《2019高考化學 難點剖析 專題61 關于表格實驗題的考查練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學 難點剖析 專題61 關于表格實驗題的考查練習.doc（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題61 關于表格實驗題的考查
1．（天津市2017-2018學年第二學期高三化學模擬）下列有關實驗現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
紅棕色變深
反應2NO2N2O4的△H<0
B
淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2濁液，再加熱
無磚紅色沉淀
淀粉水解產(chǎn)物不含醛基
C
滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無NH4+
D
向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振蕩，
先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀
Ksp(AgI)
CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體
溶液顏色變淺
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應方向移動
D
常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH
pH：NaA＞NaB
常溫下酸性：HA﹤HB
【答案】A
4．（2019屆甘肅省酒泉市敦煌中學高三一診）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是
目的
操作
A．
取20.00 mL鹽酸
在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B．
清洗碘升華實驗所用試管
先用酒精清洗，再用水清洗
C．
測定醋酸鈉溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
D．
配制濃度為0.010mol?L-1的KMnO4溶液
稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
【答案】B
【解析】A．50 mL酸式滴定管，50mL以下沒有刻度，但仍可容納鹽酸，則將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，可使試管內(nèi)壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達到洗滌的目的，故B正確；C．濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變稀，導致測定結(jié)果偏低，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故D錯誤。
5．（2018屆云南省紅河州高三復習統(tǒng)一檢測）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙
石蕊試紙變藍
NH4HCO3固體受熱分解,產(chǎn)生的NH3與水反應生成的氨水顯堿性
B
向2支盛有1 mL相同濃度AgNO3溶液的試管中分別加入3滴相同濃度的KCl和KI溶液
一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象
Ksp(AgI)C
C
Cl2通入品紅溶液中
品紅褪色
Cl2具有漂白性
D
NaOH溶液中逐滴滴入0.1molL?1MgSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴0.1molL-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)闇\藍色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]Fe2+
C
將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后的熔融物在稀鹽酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
溶液未變紅
熔融物中不含有+3價鐵
D
將Fe2O3與濃鹽酸混合加熱
有黃綠色氣體產(chǎn)生
Fe2O3具有氧化性
【答案】B
【解析】題中的實驗現(xiàn)象不能說明這兩種物質(zhì)Ksp之間的大小關系，因為題中MgCl2和FeCl3都是少量的(分別都是幾滴)，所以先加入MgCl2產(chǎn)生白色沉底后，NaOH溶液仍有大量剩余，再滴入FeCl3溶液后，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，A錯誤；向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變成藍色說明發(fā)生反應2 Fe3++2I—=2 Fe2++I2，還原劑I—的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+的還原性，B正確；將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后的熔融物在稀鹽酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅只能說明反應后溶液中不存在Fe3+，但不能說明熔融物中不含有+3價鐵，C錯誤；因氯氣氧化性強于Fe3+，將Fe2O3與濃鹽酸混合加熱無反應發(fā)生，不可能有黃綠色氣體產(chǎn)生，D錯誤。
11．（2018屆吉林省實驗中學高三下學期第十次模擬考試）下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（ ）
選項
實驗目的
實驗方案
A
驗證Ksp(BaSO4) I2
將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震蕩，靜止，可觀察到下層液體呈紫色
C
驗證酸性：HCN
Ksp[Cu(OH)2]
【答案】C
14．（2018屆吉林省吉大附中高三第四次模擬考試）下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中
鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈
乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
B
在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱
有紅色沉淀生成
淀粉完全水解
C
向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液變紅
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液
開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)H2CO3
B
向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍色
還原性:I->Fe2+
C
向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變
Ksp(CuS)HCO3-
D
向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末
無氣泡冒出
不能證明酸性:碳酸>硼酸
【答案】C
【解析】向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌，得到白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無法判斷二者溶度積常數(shù)大小，A錯誤；溶液逐漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗證石蠟油裂解生成不飽和烴，不一定是乙烯，B錯誤；碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)：Kh: CO32->HCO3-, C正確；硼酸溶液中硼元素最高價+3價，碳酸中碳元素最高價+4價，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸>硼酸，D錯誤。
18．（2018屆山東省臨沂市高三第三次高考模擬考試）根據(jù)下列實驗能得出相應結(jié)論的是
【答案】C
19．（2018屆廣西南寧市第三中學高三第二次模擬考試）下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
25℃，兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應
前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈
其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
B
往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體
產(chǎn)生黃色沉淀
難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡
C
向蛋白質(zhì)溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液
均產(chǎn)生白色沉淀
蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D
向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱
開始無明顯現(xiàn)象，通入氧氣加熱后溶液變藍
氧化性：稀硫酸> Cu2+
【答案】B
20．（2018屆安徽省江南十校高三沖刺聯(lián)考二模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，充分攬拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中
有氣泡產(chǎn)生
說明Ksp(BaCO3)I2
將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色
B
證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl3溶液
C
比較氯和碳的非金屬性強弱
將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中
D
測定漂白粉溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，與標準比色卡對照
【答案】A
22．（2018屆江西省新余市高三第二次模擬考試）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向蔗糖中加入濃硫酸
蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體
濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B
向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方
鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生
氨的催化氧化反應為放熱反應
C
向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液
溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe2+的水解平衡正向移動
D
向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水
先出現(xiàn)藍色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
【答案】C
23．（2018屆安徽省A10聯(lián)盟高三最后一卷）下列有關化學實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向兩個裝滿水的大小相等的表面皿中，分別加入綠豆小金屬鈉和黃豆大金屬鉀
大金屬鉀游動更加劇烈
金屬鉀比鈉活潑
B
向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少量FeCl3溶液
得到紅褐色懸濁液
Ksp：Fe(OH)3HCO3-
【答案】D
【解析】分析：A項，應取同樣大小的金屬鈉和鉀與水反應，比較二者的活潑性；B項，操作涉及的反應不是沉淀的轉(zhuǎn)化；C項，石蠟油裂化產(chǎn)物中使KMnO4溶液褪色的不一定是烯烴；D項，常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中存在弱陰離子水解使溶液顯堿性，堿性越強則水解程度越大。
詳解：A項，其他因素相同時，固體物質(zhì)的表面積越大化學反應速率越快，因為金屬鉀的表面積大于金屬鈉的表面積，所以無法通過反應現(xiàn)象比較金屬鉀與金屬鈉的活潑性相對強弱，故A錯誤；B項，氨水與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，與Mg(OH)2無關，不是沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp大小，故B錯誤；C項，KMnO4溶液褪色，說明石蠟油蒸汽裂化生成了烯烴、炔烴等不飽和烴，不一定只有烯烴，故C錯誤；D項，常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞試液，Na2CO3溶液中紅色更深，說明CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，所以Kh:CO32->HCO3-，故D正確。
24．（2018屆遼寧省重點高中協(xié)作校高三第三次模擬考試）下列實驗方案能達到相應實驗目的的是
選項
實驗目的
實驗方案
A
分離Fe2O3、Al2O3
將混合物投入足量NaOH溶液中然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作
B
驗證淀粉溶液水解生成葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱
C
證明：Ksp(Ag2CrO4)水>乙醇
三種電解質(zhì)電離H+能力：醋酸>水>乙醇
【答案】C
【解析】A項，BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能產(chǎn)生白色沉淀，向濃度均為0.01mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能說明SO42-先與Ba2+反應還是先與Ca2+反應，A項錯誤；B項，鐵與水蒸氣高溫下反應生成黑色的Fe3O4固體和H2，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B項錯誤；C項，淀粉水解時加入H2SO4作催化劑，銀氨溶液呈堿性，向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液，沒有出現(xiàn)銀鏡，說明催化劑H2SO4與銀氨溶液發(fā)生了反應，C項正確；D項，相同溫度下將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中，生成H2的速率：醋酸水乙醇，說明羥基氫的活性：醋酸水乙醇，乙醇屬于非電解質(zhì)，乙醇不會電離出H+，D項錯誤。
28．（2018屆湖南省長沙市長郡中學高考押題卷二）下列實驗的敘述中有錯誤的是
選項
實驗操作
目的或結(jié)論
A
向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入幾滴氯水
確定Fe2+、I-還原性的相對強弱
B
將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至170℃,將從瓶內(nèi)逸出的物質(zhì)通入到酸性KMnO4溶液中
檢驗有無乙烯生成
C
將含有CO的CO2緩慢通過灼熱的CuO
除去CO
D
用一定濃度的NaOH滴定一定體積、濃度的草酸(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示劑)
確定草酸是二元酸
【答案】B
29．（2018屆安徽省合肥市高三第三次教學質(zhì)量檢測）下列實驗操作中，對應的實驗現(xiàn)象以及實驗結(jié)論都正確，且兩者具有因果關系的是（ ）
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應后,再滴加KSCN溶液
有氣體生成，溶液呈血紅色
稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B
將少量銅粉加入1.0molL-1
Fe2(SO4)3溶液中
固體溶解，溶液變藍色
金屬鐵比銅活潑
C
0.1molL-1MgSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液
先生成白色沉淀,后變?yōu)闇\藍色沉淀
Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小
D
用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱
金屬鋁熔化而不滴落下來
金屬鋁熔點比氧化鋁低
【答案】D
30．（2018屆貴州省安順市高三適應性監(jiān)測考試三）下列實驗操作所對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱
鋁箔熔化并滴落
金屬鋁的熔點較低
B
先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加幾滴KSCN溶液
溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2+
C
在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩
液體分層，下層溶液呈紫紅色
氯的非金屬性強于碘
D
向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置
先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榧t褐色
Ksp[Mg(OH)2]氧化產(chǎn)物得出，氧化性：Cl2>I2，說明Cl的非金屬性強于I，C項正確；D項，向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，NaOH完全反應生成白色Mg（OH）2沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置，白色沉淀變?yōu)榧t褐色，說明Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]，D項錯誤。
31．（2018屆青海省西寧市第四高級中學、第五中學、第十四中學三校高三4月聯(lián)考）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向氯化鋁溶液中，加入過量氨水
產(chǎn)生白色沉淀
氫氧化鋁不溶于堿
B
將鹽酸與石灰石反應產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液
硅酸鈉溶液變渾濁
證明非金屬性:Cl>C>Si
C
向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱
無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。
淀粉未水解
D
溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X
有白色沉淀生成
X可能是Cl2或NH3等
【答案】D
【解析】A、氫氧化鋁能溶解于強堿溶液，氨水為弱堿溶液，氫氧化鋁不溶于弱堿，選項A錯誤；B、比較元素的非金屬性強弱，要看元素的最離價氧化物的水化物的酸性強弱，所以不應該使用鹽酸與石灰石反應，應該用高氯酸與石灰石反應，選項B錯誤；C．淀粉溶液中加稀硫酸，加熱一段時間后，然后加NaOH溶液條件至堿性條件下，滴加銀氨溶液，再水浴加熱，選項C錯誤；D、溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，產(chǎn)生的白色沉淀可能為亞硫酸鋇或硫酸鋇，則X可能為氨氣或者氧化性氣體如氯氣、臭氧等，選項D正確。
32．（2018屆重慶市巴蜀中學高三適應性月考）下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是（ ）
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
用鑷子夾取一塊金屬鈉并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開一端的外皮
切口處呈銀白色，很快變成淡黃色
常溫下，鈉與O2反應生成了Na2O2
B
向盛有4mL0.1molL-1的NaOH溶液的試管中滴加等濃度的MgSO4溶液2mL后，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液
先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀變?yōu)樗{色
Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小
C
焰色反應實驗時，某同學用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒
直接觀察到火焰的顏色呈黃色
該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素
D
向盛Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量
試管中溶液先變紅后褪色，最后有白色沉淀
非金屬性：Cl>Si
【答案】B
33．（2018屆四川省攀枝花市高三第三次統(tǒng)考）由下列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論，不正確的是
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙
試紙變?yōu)樗{色
NO3-被還原為NH3
B
在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩
溶液分層，上層溶液呈紫色，下層有白色沉淀
氧化性：Cu2+>I2，白色沉淀可能為CuI
C
向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置
前者無沉淀，后者有白色沉淀
Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
D
相同溫度下，在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體
加有MnSO4的試管中溶液褪色明顯較快
MnSO4對該反應有催化作用
【答案】C
34．（2018屆遼寧省部分重點中學協(xié)作體高三模擬考試）下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結(jié)論均正確的是（ ）
實驗目的
操作和現(xiàn)象
實驗原理或結(jié)論
A
驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
向1mLlmolL-1MgCl2溶液中滴加2滴2molL-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1molL-1FeCl3溶液，白色沉淀變成紅褐色沉淀
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)
2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
B
比較HClO和CH3COOH的酸性
室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH
酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強
C
提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體
在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥
氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
D
檢驗某溶液中是否含有SO42-
向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42-
【答案】A
35．（2018屆吉林省延邊州高三年級高考仿真模擬）下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
分別將一小粒鈉投入水與無水乙醇中，鈉與水反應更劇烈
證明羥基氫活潑性: H2O>C2H5OH
B
測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大
證明非金屬性:S>C
C
向試管中加入適量的乙醇和濃硫酸，在一定溫度下加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
證明乙醇發(fā)生消去反應有乙烯生成
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固，溶液紅色變淺
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
【答案】B
36．（2018屆廣東省肇慶市高三第三次模擬）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出
酸性：碳酸＞硼酸
B
將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色
Fe(NO3)2已變質(zhì)
C
向溴的四氯化碳溶液中滴加適量苯，溶液不褪色
苯和溴不可能發(fā)生反應
D
在2mL 0.01molL－1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01molL－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01molL－1CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
【答案】A
【解析】A.根據(jù)強酸制弱酸原理，如果硼酸的酸性比碳酸強會生成二氧化碳氣體，沒有氣體生成所以酸性：碳酸＞硼酸，故A正確；B. Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，干擾變質(zhì)的檢驗，應加水溶解后加滴加KSCN溶液若變紅，則變質(zhì)，故B錯誤；C.苯和溴可以在溴化鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，故C錯誤；D.Na2S溶液過量，均發(fā)生沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較ZnS、CuS的溶度積，故D錯誤。
37．（2018屆山東省煙臺市高三模擬考試）下列由實驗得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗
結(jié)論
A
向某鈉鹽中滴加濃鹽酸。將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色
該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3
B
用乙酸浸泡水壺中的水垢?？蓪⑵淝宄?
乙酸的酸性大于碳酸
C
向某鹽溶液中先加入少量氯水、再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色
原溶液中一定含有Fe2+
D
室溫下。向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)
【答案】B
38．（2018屆河南省六市高三第二次聯(lián)考二模）下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液
溶液均褪色
二者反應類型相同
B
在適量蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH 至堿性，再加入新制的Cu(OH)2,加熱
有磚紅色沉淀生成
蔗糖發(fā)生了水解反應
C
向Fe(NO3)2 溶液中依次滴加少量稀H2SO4 和KSCN 溶液
溶液變紅
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向10mL.0.1mol/L Na2S溶液中滴入2 ml 0.1mol/LZnSO4溶液再加入 0.1mol/LCuSO4溶液
開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
【答案】B
39．（2018屆湖南省長沙市雅禮中學、河南省實驗中學高三聯(lián)考）下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中
產(chǎn)生紅棕色氣體
硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B
某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應
火焰呈黃色
該粉末一定是鈉鹽
C
向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液
白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
Ksp(Agl)Ksp(BaSO4)
將0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4懸濁液中，過濾
【答案】A
43．（2018屆云南省昆明第一中學高三第八次月考）根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置
上層液體顏色比下層液體深
番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大
B
向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐漸滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩
溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的凝膠產(chǎn)生
制得了硅酸膠體
C
向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴入SOCl2液體
劇烈反應，液面有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色
SOCl2與水發(fā)生了氧化還原反應
D
向滴有酚酞溶液的碳酸鈉溶液中滴加足量氯化鋇溶液
析出白色沉淀，溶液紅色褪去
氯化鋇溶液顯酸性
【答案】B
【解析】A項，在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置，上層液體顏色比下層液體深，植物油難溶于水且密度比水小，植物油將番茄色素從水中萃取出來，說明番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小，A錯誤；B項，Na2SiO3溶液中逐漸滴入稀鹽酸產(chǎn)生透明的凝膠，發(fā)生反應：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體），制得硅酸膠體，B正確；C項，根據(jù)實驗現(xiàn)象“SOCl2與水劇烈反應，液面有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色”，說明SOCl2與水反應生成HCl和SO2，反應的化學方程式為SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑，反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化，該反應不是氧化還原反應，C錯誤；D項，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2溶液，Ba2+與CO32-形成BaCO3白色沉淀，c（CO32-）減小，水解平衡逆向移動，溶液紅色褪去，BaCl2屬于強酸強堿鹽，BaCl2溶液呈中性，D錯誤。
2019高考化學 難點剖析 專題61 關于表格實驗題的考查練習.doc
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://m.jqnhouse.com/p-6324483.html