廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練12 硫及其化合物 新人教版.docx

《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練12 硫及其化合物 新人教版.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練12 硫及其化合物 新人教版.docx（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)規(guī)范練12　硫及其化合物 (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對(duì)汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指 (　　) A.金 B.硫 C.銅 D.鐵 2.下列說法正確的是(　　) A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同 D.SO2和Cl2混合使用,具有更強(qiáng)的漂白能力 3.下列說法正確的是(　　) A.H2、SO2、CO均可用濃硫酸干燥 B.固態(tài)共價(jià)化合物不能導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物能導(dǎo)電 C.SO2通入氯化鋇溶液中生成白色沉淀 D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng) 4.下列說法正確的是(　　) A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強(qiáng)酸 B.將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化 C.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 D.鑒別SO2與H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水 5.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化,下列說法不正確的是(　　) A.上述過程中,最終被還原的是NO3- B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 C.上述過程中,會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D.假設(shè)通入SO2完全反應(yīng),同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 6.為了檢驗(yàn)SO42-,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案,其中最優(yōu)的方案是(　　) A.方案甲:試液白色沉淀沉淀不溶解 B.方案乙:試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀 C.方案丙:試液無沉淀白色沉淀 D.方案丁:試液白色沉淀(過濾)沉淀不溶解 7.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是(　　) 途徑①:SH2SO4 途徑②:SSO2SO3H2SO4 A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性 B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)率 C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念,是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高 8.現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g,為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下方案,其中明顯不合理的是(　　) A.將樣品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2 mL B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為b g C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c g D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測(cè)定干燥管Ⅰ增重d g 9.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(　　) A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)榧t色 B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O22Fe3++2H2O C.溶液酸性A>B>C D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A 10.(2018河北衡水中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(　　) A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去 二、非選擇題(本題共4小題,共50分) 11.(6分)SO2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。 (1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　。 (2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。 ①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí),兩種吸收液的體積比V(Na2SO3)∶V(NaOH)=　　　　　。 ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.(8分)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢查): 已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。 反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2的吸收液。 乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是: (1)A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。 (2)　。 為了證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢查): 反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其他現(xiàn)象;D中紅色褪去。 (3)試管B中試劑是　　　　　　　溶液;滴加濃硫酸之前的操作是　。 (4)通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液。 13.(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品,硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c(Na2SO3)。某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下列裝置來測(cè)定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。 (1)寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 (2)組裝儀器前,甲同學(xué)用裝置B、C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,則裝置C中應(yīng)盛有　　　　　　　,觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)乙同學(xué)稱取m1 g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①組裝好上述儀器后,應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②為了較準(zhǔn)確地測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果,裝置A、C中應(yīng)分別盛有　　　　　　　和　　　　　　　。 ③裝置B中滴入過量稀硫酸且充分反應(yīng)后,需關(guān)閉活塞b,打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間,其目的是　。 ④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2 g、m3 g,裝置D的質(zhì)量分別為m4 g、m5 g,則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(設(shè)為a)的計(jì)算式為　。 14.(2018長沙第一中學(xué)月考)(20分)CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。 (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。 ①B裝置的作用是　; ②D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中的　　　(填化學(xué)式); ③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是　。 (2)乙同學(xué)提出,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2,為了驗(yàn)證他的猜想,結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。 ①氣流從左至右,儀器連接順序?yàn)锳、F、　　　　。 ②能證明有CO2的現(xiàn)象是　　　　　　　　。 ③除去SO2的離子方程式為　。 (3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 (4)利用重量法測(cè)定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比,即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中,過濾、洗滌、干燥等。需要測(cè)定的物理量有　　　　　　　　　　　　　　　[已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S]。  考點(diǎn)規(guī)范練12　硫及其化合物 1.B　液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下,能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫黃,故選項(xiàng)B項(xiàng)正確。 2.B　SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性,SO2不能使指示劑褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多,B項(xiàng)正確;這些漂白劑的漂白原理不相同,SO2的漂白屬于化合型漂白,活性炭的漂白屬于吸附型漂白,漂白粉、Na2O2的漂白屬于氧化型漂白,C項(xiàng)錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HCl,而使漂白能力減弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.A　濃硫酸具有吸水性,與H2、SO2、CO均不反應(yīng),這三種氣體均可用濃硫酸干燥,A項(xiàng)正確;熔融態(tài)的共價(jià)化合物中不含自由移動(dòng)的離子,故不能導(dǎo)電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.C　SO2溶于水形成亞硫酸,亞硫酸不是強(qiáng)酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng),加熱條件下才反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。富含硫黃的礦物可經(jīng)過如下過程制造硫酸:SSO2SO3H2SO4,C項(xiàng)正確。滴有淀粉溶液的碘水呈藍(lán)色,與SO2發(fā)生反應(yīng):I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液褪色;與H2S發(fā)生反應(yīng):H2S+I2S↓+2HI,溶液褪色且產(chǎn)生淡黃色沉淀,現(xiàn)象不同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.D　溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子,后又被氧化為三價(jià)鐵離子,所以最終被還原的是NO3-,A項(xiàng)正確;溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸,但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色,說明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子,故硝酸的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵,綜上所述,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,B項(xiàng)正確;硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系,氧化亞鐵離子時(shí)生成無色的一氧化氮?dú)怏w,C項(xiàng)正確;上述過程中,最終被還原的是NO3-,故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),3SO2~2NO3-~2NO,則SO2與產(chǎn)生的NO氣體體積比為3∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.B　A項(xiàng),與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的可能是SO42-、CO32-和Ag+,再加入稀鹽酸,BaSO4和AgCl都不溶解,不能檢驗(yàn)出SO42-,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入足量稀鹽酸沒有沉淀生成,排除Ag+,沒有氣體產(chǎn)生,排除CO32-、SO32-,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該瓶溶液中一定含有SO42-,B正確;C項(xiàng),稀硝酸可將SO32-氧化成SO42-,與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的SO42-不一定是原溶液中的,可能是SO32-被氧化生成的SO42-,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是SO42-、SO32-和CO32-,加入鹽酸后,BaSO3會(huì)轉(zhuǎn)化成BaSO4(酸性條件下NO3-能氧化BaSO3),D錯(cuò)誤。 7.A　S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性,不體現(xiàn)酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率,從而降低成本,B項(xiàng)正確;途徑①和②都是由S單質(zhì)來制備H2SO4,S元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+6價(jià),制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mole-,C項(xiàng)正確;途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,有副產(chǎn)物二氧化氮,且二氧化氮會(huì)污染大氣,所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,D項(xiàng)正確。 8.D　混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒以及消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的量計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量,進(jìn)而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A項(xiàng)正確;H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,過濾,稱量其質(zhì)量,得出BaSO4的物質(zhì)的量為b233mol,再根據(jù)硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為b233mol,再結(jié)合混合物樣品質(zhì)量為ag,列出方程組,進(jìn)而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B項(xiàng)正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量cg為BaSO4的質(zhì)量,根據(jù)硫原子守恒可以計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量,從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C項(xiàng)正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),Na2SO3轉(zhuǎn)化為SO2氣體,通過測(cè)定SO2的質(zhì)量來計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量,從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)會(huì)引入氯化氫氣體,所以SO2氣體的量測(cè)量不準(zhǔn)確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.A　Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,反應(yīng)生成H+,故溶液酸性B>A,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液B中可能含有剩余的Fe3+,故A項(xiàng)正確;溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式:4H++4Fe2++O24Fe3++2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液C為硫酸鐵和硫酸混合溶液,FeO與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.D　向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,由于I2反應(yīng)過程中被消耗,因此B中藍(lán)色溶液褪色,證明物質(zhì)的還原性:SO2>I-,A項(xiàng)正確。SO2是大氣污染物,由于SO2是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣,B項(xiàng)正確。若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí),會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),則由于酸性HCl>H2SO3,向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,C項(xiàng)正確。若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng),向A中加入KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫紅色能褪去;若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,溶液紫紅色也能褪去,因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.答案(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 (2)①1∶2?、贑a2++OH-+HSO3-CaSO3↓+H2O 解析(1)由題意知碳酸鈣與二氧化硫及氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣,同時(shí)生成二氧化碳,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。 (2)①假設(shè)生成的NaHSO3物質(zhì)的量都為2mol。Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH,兩種吸收液物質(zhì)的量濃度相等,則V(Na2SO3)∶V(NaOH)=1∶2。使NaOH溶液再生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHSO3+Ca(OH)2NaOH+H2O+CaSO3↓,故離子方程式為Ca2++OH-+HSO3-CaSO3↓+H2O。 12.答案(2)A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 (3)飽和NaHSO3　打開彈簧夾,通入N2,一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾 解析(2)二氧化硫具有還原性,易被空氣中的氧氣氧化為SO3,SO3與H2O反應(yīng)生成硫酸并能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。(3)滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾,通入N2,可排出裝置中的氧氣,然后滴加濃硫酸。A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,所以B中試劑是飽和NaHSO3溶液,用于除去硫酸酸霧。 13.答案(1)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O (2)品紅溶液　品紅溶液褪色 (3)①檢查裝置的氣密性?、跉溲趸c溶液　濃硫酸 ③將裝置中的二氧化硫趕入裝置D中以便被完全吸收 ④(m5-m4) g64gmol-1=m1(1-a) g158gmol-1+m1ag126gmol-1 解析(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。 (2)生成的二氧化硫具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,可以檢驗(yàn)二氧化硫的存在,裝置C中盛有品紅溶液。 (3)④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計(jì)算生成二氧化硫的質(zhì)量,二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)共同生成的,實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g,吸收的二氧化硫質(zhì)量為m5g-m4g,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則硫代硫酸鈉的質(zhì)量=m1(1-a)g,亞硫酸鈉的質(zhì)量為m1ag,依據(jù)硫原子守恒計(jì)算生成的二氧化硫物質(zhì)的量:(m5-m4) g64gmol-1=m1(1-a) g158gmol-1+m1ag126gmol-1。 14.答案(1)①除去酸性氣體　②CO?、廴芤鹤儨啙? (2)①J、F、I、M?、诘?個(gè)F中溶液不褪色,I中溶液變渾濁?、?SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+ (3)2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑ (4)樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量 解析(1)①從CaSO4和C所含的元素角度分析,反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生酸性氣體,故B裝置的作用是吸收酸性氣體。 ②D和E裝置可以證明還原性氣體CO是否存在。 ③澄清石灰水中通入CO2,會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀。 (2)①SO2與CO2共存時(shí),應(yīng)先檢驗(yàn)SO2(裝置F),然后除盡SO2并檢驗(yàn)是否除盡(裝置J和F),再檢驗(yàn)CO2(裝置I),因尾氣中還有有毒氣體CO,用裝置M進(jìn)行收集。 ③酸性KMnO4溶液可氧化產(chǎn)物中的SO2:5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+。 (3)SO2、CO、CO2的體積比為1∶1∶2,作為一個(gè)整體考慮,化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)是8,而CaSO4→CaS的化合價(jià)降低8,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平化學(xué)方程式。 (4)CaS→Ca(OH)2→CaCO3,CaO→Ca(OH)2→CaCO3,通過測(cè)量CaCO3的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量,可以確定樣品中CaS和CaO的質(zhì)量。