2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)47 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素必刷題.doc
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考點(diǎn)四十七 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 1.工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原理:CH2=CH2(g) +H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下: 化學(xué)鍵 C-H C=C H-O C-C C-O 鍵能/kJmol-1 413 615 463 348 351 下列說法錯(cuò)誤的是 A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100% B. 相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等 C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定 D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJmol-1 【答案】D 2.己知反應(yīng):2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol,取等量A分別在0℃和20 ℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是 A. a代表20℃下A的Y-t曲線 B. 反應(yīng)到66min時(shí),0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等 C. 0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)都放出QkJ熱量 D. 反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a > b 【答案】B 【解析】溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,反應(yīng)就先達(dá)到平衡,即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn),故b代表20℃下A的Y-t曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)到66min時(shí),0℃和20℃下的轉(zhuǎn)化率相同,因二者的起始量相同,故此時(shí)放出的熱量相等,B項(xiàng)正確;2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ熱量,因無法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng),故放出熱量也無法計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;b是代表20℃下的Y-t曲線,a是代表0℃下的Y-t曲線,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故反應(yīng)都達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率a< b,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.下列說法正確的是( ?。? A. 準(zhǔn)確量取24.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管 B. 配制0.1000mol?L-1碳酸鈉溶液時(shí),將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C. 通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢,來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率 D. 高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑,當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時(shí),應(yīng)在研缽中用力研磨,以得到細(xì)小晶體,有利于加快反應(yīng)或溶解的速率 【答案】B 4.在373K時(shí),把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是( ) A. 前2秒, 以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(Ls) B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍 C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.20 mol D. 平衡時(shí), 如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率 【答案】C 【解析】A項(xiàng),前2秒,以NO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol/L2s=0.01mol/(Ls) ,則以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L,其物質(zhì)的量為0.02 mol/L5L=0.1mol,則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.550.5=1.1倍,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),平衡時(shí),體系內(nèi)的總物質(zhì)的量為0.5mol1.6=0.8mol,設(shè)剩余N2O4的物質(zhì)的量為xmol,則有(0.5-x)2+x=0.8,解得x=0.2mol,即體系內(nèi)含0.2molN2O4,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),平衡時(shí),若往容器內(nèi)充入N2O4氣體,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積,由N2O4═2NO2,則縮小體積,壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),N2O4的轉(zhuǎn)化率降低,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.氟利昂是飽和碳?xì)浠_(tái)物的鹵族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下(以F-12 (二氯二氟甲烷)為例): CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2 ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯) ClOOCl2Cl+O2 下列說法中不正確的是 A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成 C. CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D. 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有:氟利昂,太陽光 【答案】C 6.已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A. 常溫下,向體積為VL的容器中充入2mol HI(g)充分反應(yīng),可吸收12.5kJ的熱量 B. 加入催化劑,分子的能量不變,但單位體積活化分子數(shù)增多,速率加快 C. 其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快,HI分解率不變 D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJmol?1 【答案】B 【解析】A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),充入2mol HI(g)充分反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底,所以吸收的熱量小于12.5kJ,A錯(cuò)誤;B. 加入催化劑,單位體積活化分子數(shù)增多,有效碰撞增多,速率加快,B正確;C. 從圖表信息可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡右移,HI分解率增大,C錯(cuò)誤;D. 由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以H2(g) +I2(g)2HI(g)的反應(yīng)熱ΔH=+12.5kJmol?1,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。 7.鋅與稀硫酸反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 加熱可加快反應(yīng)速率 B. 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率 C. 粉碎鋅??杉涌旆磻?yīng)速率 D. 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率 【答案】D 8.下列說法正確的是( ) A. 增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率一定增大。 B. 增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率一定增大。 C. 降低溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率一定增大。 D. 使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率一定增大。 【答案】D 【解析】A、增大壓強(qiáng),增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,有效碰撞增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,A錯(cuò)誤;B、增大反應(yīng)物濃度,增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,有效碰撞增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大,B錯(cuò)誤;C、降低溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)減小,有效碰撞減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小,C錯(cuò)誤;D、使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,D正確。 9.對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molLˉ1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。 時(shí)間 水樣 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(pH=4,含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列說法不正確的是 A. 在0~20 min內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為0.015 molLˉ1minˉ1 B. 水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快 C. 在0~25 min內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D. 由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 【答案】D 10.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果.設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示: 下列說法正確的是 A. 實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-2mol/(Lmin) B. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度,M降解速率增大 C. 若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越有利于M的降解 D. 實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小,降解的速率越慢 【答案】B 11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 其他條件相同,Na2S2O3 溶液濃度越大, 析出硫沉淀所需時(shí)間越短 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng) C H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) 反應(yīng)開始時(shí)速率相同 D 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),把容積縮小一倍 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 【答案】A 【解析】A.濃度越大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多,反應(yīng)速率越快,故A正確;B.催化劑參加化學(xué)反應(yīng),降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變,故B錯(cuò)誤;C.其它條件相同,氫離子濃度相同,固體表面積相同,反應(yīng)速率相同,但未注明其他條件是否相同,如溫度,故C錯(cuò)誤;D.增大壓強(qiáng),濃度增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,故D錯(cuò)誤;故選A。 12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A. 由圖甲可知,2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=(b-a)kJmol-1 B. 圖乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)殘留固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化 C. 圖丙表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中存在大量Al3+ D. 圖丁表示10 mL 0.01 molL-1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 molL-1的H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用) 【答案】D 13.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過程 A 配制0.4000 molL—1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【答案】B 14.氟利昂是飽和碳?xì)浠_(tái)物的鹵族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下[以F-12 (二氯二氟甲烷)為例]: CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2 ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯) ClOOCl2Cl+O2 下列說法中不正確的是 A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClO→ClOOCl的反應(yīng)中有非極性鍵的形成 C. CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D. 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有:氟利昂,太陽光 【答案】C 【解析】A、CF2Cl2在紫外線的照射下分解出氯原子可破壞臭氧層,選項(xiàng)A正確;B、ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵O-O鍵的形成,選項(xiàng)B正確;C、臭氧破壞反應(yīng)的催化劑是CF2Cl2 分解產(chǎn)生的氯原子,選項(xiàng)C不正確;D、臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有:氟利昂,太陽光,選項(xiàng)D正確。 15.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是 A. 增大反應(yīng)物濃度,可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)速率 B. 通過壓縮體積增大壓強(qiáng),可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而提高反應(yīng)速率 C. 升高溫度,可以提高活化分子的能量,會(huì)減慢反應(yīng)速率 D. 加入催化劑可以降低活化能,活化分子百分比雖然沒變,但可以加快反應(yīng)速率 【答案】B 【解析】濃度增大,活化分子數(shù)目增多,從而使反應(yīng)速率增大,A不選;有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若壓強(qiáng)增大,活化分子數(shù)目增多,從而使反應(yīng)速率增大,B選;升高溫度,給分子提供能量,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,則反應(yīng)速率加快,C不選;催化劑能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率增大,D不選。 16.已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解機(jī)理為: ①H2O2 + I- H2O + IO-慢 ②H2O2 + IO- H2O + O2 + I- 快 下列說法不正確的是 A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反應(yīng)的速率與I-濃度有關(guān) C. I-是該反應(yīng)的催化劑 D. 反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能 【答案】A 17.工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上,正反應(yīng)速率方程式表示為v(正)=k(正)cm(NO)cn(H2),逆反應(yīng)速率方程式表示為v(逆)=k(逆)cx(N2)cy(H2O),其中,k表示反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān),m,n,x,y叫反應(yīng)級(jí)數(shù),由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 實(shí)驗(yàn) c(NO)/molL-1 c(H2)/molL-1 v(正)/molL-1min-1 ① 0.10 0.10 0.414k ② 0.10 0.40 1.656k ③ 0.20 0.10 1.656k 下列有關(guān)推斷正確的是 A. 上述反應(yīng)中,正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能 B. 若升高溫度,則k(正)增大,k(逆)減小 C. 在上述反應(yīng)中,反應(yīng)級(jí)數(shù):m=2,n=1 D. 在一定溫度下,NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同 【答案】C 18.在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g) ===pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示: 物質(zhì) 時(shí)間 X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min末/mol 0.8 已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 molL-1min-1,v(Z) ∶v(Y) =1 ∶2 , (1)試確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量:起始時(shí)n(Y)=______,n(Q)=______; (2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________; (3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_______________________________; (4) 2 min時(shí),Z的轉(zhuǎn)化率為__________________。 【答案】2.3 mol3 mol14230.05 molL-1min-120% 【解析】2min內(nèi)v(Q)=0.075mol?L-1?min-1,則△n(Q)=0.075mol?L-1?min-12min2=0.3mol,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為:0.8mol-0.7mol=0.1mol,Z的物質(zhì)的量變化為:1mol-0.8mol=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)速率v(Z):v(Y)=1:2可知,Y的物質(zhì)的量變化為:△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol,反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則:m:n:p:q=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反應(yīng)方程式為:X(g)+4Y(g)?2Z(g)+3Q(g), 19.用如圖所示的裝置來測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率,在錐形瓶中加入0.7克鎂帶,按右圖連接好裝置,從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間。記錄數(shù)據(jù)如下: 時(shí)間/s 0 t 2t ...... 活塞的位置/mL 17.3 25.6 36.6 ...... (1)檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。 (2)儀器A的名稱是__________________________。 (3)0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______,原因是______________。 (4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解速率的影響,所用試劑:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì): ①上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。 ②本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是____________________________。 (5)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。 分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題: ①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。 ②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入__________ g的MnO2為較佳選擇。 ③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確?______(填“正確”或“不正確”),理由是_____________。(提示:H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。) (6)50mL0.50 molL-1的鹽酸與50mL0.55 molL-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 請(qǐng)回答下列問題:從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。 (7)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下: 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。 【答案】將裝置安裝好后,關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,然后松開活塞,若活塞回到原位則氣密性良好;或先將活塞位置固定好,然后從分液漏斗中加水,若水不能順利流下,則裝置氣密性好(其他合理方案也可)分液漏斗t-2t鎂與硫酸反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快4收集相同體積的氧氣所需時(shí)間(或相同時(shí)間產(chǎn)生氧氣的體積)加快0.3不正確H2O2的濃度擴(kuò)大2倍(從1.5%-3.0%),但反應(yīng)所需時(shí)間比其2倍小得多環(huán)形玻璃攪拌減少熱量損失偏小-53.8kJ/ mol 速率越快,故答案為:不正確;H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%-→3.0%),但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多; (6)該實(shí)驗(yàn)中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,攪拌混合溶液使溶液混合均勻;泡沫有保溫性能,所以其作用是保溫隔熱,防止熱量散失;大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)導(dǎo)致部分熱量散失,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;保溫隔熱,減少熱量散失;偏?。? (7)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃,反應(yīng)后溫度為:25.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:5.2℃,與前2次相差較大,不符合要求,刪除;50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)100g3.1℃+3.1℃2=1.2958kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2958kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ1mol0.025mol=51.8kJ,即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol,故答案為:-51.8kJ?mol-1。 20.實(shí)驗(yàn)室用硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O粗產(chǎn)品的過程如下: 硼鎂泥的主要成分如下表: MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% (1)“酸解”時(shí)為提高M(jìn)g2+的浸出率,可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。 (2)“氧化”步驟中,若用H2O2代替Ca(ClO)2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。實(shí)際未使用H2O2,除H2O2成本高外,還可能的原因是______________________________________。 (3)“調(diào)pH”時(shí)用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。 (4)結(jié)合附表信息,由MgSO47H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO47H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下:將粗產(chǎn)品溶于水,_________________________________________________,室溫下自然揮發(fā)干燥。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:飽和MgSO4溶液,乙醇)附:兩種鹽的溶解度(g/100 g水) 溫度℃ 10 30 40 50 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 MgSO47H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 【答案】加熱/攪拌/提高酸液濃度等避免調(diào)pH時(shí)消耗過多的MgOH2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2OH2O2不穩(wěn)定易分解或Fe3+等金屬離子會(huì)催化H2O2的分解防止加入的NaOH引入Na+雜質(zhì)加熱濃縮,趁熱過濾;將濾液冷卻結(jié)晶,過濾,用飽和MgSO4溶液洗滌,再用乙醇洗滌 21.為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題。 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 試管A中不再產(chǎn)生氣泡; 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 ② 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 (1)實(shí)驗(yàn)①的目的是___________________,實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是_______________。 (2)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見是_______________________________(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。 (3)某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖甲所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是_____________。 甲 乙 丙 (4)對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖乙、丙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題: ①定性分析:如圖乙可通過觀察_________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_______________________________________。 ②定量分析:用圖丙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。 (5)通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過程的分析,在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí),要考慮_________方法的應(yīng)用。 【答案】研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率C溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾(其他合理答案也給分)收集40mL氣體所需的時(shí)間控制變量(或?qū)Ρ龋? 【解析】(1)分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入1~2 滴1mol/L FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中,兩支試管不同點(diǎn)是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明研究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,而開始加滴加FeCl3溶液,目的加快H2O2分解,故答案22.廣安友誼中學(xué)高二某班學(xué)生為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn) ① ② ③ ④ 50mL4 mol/L H2SO4 50mL2 mol/L H2SO4 50mL4 mol/L H2SO4 50mL4 mol/L H2SO4 20℃ 20℃ 20℃ 40℃ 6.5g塊狀Zn 6.5g塊狀Zn 6.5g粉末狀Zn 6.5g塊狀Zn (1)①②④中化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_____________(填序號(hào)) (2)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的是______________(填序號(hào));探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的是______________(填序號(hào));①③探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響 (3)某同學(xué)查資料得知向上面的實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅固體能加快反應(yīng)速率,其原因?yàn)開______。 (4)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn) 混合溶液 A B C D E F 4 mol/L H2SO4(mL) 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O(mL) V7 V8 V9 V10 10 0 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=_______,V6=_______。 ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________________。 【答案】④①②①②①④表面積或接觸面硫酸銅和鋅反應(yīng)生成銅,并與過量的鋅形成原電池3010當(dāng)加入一定量CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu沉積在Zn表面,降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積 23.“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。 (1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:_________。(填字母) a.減少化石燃料的使用 b.植樹造林,增大植被面積 c.采用節(jié)能技術(shù) d.利用太陽能、風(fēng)能 (2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如: a.6CO2 + 6H2OC6H12O6 b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O c.CO2 + CH4CH3COOH d.2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O 以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是_____________,原子利用率最高的是____________。 (3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下: 反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測(cè)到CH4和H2,濾液中檢測(cè)到HCOOH,固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4。 CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變): 研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論: HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:CO2HCOOHCH4 ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_______________________________________。 ②由圖可知,鎳粉是_______。(填字母) a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑 b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑 c.反應(yīng)ⅠⅡ的催化劑 d.不是催化劑 ③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是__________。(填字母) a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加,反應(yīng)Ⅱ的速率不變 b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變,反應(yīng)Ⅱ的速率增加 c.反應(yīng)ⅠⅡ的速率均不變 d.反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快 e.反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快 f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小,反應(yīng)Ⅱ的速率增加 【答案】abcdacce- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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