2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 每周一測2（含解析）新人教版選修4.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 每周一測2（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 每周一測2（含解析）新人教版選修4.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

每周一測 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 1．對于密閉容器中進行的反應(yīng):2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是 A.增大SO2的濃度，逆反應(yīng)速率減小 B.使用合適的催化劑，平衡常數(shù)增大 C.增大SO2的濃度，平衡常數(shù)增大 D.減小O2的濃度，平衡常數(shù)不變 2．下列變化一定會引起平衡移動的是 ①反應(yīng)速率的變化 ②濃度的變化 ③各組分百分含量的變化 ④平均相對分子質(zhì)量的變化 ⑤顏色的變化 ⑥混合氣體密度的變化 ⑦轉(zhuǎn)化率的變化 ⑧溫度的變化 A.①②⑥⑦⑧ B.②④⑤⑥⑧ C.②④⑤⑥⑦ D.③④⑦⑧ 3．下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是 A．SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH<0 B．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0 D．H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH>0 4．如圖為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化，從圖上分析，下列結(jié)論錯誤的是 A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g) B.前2 min A的分解速率為0.1 molL-1min-1 C.開始時，正逆反應(yīng)同時進行 D.2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1 5．已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng)，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動 B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 6．在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)： a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0 進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是 A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 7．對于反應(yīng)A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是 8．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2、時間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是 ①p1>p2 ②p1p＋q ④m＋n＝p＋q ⑤m＋nTB （3）曲線A、B對應(yīng)條件下平衡常數(shù)的大小關(guān)系為KA (填“>”、“<”或“=”)KB。 （4）下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。 A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B.v正(N2)=v逆(H2) C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變 （5）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的，則此溫度下的平衡常數(shù)為 。 10．已知NO2和 N2O4 可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和 N2O4 的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。 根據(jù)題圖，回答下列問題: （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。 （2）前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= mol/(Lmin)；反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 。 （3）若要達到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min 時還可以采取的措施是 (填字母) 。 A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4 1．【答案】D 2．【答案】D 【解析】引起平衡移動的根本原因是化學(xué)反應(yīng)速率的變化，但反應(yīng)速率變化，平衡也可能不移動，主要看v正與v逆是否相等，如果v正≠v逆，則平衡必然要發(fā)生移動，如果v正、v逆同時改變，但始終保持相等，則平衡不移動，故①不一定引起平衡移動。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積(增大壓強)，各氣體濃度均增大，但平衡不移動，故②不一定引起平衡移動。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動，故⑤不一定引起平衡移動。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的氣體反應(yīng)，縮小容器體積(增大壓強)，混合氣體密度增大，但平衡不移動，故⑥不一定引起平衡移動。各組分百分含量的變化、平均相對分子質(zhì)量的變化、轉(zhuǎn)化率的變化、溫度的變化均一定會引起平衡移動，即③④⑦⑧一定會引起平衡移動，故選D。 3．【答案】B 【解析】加壓化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，降溫化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。A、D項，加壓平衡不移動；C項加壓平衡逆向移動，降溫正向移動。 4．【答案】C 【解析】A項，根據(jù)圖象可知，A是反應(yīng)物，B、C是生成物，在2 min內(nèi)A、B、C的濃度變化量分別是0.2 molL-1、0.2 molL-1、0.1 molL-1。在相同時間內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；B項，在前2 min，A的分解速率v(A)=(0.4 molL-1-0.2 molL-1) 2 min=0.1 molL-1min-1；C項，開始時，C的濃度為0 molL-1，逆反應(yīng)無法進行；D項，2 min時，A、B、C的濃度(molL-1)之比為0.2∶0.3∶0.1=2∶3∶1。 5．【答案】C 【解析】溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，故A、B兩項錯誤；對于此反應(yīng)，降低溫度平衡向著放熱反應(yīng)方向移動，即向著正反應(yīng)方向移動，故D項錯誤。 6．【答案】A 7．【答案】D 【解析】升高溫度平衡應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)速率應(yīng)大于正反應(yīng)速率，不符合勒夏特列原理，故A錯誤；升高溫度平衡應(yīng)逆向移動，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐溫度越高原則，故B錯誤；增大壓強平衡正向移動，所以壓強越大AB2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C錯誤；增大壓強平衡正向移動，所以壓強越大AB2的含量越大，溫度越高AB2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正確。 8．【答案】C 【解析】由“先拐先平數(shù)值大”原則知p2>p1，壓強越大C%越小，說明增大壓強平衡逆向移動，即m＋nTA，則升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，曲線B應(yīng)先達到平衡，但NH3的量反而降低，故D正確。 （3）由于曲線A對應(yīng)的溫度高于曲線B對應(yīng)的溫度，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故KA

下載提示(請認真閱讀)

• 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
• 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
• 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領(lǐng)！既往收益都歸您。

同意并開始全文預(yù)覽

文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！

文檔加載中……請稍候！
如果長時間未打開，您也可以點擊刷新試試。

下載文檔到電腦，查找使用更方便

9.9 積分

下載

還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀

舉報
版權(quán)申訴 word格式文檔無特別注明外均可編輯修改；預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮，下載后原文更清晰！ 立即下載

配套講稿：

如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。

特殊限制：

部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。

關(guān) 鍵  詞：

2018-2019學(xué)年高中化學(xué)課堂同步系列一每日一題 每周一測2含解析新人教版選修4 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 課堂 同步 系列 每日 周一 解析 新人 選修

溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

  裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。

關(guān)于本文

本文標題：2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 每周一測2（含解析）新人教版選修4.doc
鏈接地址：http://m.jqnhouse.com/p-6333226.html

最新文檔

• 2024《增值稅法》全文學(xué)習(xí)解讀（規(guī)范增值稅的征收和繳納保護納稅人的合法權(quán)益）
• 2024《文物保護法》全文解讀學(xué)習(xí)（加強對文物的保護促進科學(xué)研究工作）
• 銷售技巧培訓(xùn)課件：接近客戶的套路總結(jié)
• 20種成交的銷售話術(shù)和技巧
• 銷售技巧：接近客戶的8種套路
• 銷售套路總結(jié)
• 房產(chǎn)銷售中的常見問題及解決方法
• 銷售技巧：值得默念的成交話術(shù)
• 銷售資料：讓人舒服的35種說話方式
• 汽車銷售績效管理規(guī)范
• 銷售技巧培訓(xùn)課件：絕對成交的銷售話術(shù)
• 頂尖銷售技巧總結(jié)
• 銷售技巧：電話營銷十大定律
• 銷售逼單最好的二十三種技巧
• 銷售最常遇到的10大麻煩