2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題01 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積學(xué)案.doc

《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題01 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題01 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積學(xué)案.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題01 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 【考情分析】物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考的知識(shí)點(diǎn)，命題主要方式為“已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少”。題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解、分散系等知識(shí)的考查。 【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】 考點(diǎn)一 與物質(zhì)的量有關(guān)的概念及定律 1.基本概念 概 念 內(nèi)容 注意事項(xiàng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系 物質(zhì)的量 (n) 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，用來(lái)表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號(hào)為n，單位是摩爾(mol) 適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合 各物理量之間的轉(zhuǎn)化是以物質(zhì)的量為核心的。即n=＝=；如果不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則它們所含有的粒子數(shù)目相等，即＝ (表示的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的關(guān)系)； 阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0.012kg12C含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)(近似值為6.021023)，即1 mol 物質(zhì)所含有的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。符號(hào)為NA，單位為mol-1 1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同 摩爾質(zhì)量 (M) 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為g/mol(或gmol－1)，公式:M= m/M 當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量 氣體摩爾體積(Vm) ①單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體的摩爾體積。單位為L(zhǎng)mol－1或L/mol，公式:Vm= ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，這個(gè)體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況是特定的條件；物質(zhì)在該條件下為氣態(tài) 物質(zhì)的量濃度[c(B)] 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的　　　　　來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c(B)，單位為molL－1，公式:c(B)= 單位體積為溶液的體積，而不是溶劑的體積。也不能簡(jiǎn)單地看成是溶質(zhì)與溶劑的體積加和；溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示 2.阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)公式pV＝nRT(R為常量，T為熱力學(xué)溫度)，n＝，ρ＝可導(dǎo)出阿伏加德羅定律推論 描述 關(guān)系 三正比 同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比 V1/V2＝n1/n2 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比 p1/p2＝n1/n2 同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比 ρ1/ρ2＝M1/M2 二反比 同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比 V1/V2＝M2/M1 同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比 p1/p2＝M2/M1 一連比 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比 m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2 【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。 ①0.012kg12C中含有約6.021023個(gè)碳原子 ②48 g O3氣體含有6.021023個(gè)O3分子 ③氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g ④2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 ⑤1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子 ⑥1 mol Ne含有6.021024個(gè)電子 ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA ⑧1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA ⑨0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.011023個(gè)Cu2+ ⑩1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA ?1mol/LNaCl溶液含有NA個(gè)Na＋ ?將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3＋ ?1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na＋ ?含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/L ?從 1 L 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0.1 mol/L 答案：①②⑥ 考點(diǎn)二 阿伏加德羅常數(shù)(NA )正誤判斷 阿伏加德羅常數(shù)(NA)是必考題型，既考查概念的理解，又考查各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。另外還涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如整體與部分的關(guān)系(含有電子數(shù)、共價(jià)鍵的數(shù)量)，物質(zhì)的性質(zhì):鹽類水解、可逆反應(yīng)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體、電解質(zhì)的電離等。 1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)題型常設(shè)陷阱: 物質(zhì)的狀態(tài) 氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體) 在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4 Lmol-1”時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等 粒子個(gè)數(shù) 確定粒子個(gè)數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系 單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等 最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，無(wú)論以何種質(zhì)量比混合，原子個(gè)數(shù)均以最簡(jiǎn)式計(jì)算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環(huán)烷烴等 同位素 如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化 溶液的體積 已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 如1 mol Na2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)、1 mol Cl2與足量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)等 可逆反應(yīng) 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等 水解反應(yīng) 在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA 、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO32—數(shù)小于0.1NA 2.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷的方法 以阿伏加德羅常數(shù)為載體，以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，廣泛聯(lián)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、有機(jī)化學(xué)等知識(shí)，多采用選擇題形式，試題難度不大。該類題目不僅要求考生能對(duì)以上知識(shí)融會(huì)貫通，還要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞。 （1）查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況：當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。 （2）分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系：已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注是否給出了溶液的體積。 （3）準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化：清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；熟悉物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系 （4）注意氧化還原反應(yīng)中的概念：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。 （5）弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1 molL－1的NH4Cl溶液中c(NH4＋)<1 molL－1。 【考點(diǎn)演練】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 。 ①常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA ②等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA ③常溫常壓下，4.6g NO2氣體含有1.811023個(gè)NO2分子 ④常溫下，11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA ⑤14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA ⑥2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA ⑦NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4 ⑧35.5gCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA ⑨15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA ⑩1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA ?1 mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成的膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒 ?常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA 正確。 答案：⑤? 【過(guò)關(guān)練習(xí)】 1．(2017年全國(guó)卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 L 0.1 molL－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA 2．(2017年全國(guó)卷Ⅲ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋ C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵 解析：11B的質(zhì)量數(shù)為11，中子數(shù)為6，A正確；題中未給出溶液的體積，B不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，C不正確；PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5為可逆反應(yīng)，D不正確。答案：A 3.(2016年全國(guó)卷Ⅰ)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 解析：A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。答案：A 4.(2015年全國(guó)卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 5.(2018屆遼寧六校協(xié)作模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　) ①36g 18O2中所含的中子數(shù)為16NA②78g Na2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 LHF的分子數(shù)目為1NA⑤3.4g過(guò)氧化氫中含有的離子數(shù)為0.3NA⑥在常溫常壓下，0.1 mol鐵與0.1 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA⑦配制480mL2molL－1NaCl溶液，需要用托盤(pán)天平稱量1NA氯化鈉固體⑧S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA A．只有②⑧正確 B．只有②④⑦⑧正確 C．只有①②③⑤⑥正確 D．都不正確 解析：①36 g 18O2的物質(zhì)的量為1 mol，含有中子20 mol，錯(cuò)誤；②78 g Na2O2的物質(zhì)的量為1 mol，與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，正確；③氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，得到的HClO分子的數(shù)目少于0.1NA，錯(cuò)誤；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，22.4 L HF的物質(zhì)的量大于1 mol，錯(cuò)誤；⑤3.4 g過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為0.1 mol，過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，其中沒(méi)有離子，錯(cuò)誤；⑥在常溫常壓下，鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑦配制480 mL 2 molL－1 NaCl溶液，應(yīng)該選用500 mL的容量瓶，需要用托盤(pán)天平稱量0.5 L2 molL－158.5 gmol－1＝58.5 g氯化鈉固體，不能稱量氯化鈉的數(shù)目，錯(cuò)誤；⑧S2和S8的混合物共6.4 g，含有S原子的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，正確。答案：A 6.（河南省六市2018屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） ①31g白磷中含有1.5NA個(gè)P-P ②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個(gè) ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF含NA個(gè)分子 ④電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅 ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ⑥常溫下，含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1 NA ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA ⑧NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧ 解析：①1mol白磷中含有6 mol P-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA個(gè)，正確；②CO32-+H20HCO3-+OH-,1個(gè)CO32-水解產(chǎn)生2個(gè)陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于為0.1NA個(gè)，錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能計(jì)算，錯(cuò)誤；④粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，鋅、鐵先失電子，反應(yīng)完成后，銅再失電子，陽(yáng)極溶解銅小于32 g，錯(cuò)誤；⑤氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1 NA，錯(cuò)誤；⑦142g全為Na2SO4 ，含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g；錯(cuò)誤。答案：B 6.（合肥市2018年高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是 A. 2.24LCH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA C. 將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/44 D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA 7.（2018屆石家莊市二中12月月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有( )個(gè) ①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個(gè)原子 ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移 ③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)目為NA ⑤T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10-6NA個(gè)H+ ⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA ⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 ⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為NA ⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個(gè)氣體分子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 解析：①C2H4和C4H8的分子組成可以看作(CH2)2和(CH2)3，28gC2H4和C4H8的混合物中含有2mol“CH2”，一定含有6mol即6NA個(gè)原子，故①正確；②0℃、101kPa，22.4L即1molCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故②錯(cuò)誤；③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液的體積未定，溶液中OH-數(shù)目無(wú)從確定，故③錯(cuò)誤；④氫氧化鐵膠粒是大量氫氧化鐵分子的集合體，所以1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA，故④錯(cuò)誤；⑤T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10-6NA個(gè)H+，故⑤正確；⑥常溫下，1.7g即0.1molNH3和3.65g即0.1molHCl混合后，恰好生成離子化合物氯化銨，所以氣體分子數(shù)為零，故⑥錯(cuò)誤；⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，發(fā)生可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故⑦錯(cuò)誤；⑧溶劑水含有氧原子，所以100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目大于NA，故⑧錯(cuò)誤；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，22.4LHF中含有的分子數(shù)大于NA，故⑨錯(cuò)誤。答案：B 8.（成都市2017屆高三上學(xué)期第一次診斷性檢測(cè)）常溫下，將0．1L0.1mol／L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0．0lNA B．該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為NA C．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA D．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA 解析：A．pH=2的硫酸溶液中H+濃度為0.01mol/L，溶液體積未知，不能計(jì)算個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．不能確定氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能計(jì)算該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D．若98gH2SO4即1mol硫酸溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，D正確。答案：D 9．(2017屆濰坊統(tǒng)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．1 L 0.1 molL－1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－ B．32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C．48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵 解析：1 L 0.1 molL－1NaF溶液中F－由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)說(shuō)法正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為NA＝3NA，C項(xiàng)說(shuō)法正確；1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)H—O鍵，故1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵，D項(xiàng)說(shuō)法正確。答案：A 10．(2017屆江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．1.8 g2H2O所含中子總數(shù)為NA B．1 L 1 molL－1的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA C．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA D．反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA 11．(2017屆石家莊質(zhì)檢)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 (　　) A．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA C．1 mol碳烯(CH2)所含的電子數(shù)為6NA D．t ℃時(shí)，1 L pH＝6的純水中含OH－數(shù)為10－6NA 解析：1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A項(xiàng)敘述正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol－1，故常溫常壓下，11.2 L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5 mol，則含有的氫原子個(gè)數(shù)小于2NA，B項(xiàng)敘述正確；1 mol碳烯中含8 mol電子，即含8NA個(gè)電子，C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤；pH＝6的純水中c(H＋)＝10－6molL－1，而純水顯電中性，故純水中c(OH－)＝10－6molL－1，則OH－的物質(zhì)的量為n＝cV＝10－6molL－11 L＝10－6mol，OH－數(shù)為10－6NA，D項(xiàng)敘述正確。答案：C 12．(2017屆廣東佛山二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL－1 B．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA D．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA 解析：當(dāng)氯化鈉溶于1 L水中后，溶液體積大于1 L，故溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1 molL－1，A錯(cuò)誤；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46 g混合物中含有的“NO2”的物質(zhì)的量為1 mol，故含3NA個(gè)原子，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下單質(zhì)溴為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和原子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；3.4 g氨氣的物質(zhì)的量為0.2 mol，而1 mol氨氣中含3 mol N—H鍵，故0.2 mol 氨氣中含0.6NA個(gè)N—H鍵，D錯(cuò)誤。答案：B 13．(2017屆濰坊高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是(　　) A．28 g C2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA B．28 g N2和6 g H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA D．0.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成 0.1NA個(gè)膠粒 解析：C2H4和CO的摩爾質(zhì)量都為28 g/mol，28 g C2H4和CO的混合氣體為1 mol，則其中含有的分子數(shù)為NA，選項(xiàng)A正確；合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，28 g N2和6 g H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA，如氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；1個(gè)氫氧化鐵膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3分子，1 mol FeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)小于NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：A 14．(2017屆河北衡水中學(xué)高三檢測(cè))用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．3.0 g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA B．1 L 0.1 molL－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA C．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣時(shí)，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA 15.(2017屆江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　) A．在18 g CD4中含有NA個(gè)碳原子 B．某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該無(wú)水乙醇中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA C．4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA D．100 mL濃度為1 mol/L的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA 解析：18g CD4的物質(zhì)的量為0.9 mol，故含有0.9NA個(gè)碳原子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；氣體狀態(tài)未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；乙醛和丁酸的通式為(C2H4O)n，1 mol (C2H4O)n耗氧量為2.5n mol，則4.4 g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA，選項(xiàng)C正確；因?yàn)檎崽侨芤褐谐苏崽欠肿右酝膺€有大量的水分子，所以100 mL 1 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：C 16.(2017屆煙臺(tái)高三二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA B．12.5 mL 16 molL－1濃硫酸與6.5 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA C．常溫常壓下，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA D．0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA 解析：A.NO與O2完全反應(yīng)生成NO2，同時(shí)存在2NO2N2O4，故A錯(cuò)誤；B.12.5 mL 16 molL－1濃硫酸與6.5 g鋅共熱，0.1 mol的Zn完全溶解，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA，故B正確；C.每個(gè)甲基(—CD3)含有9個(gè)中子，1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵，則0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.5NA，故D錯(cuò)誤。答案：B 17.有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。 (1)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，一氧化碳的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 (2)混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為_(kāi)___，所含分子數(shù)為_(kāi)____。 (3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，所含氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______。 (4)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，現(xiàn)有a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。 答案：(1)0.15 mol　0.15 mol　(2)4.2 g　9.031022(3)32　11　(4)a：(a＋2b) 18.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示： 該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①用________(填儀器名稱)配制100 mL、1.0 molL－1的鹽酸；②量取10.0 mL 1.0 molL－1的鹽酸加入錐形瓶中；③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_(kāi)_______；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法是__________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒。讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意__________。 A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL (3)若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積Vm＝________；若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 答案：①100 mL容量瓶?、?.12(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好(2)B　量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)液面相平 (3)0.2V Lmol－1　偏小 19.(全國(guó)衡水金卷2018屆高三大聯(lián)考)亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）： 已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為_(kāi)_____________。 (2)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入 一段時(shí)間的N2，原因?yàn)開(kāi)______。 (3)裝置D中的儀器名稱為_(kāi)______________。裝置B所加試劑為_(kāi)______________。 (4)裝罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化為NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。 (5)已知：Ca(NO2)2溶液遇酸會(huì)產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：_____。 (6)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化空氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的 Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。 ①若n(NO)：n(NO2)>l：l，則會(huì)導(dǎo)致_________________。 ②若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會(huì)導(dǎo)致_________________。 答案： (1) 打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ陌疾叟c分液漏斗口的小孔對(duì)齊），打開(kāi)分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三頸燒瓶 (2)排出裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣將NO氧化為NO2(3)(球形)干燥管 蒸餾水 (4)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O (5)取少量裝置E中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成 (6)排放NO氣體，污染環(huán)境 產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì) 20.（華南師范大學(xué)附屬中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次月考）Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，易被氧化。 （1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___。 上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_ mol/L。 （2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為_(kāi)_____。 Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol、M(NH4Cl)=53.5g/mol、M(BaSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。 （1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。 混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。 （2）另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計(jì))。 答案： (1)5.60 4.00 (2)Ca5(PO4)3(OH) (3) 1:2 (4) 0.l00molL-1