平衡常數(shù)K為一定值。分析下列條件改變時濃度商Q的變化及平衡移動的方向，并填寫下表：
濃度變化
Q值變化
Q與K關系
平衡移動方向
增大反應物c(Fe3＋)
減小
Q
K
逆反應方向
增大生成物c[Fe(SCN)3]
濃度對平衡移動的影響規(guī)律
(1)在其他條件不變的情況下
①增大反應物濃度或減小生成物濃度時，QK，平衡向逆反應方向移動。
(2)只改變固體或純液體反應物的用量，濃度商不變，Q＝K，化學平衡不移動。
例1 向盛有5 mL 0.005 molL－1FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 molL－1的KSCN溶液，充分混勻，溶液顏色深淺不再變化后建立化學平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列敘述中，不正確的是( )
A.加水至溶液的體積加倍，溶液紅色變淺，但化學平衡不移動
B.再滴加少量0.1 molL－1的KSCN溶液，溶液紅色變深，化學平衡右移
C.再滴加少量0.1 molL－1的NaOH溶液，會有紅褐色沉淀產生，上部溶液紅色變淺，化學平衡左移
D.再滴加少量0.1 molL－1 FeCl3溶液，溶液紅色變深，化學平衡右移
答案 A
解析 在溶液中反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加水稀釋，Q變大，K不變，即Q>K，平衡向左移動；加入SCN－或Fe3＋，Q變小，使QK，平衡向左移動。
考點 濃度變化對化學平衡移動的影響
題點 濃度影響化學平衡移動的規(guī)律
易錯警示 對于溶液中的離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，不參加反應的離子不影響平衡。像FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固體的量，平衡不移動，因為KCl不參與離子反應。
例2 某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0，下列說法不正確的是( )
A.增加氫氣的濃度，可使CO2的平衡轉化率增大
B.單位時間內消耗CO2和H2的物質的量比為1∶3時，反應達到平衡
C.及時分離出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的轉化率
D.升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小
答案 B
解析 增加一種反應物的濃度，另外一種反應物的轉化率增大，A項正確；任何時間CO2和H2消耗的物質的量之比都為1∶3，B項錯誤；分離出CH3OH和H2O(g)，相當于減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO2與H2的轉化率增大，C項正確；正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，D項正確。
考點 濃度變化對化學平衡移動的影響
題點 濃度影響化學平衡移動的規(guī)律
規(guī)律總結 (1)增大一種反應物濃度，該反應物的平衡轉化率降低，而其他反應物的轉化率增大。工業(yè)生產通常采用增大廉價反應物的濃度來提高貴重物質轉化率的措施，從而降低生產成本。
(2)可以通過分離出生成物，降低生成物濃度，從而提高反應物的轉化率。
二、壓強對化學平衡的影響
1.實驗探究
按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中：
實驗原理
N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色) Δνg>0
實驗操作
三支針筒中均抽入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉
將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強增大)
將第三支針筒活塞迅速拉至 20 cm3處(體積增大，壓強減小)
實驗現(xiàn)象
氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深
氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺
實驗結論
壓強增大，體積減小時，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動
壓強減小，體積增大時，c(NO2)減小后又增大，平衡向右移動
2.理論分析
化學方程式中氣態(tài)物質系數(shù)變化
壓強變化
Q值變化
Q與K關系
平衡移動方向
增大
增大
增大
Q>K
逆向移動
減小
減小
QK
逆向移動
不變
增大
不變
Q＝K
不移動
減小
壓強對化學平衡移動影響的規(guī)律
(1)若反應前后氣體的系數(shù)不變(Δνg＝0)
改變壓強，化學平衡不移動。
(2)若反應前后氣體的系數(shù)改變(Δνg≠0)
①增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
②減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。
(3)壓強改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應，對于只涉及固體或液體的反應，壓強的影響不予考慮。
例3 一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )
①增加C的物質的量 ②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大 ③將容器的容積縮小一半?、鼙３謮簭姴蛔?，充入N2使容器容積變大
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
答案 A
解析 ①C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動；②該反應為氣體體積不相等的反應，保持容器容積不變，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不變，所以平衡不移動；③縮小容器容積，壓強增大，平衡左移；④保持壓強不變，充入N2，容器容積擴大，平衡右移。
考點 壓強變化對化學平衡移動的影響
題點 壓強影響化學平衡移動的規(guī)律
規(guī)律總結 (1)恒溫恒容條件：
原平衡體系體系總壓增大―→體系中各反應物濃度不變―→平衡不移動。
(2)恒溫恒壓條件：
(3)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。
三、勒夏特列原理
1.向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。
(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是向右移動；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是減小。
(2)若升高溫度，平衡移動的方向是向左移動；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是降低。
(3)若增大壓強，平衡移動的方向是向右移動；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是減小。
2.根據(jù)以上分析，得知如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。該結論就是勒夏特列原理。
(1)平衡移動的結果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉”外界條件的影響。
(2)適用條件
①只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。
②平衡移動原理不僅適用于化學平衡，也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。
例4 下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.用排飽和食鹽水法收集Cl2
B.加壓有利于合成氨反應
C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
D.對2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
答案 D
解析 A項，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在飽和食鹽水中，平衡向左移動，降低了Cl2在水中溶解度；B項，增大壓強，合成氨平衡向右移動；C項，減小壓強使氣體的溶解度降低，溶解的CO2逸出；D項，平衡沒有發(fā)生移動，只是I2(g)的濃度增大，顏色加深。
考點 化學平衡影響因素的綜合
題點 勒夏特列原理的理解與應用
易錯警示 勒夏特列原理(即化學平衡移動原理)適用于所有平衡體系，如果是平衡體系，改變條件，平衡沒有發(fā)生移動或不符合平衡移動規(guī)律的現(xiàn)象，不能用化學平衡移動原理解釋。
例5 可逆反應2A2(g)＋B2(g)2A2B(l)(正反應為放熱反應)已達到平衡，要使平衡向右移動，可以采取的措施是( )
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.增大壓強 D.增加A2B的量
答案 C
解析 該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡向右移動。
考點 化學平衡影響因素的綜合
題點 改變條件使化學平衡定向移動
易錯警示 (1)使用催化劑，正、逆反應速率增大的倍數(shù)相同，化學平衡不移動。
(2)改變固體或液體使用量，而不改變反應物濃度時，化學平衡不移動。
1.合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是( )
A.增加壓強 B.降低溫度
C.增大CO的濃度 D.更換催化劑
答案 B
解析 A項，因該反應為反應前后氣體物質的量相等的反應，故增加壓強只能縮短反應達到平衡的時間，并不能使該平衡發(fā)生移動，因而無法提高CO的轉化率；B項，因該反應為放熱反應，降低溫度能使平衡向右移動，從而提高CO的轉化率；D項，不能提高CO的轉化率。
考點 化學平衡影響因素的綜合
題點 改變條件使化學平衡定向移動
2.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是( )
A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺
答案 C
解析 升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動，該反應為放熱反應，A錯誤；根據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強小于原平衡的兩倍，因此B錯誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動，氣體的顏色不變，D錯誤。
考點 化學平衡影響因素的綜合
題點 改變條件使化學平衡定向移動
3.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )
A.平衡向逆反應方向移動了
B.物質A的轉化率減小了
C.物質B的質量分數(shù)增加了
D.a>b
答案 C
解析 溫度不變，容積擴大一倍，壓強減小，若平衡不移動，則B的濃度應為原來的50%，而實際為60%，說明平衡向正反應方向移動了，則A的轉化率增大、B的質量分數(shù)增大；正反應方向是氣體體積增大的方向，即a0。下列敘述正確的是( )
A.若繼續(xù)充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大
B.若繼續(xù)通入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小
C.若移走部分W，平衡正向移動
D.平衡后移走X，上述反應的ΔH減小
答案 A
解析 B項，通入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)增大；C項，W為固體，改變其用量，平衡不移動；D項，ΔH只與方程式中的化學計量數(shù)及狀態(tài)有關，與反應物的量無關。
考點 濃度變化對化學平衡移動的影響
題點 濃度影響化學平衡移動的規(guī)律
2.在體積和溫度不變的密閉容器中充入a mol X和足量Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判斷不正確的是( )
A.平衡正向移動 B.X的轉化率不變
C.Y的轉化率增大 D.X的轉化率減小
答案 D
解析 在體積和溫度不變的密閉容器中充入a mol X和足量Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，反應物濃度增大，平衡正向移動；Y為固體，反應前后氣體體積不變，加入X，最后達到平衡狀態(tài)，相當于增大壓強，X的平衡轉化率不變，Y的轉化率增大。
考點 濃度變化對化學平衡移動的影響
題點 濃度影響化學平衡移動的規(guī)律
題組2 壓強對化學平衡的影響
3.在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生的反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)( )
A.不變 B.增大
C.減小 D.無法判斷
答案 C
解析 恒溫、定容平衡后再加入NO2(g)，相當于增大了容器的壓強，平衡向著生成N2O4的方向移動，NO2的體積分數(shù)減小。
考點 壓強變化對化學平衡移動的影響
題點 壓強影響化學平衡移動的規(guī)律
4.對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH<0，達到化學平衡后，改變條件，下列表達不正確的是( )
A.增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動
B.通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動
C.增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
D.其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動
答案 C
解析 由于該反應反應前后體積變化不明確，故改變壓強不能確定化學平衡是否移動，A項正確；恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質的濃度，平衡不移動，恒壓條件下充入氦氣，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，B項正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學平衡，C項不正確；該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，D項正確。
考點 壓強變化對化學平衡移動的影響
題點 壓強影響化學平衡移動的規(guī)律
5.如圖為一帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側反應均達到平衡，此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側容器中充入一定量的H2，下列說法正確的是( )
A.兩側平衡均向正反應方向移動
B.左側平衡向逆反應方向移動
C.右側平衡向逆反應方向移動
D.兩側平衡均向逆反應方向移動
答案 A
解析 向左側容器中通入H2，H2的濃度增大，平衡右移，但總壓強增大，隔板右移，右側壓強增大，使右側反應平衡右移。
考點 壓強變化對化學平衡移動的影響
題點 壓強影響化學平衡移動的規(guī)律
6.在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
A(g)＋B(g)2C(g) ΔH1<0
X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是( )
A.恒壓時，通入惰性氣體，C的物質的量不變
B.恒壓時，通入Z氣體，反應器中溫度升高
C.恒容時，通入惰性氣體，兩反應的化學平衡不移動
D.恒容時，通入Z氣體，Y的物質的量濃度增大
答案 A
解析 對化學平衡體系恒壓條件下通入惰性氣體，為保持恒壓，體積增大，相當于壓強減小，對第二個反應導致平衡向左移動，則放熱，使體系溫度升高，對第一個反應平衡左移，C的物質的量減??；恒壓條件下通入Z氣體，第二個反應平衡向左移動，放熱，反應容器中溫度升高；恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大而分壓不變，平衡不移動；恒容時通入Z氣體，導致第二個反應平衡左移，Y的物質的量濃度增大。
考點 壓強變化對化學平衡移動的影響
題點 壓強影響化學平衡移動的規(guī)律
7.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a>b＋c
B.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C.達到新平衡時，物質X的轉化率減小
D.達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大
答案 C
解析 體積縮小為原來的一半，假設平衡不移動，則Y和Z的濃度應該為原來的2倍，而現(xiàn)為1.8倍，則表明平衡向逆反應方向移動，壓強增大，v正、v逆均增大，且v逆>v正；向Y、Z消耗的方向，即逆反應方向移動，則b＋c>a；X的轉化率減小；混合物中Z的質量分數(shù)減小。
考點 壓強變化對化學平衡移動的影響
題點 壓強影響化學平衡移動的規(guī)律
題組3 影響化學平衡的外界因素的綜合分析
8.t ℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，有關該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
B.增大壓強W(g)的質量分數(shù)增加
C.該反應的化學反應方程式為X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋2W(g)
D.增大X(g)濃度，平衡向逆反應方向移動
答案 D
解析 A項，升高溫度，對于吸熱反應，平衡常數(shù)K增大，對于放熱反應，平衡常數(shù)K減小；B項，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，W(g)的質量分數(shù)減?。籆項，根據(jù)K值表達式，得反應方程式：2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)。
考點 化學平衡影響因素的綜合
題點 改變條件使化學平衡定向移動
9.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
答案 A
解析 四個選項中，水蒸氣均為生成物，由溫度—時間圖像可知，T2先達到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應是放熱反應，因此B、C不符合題意；由壓強—時間圖像可知，p1先達到平衡，即p1>p2，隨著壓強的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應是氣體體積減小的反應，因此D不符合題意，只有A符合題意。
考點 化學平衡圖像
題點 化學平衡圖像的綜合
10.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) ΔH＝
Q kJmol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
氣體體積/L
c(Y)/molL－1
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列說法正確的是( )
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少
D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
答案 C
解析 升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以Q>0，B、D項錯誤；氣體體積增大1倍，若平衡不移動，c(Y)應減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動，m2p乙
B.SO3的質量m：m甲>2m乙
C.平衡常數(shù)K：K甲>K乙
D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲>2Q乙
答案 (1)增大 增大 減小 不變 (2)BD
解析 (1)a項，恒溫恒容條件下，再充入1 mol O2，c(O2)增大，化學平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大；b項，先假設在恒溫恒壓條件下再充入2 mol SO2和1 mol O2，則平衡時，SO2的轉化率與原平衡相等，然后將體積縮小至原平衡，即保持題干要求的恒溫恒容條件，化學平衡向正反應方向移動，平衡時SO2的轉化率增大；c項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率減??；d項，恒溫恒容條件下，充入氦氣，反應體系各組分濃度不變，平衡不移動，SO2的轉化率不變。
(2)平衡乙中，壓強為p乙，m(SO3)為m乙，放出熱量Q乙。
甲的平衡建立過程可以虛擬如下：
平衡Ⅰ加壓得平衡甲，平衡向正反應方向移動。
平衡Ⅰ中，壓強為p乙，m(SO3)為2m乙，放出熱量2Q乙，故推知p乙2m乙，Q甲
>2Q乙，故B項和D項正確；C項，溫度不變，K不變，故C項不正確。
14.已知在一恒容密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJmol－1。
SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：
根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)壓強：p1________(填“>”“＝”或“<”)p2。
(2)升高溫度，平衡向________(填“左”或“右”)移動。
(3)200 ℃下，將一定量的SO2和O2充入體積為2 L的密閉容器中，經10 min后測得容器中各物質的物質的量如下表所示：
氣體
SO2
O2
SO3
物質的量/mol
1.6
1.8
0.4
①該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。
a.SO2和O2的體積比保持不變
b.混合氣體的密度保持不變
c.體系的壓強保持不變
d.SO2和SO3物質的量之和保持不變
②當反應放出98.0 kJ熱量時，測得該反應達平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉化率為________。
(4)400 ℃時，將等量的SO2和O2在兩個容積相等的容器中反應，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量________(填字母)。
a.等于p% b.大于p%
c.小于p% d.無法判斷
答案 (1)> (2)左 (3)①ac ②50% (4)c
解析 (1)由圖可知：溫度一定時，如200 ℃時，B點SO2的轉化率大于A點SO2的轉化率，增大壓強，平衡向氣體化學計量數(shù)減小的方向移動，故p1>p2。
(2)由圖可知：壓強一定時，升高溫度，SO2轉化率減小，平衡向左移動。
(3)①SO2、O2起始物質的量分別為n(SO2)＝1.6 mol＋0.4 mol＝2.0 mol，n(O2)＝1.8 mol＋0.2 mol＝2.0 mol。因溫度和體積不變，a項，開始加入SO2和O2的物質的量相等，而Δn(SO2)與Δn(O2)不同，故a項能說明反應達到平衡狀態(tài)；b項，容器體積不變，混合氣體質量不變，故反應前后氣體密度不變，故b項不能說明反應達到平衡；c項，因反應前后氣體的總物質的量減小，當溫度體積不變時反應后氣體壓強減小，故c項能說明反應達平衡狀態(tài)；d項，根據(jù)質量守恒，反應前后n(SO2)＋n(SO3)不變，故d項不能說明反應達到平衡狀態(tài)。
②Δn(SO2)＝2 mol＝1 mol，α(SO2)＝100%＝50%。
(4)平衡后乙容器體積小于甲容器，壓強大于甲容器，乙容器平衡相當于甲容器平衡增大壓強(或縮小容器體積)得到，所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。
考點 化學平衡的綜合
題點 化學平衡與平衡移動影響因素的綜合
15.(1)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系：________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________。
(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g) ΔH。在T1和T2時，測得NO2的物質的量隨時間變化如下圖所示：
①T1時，N2O4(g)2NO2(g)的化學平衡常數(shù)K＝________。
②ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
③改變條件重新達到平衡時，要使的比值變小，可采取的措施有________(填字母)。
a.增大N2O4的起始濃度
b.升高溫度
c.向混合氣體中通入NO2
d.使用高效催化劑
答案 (1)①p2>p1 ②減小
(2)①1.8 molL－1?、? ③ac
解析 (1)①該反應的正反應方向是氣體物質的量減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，即壓強越高，NO的轉化率越大，根據(jù)題圖可知，相同的溫度下，壓強為p1時的NO轉化率小于壓強為p2時的轉化率，故p1T2，由于T1平衡時n(NO2)多于T2平衡時NO2的物質的量，故升高溫度該反應平衡向生成NO2的方向移動，即向吸熱方向移動，所以ΔH>0。
③a項，增大N2O4的起始濃度相當于增大壓強，平衡向左移動，減??；b項，升高溫度，平衡向右移動，增大；c項，向混合氣體中通入NO2，[NO2]增大，平衡時，K＝＝[NO2]，由于K只與溫度有關，所以減??；d項，加高效催化劑，平衡不移動，不變。
考點 化學平衡的圖像
題點 化學平衡圖像的綜合
2018-2019版高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第2節(jié) 化學反應的限度 第4課時學案 魯科版選修4.doc
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