2018高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第02天 三素的區(qū)別（含解析）新人教版.doc

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第02天 三素的區(qū)別 高考頻度：★★★☆☆ 難易程度：★★☆☆☆ 下列說(shuō)法中正確的是 A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B．1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同 C．H216O與H218O互為同素異形體 D．Na和Na＋屬于同種元素，且性質(zhì)相同 【參考答案】B （1）一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素。 （2）有多少種核素就有多少種原子。 （3）不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如與；也可能具有相同的中子數(shù)，如與；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如與；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如與。 （4）在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時(shí)，可從概念的字面加深理解。 同位素的研究對(duì)象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，“同素”是指元素種類相同。 1．下列說(shuō)法正確的是 A．16O、18O、3H2是三種不同的核素 B．3He和4He互為同位素 C．16O2、18O2互為同素異形體 D．同一元素形成的微粒具有相同的化學(xué)性質(zhì) 2．具有廣泛用途的放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如、、、。下列關(guān)于鈷原子的說(shuō)法正確的是 A．、、、和 是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體 B．放射源可以用來(lái)治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6 C．、、、和互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同 D．、、、和互為同分異構(gòu)體 3．現(xiàn)有下列粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）它們分屬　　　　　種元素，屬于氫元素的核素有　　　　　種，屬于鈾元素的核素有　　　　　種?；橥凰氐脑臃謩e為　　　　　　　　　　。 （2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。 （3）氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合成水，所得水分子的種數(shù)為　　　　　　　　　??；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子的種數(shù)為　　　　　　　　　　。 4．現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題： （1）、、分別是氫元素的一種____________，它們互稱為_(kāi)___________。 （2）互為同素異形體的微粒是____________。 （3）對(duì)于，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同：___________________________________________； ②A、n、b相同而Z不同：______________________________________； ③A、Z、b相同而n不同：________________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：____________________________________________。 1．【答案】B 2．【答案】B 【解析】、、、和 互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A、C、D錯(cuò)誤；的中子數(shù)為60－27=33，與電子數(shù)之差為33－27=6，B正確。 3．【答案】（1）7 3 3 1H、2H、3H，234U、235U、238U （2）1H和1H+ 40K和40Ca 14N和14C （3）18 7 【解析】（1）元素的種類由元素原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素就不同，1H、2H、3H、1H+，234U、235U、238U，40K，40Ca，37Cl，14N，14C分別屬于H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素，氫元素的核素有3種，分別為1H、2H、3H，三者互為同位素，234U、235U、238U互為同位素。 （2）1H、1H+的質(zhì)量數(shù)都是1，40K、40Ca的質(zhì)量數(shù)都是40，14N、14C的質(zhì)量數(shù)都是14。 （3）氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H、3H，1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。若水分子中的2個(gè)氫原子相同，16O可分別與2個(gè)1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與2個(gè)1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與2個(gè)1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水。若水分子中的2個(gè)氫原子不同，16O可分別與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水。所以共形成36=18種水。16O與2個(gè)1H、16O與2個(gè)2H、16O與2個(gè)3H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為18、20、22；17O與2個(gè)1H、17O與2個(gè)2H、17O與2個(gè)3H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為19、21、23；18O與2個(gè)1H、18O與2個(gè)2H、18O與2個(gè)3H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、22、24；16O與1H和2H、17O與1H和2H、18O與1H和2H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為19、20、21；16O與1H和3H、17O與1H和3H、18O與1H和3H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、21、22；16O與2H和3H、17O與2H和3H、18O與2H和3H構(gòu)成的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為21、22、23。所以水分子的相對(duì)分子質(zhì)量可以為18、19、20、21、22、23、24，共7種。 4．【答案】（1）核素 同位素 （2）和 （3）①、 (或、) ②、 ③、 ④、 你正走在學(xué)霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________