2019高考化學(xué) 第3章(金屬及其化合物)第2節(jié) 鋁及其化合物 考點(diǎn)(2)鋁的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用講與練(含解析).doc
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考點(diǎn)二 鋁的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 李仕才 1.氧化鋁 (1)物理性質(zhì):白色固體,難溶于水,有很高的熔點(diǎn)。 (2)化學(xué)性質(zhì) 2.氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì):白色膠狀不溶于水的固體,有較強(qiáng)的吸附性。 (2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示) Al(OH)3的電離方程式為 (3)制備 ①向鋁鹽中加入氨水,離子方程式為Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2,離子方程式為AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。 ③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合:3AlO+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。 3.常見的鋁鹽 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。 (2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O,它是無色晶體,可溶于水,水溶液pH<7(填“<”、“>”或“=”)。明礬可以凈水,其凈水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。 4.“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式: (1)①Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH; ②Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓; ③Al3++3OH-===Al(OH)3↓; (2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O; (3)Al3++4OH-===AlO+2H2O; (4)AlO+4H+===Al3++2H2O; (5)①AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO; ②AlO+H++H2O===Al(OH)3↓; (6)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”) 1.MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料,工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬。( ) 2.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O。( ) 3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn): Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3。( √ ) 4.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO。( ) 5.用可溶性鋁鹽制取Al(OH)3最好選用NaOH溶液而不選用氨水。( ) 6.AlO與HCO可能大量共存。( ) 7.氫氧化鋁、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和劑。( ) 8.氧化鋁是金屬氧化物,也是堿性氧化物。( ) 1.Al(OH)3是兩性氫氧化物,能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽。但Al(OH)3不溶于弱酸(如H2CO3),也不溶于弱堿(如氨水)。 2.常利用Al、Al2O3、Al(OH)3的兩性進(jìn)行分離提純。 (1)利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物。 (2)利用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),分離Al2O3與其他金屬氧化物。 (3)利用Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),分離Al3+與其他金屬陽離子。 3.AlO與HCO不能大量共存,原因是AlO能與HCO電離出的H+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO,而不能認(rèn)為是AlO與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。 4.含Al3+的溶液與堿反應(yīng)的先后順序 當(dāng)溶液中有多種離子時,要考慮離子之間的反應(yīng)順序,如向含有H+、NH、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH先與H+反應(yīng),再與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀,再與NH反應(yīng),最后才溶解Al(OH)3沉淀。 一、鋁的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 1.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( ) A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.AlCl3 解析:1 mol Al2O3能與2 mol NaOH溶液反應(yīng),1 mol Al、1 mol Al(OH)3能與1 mol NaOH溶液反應(yīng),1 mol AlCl3最多能與4 mol NaOH溶液反應(yīng)。 答案:D 2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( ) A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥 B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾 D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得到MgO 解析:氨水與Fe3+和Al3+均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,不符合除雜的要求。 答案:B 3.下列各組物質(zhì),不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( ) 選項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 解析:A項:Al2O3NaAlO2Al(OH)3 Al2O3;B項:AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3;C項:Al―→Al(OH)3不能一步完成;D項:MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。 答案:C 4.下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是( ) ①SiO2 ②Al?、跘l2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液?、逳H4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液 A.④⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑧ 解析:SiO2與鹽酸不反應(yīng);Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)均生成氫氣;Al2O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,兩者均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng);碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng),與NaOH溶液不反應(yīng);Ca(HCO3)2溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng);NH4HCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng);KHSO4溶液與鹽酸不反應(yīng),因此B.②③④⑥⑦屬于合理選項。 答案:B 5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.中性溶液中:Cl-、Mg2+、Al3+、K+ B.1.0 molL-1的NaAlO2溶液中:Cl-、HCO、K+、Ca2+ C.在強(qiáng)堿性環(huán)境中:AlO、SiO、Na+、K+ D.0.1 molL-1明礬溶液中:NH、AlO、HCO、Na+ 解析:A項,Al3+、Mg2+水解顯酸性,中性溶液中不能大量共存;B項,HCO+AlO+H2O===Al(OH)3↓+CO;D項,Al3+與AlO、HCO因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。 答案:C 二、化工流程中Al2O3的提取 6.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁,含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下: 下列敘述正確的是( ) A.反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液 B.試劑Y是HCl,它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁 C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng) D.將X與Y試劑進(jìn)行對換,最終可以達(dá)到相同結(jié)果 解析:B項,若試劑Y是HCl,它與AlO反應(yīng)生成Al3+,錯誤;C項,圖中所示轉(zhuǎn)化只有一步是氧化還原反應(yīng):2Al2O34Al+3O2↑,錯誤;D項,試劑X為氫氧化鈉溶液,沉淀為氧化鐵,溶液為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液,通入過量二氧化碳?xì)怏w,NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3,不能調(diào)換,錯誤。 答案:A 7.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時操作過程如圖所示,指出圖中操作錯誤的是( ) A.④⑤ B.③④ C.②⑤ D.①② 解析:由流程圖可知,反應(yīng)③得到的濾液為NaAlO2溶液,加入過量鹽酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀,應(yīng)通入過量CO2,操作④錯誤;Al(OH)3在常溫干燥條件下并不發(fā)生分解,故操作⑤需要加熱,⑤錯誤。 答案:A 一、“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及重要應(yīng)用 1 Al(OH)3的制備方案的評價 方法一:可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應(yīng) 反應(yīng)原理:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH 方法二:向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量CO2 反應(yīng)原理:AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO 方法三:相互促進(jìn)水解法 制備相同質(zhì)量的Al(OH)3,方法三用的原料最少,成本最低。 2 不外加試劑的互滴法鑒別(利用滴加試劑順序不同,現(xiàn)象不同) (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。 (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開始無明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解。 (3)向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液,開始產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。 (4)向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液,開始無明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解。 3 Al(OH)3沉淀的有關(guān)計算 (1)Al3+與OH-混合 依據(jù)Al3++3OH-===Al(OH)3↓, Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O, 設(shè)Al3+、OH-的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol,沉淀的質(zhì)量為m g,則: ①b≤3a時,m=78; ②3aW1>W2。 答案:(1)丙 (2)W3>W1>W2 二、鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的圖象分析 1 可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖象 操作 可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失 無沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖象 離子方程式 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O Al3++4OH-===AlO+2H2O 3AlO+Al3++6H2O ===4Al(OH)3↓ 2 偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖象 操作 偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過量 稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失 無沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖象 離子方程式 AlO+H++H2O=== Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O AlO+4H+===Al3++2H2O Al3++3AlO+6H2O ===4Al(OH)3↓ 3 拓展圖象 (1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量,圖象如圖1所示。 (2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過量,圖象如圖2所示。 (3)向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量,圖象如圖3所示。 (4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),沉淀圖象如圖4所示。 (5)向含MgCl2、AlCl3、鹽酸、NH4Cl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,沉淀圖象如圖5所示,反應(yīng)的先后順序與圖象關(guān)系為 5.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是( ) A.①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化 B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量 C.③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D.④線表示AlO的物質(zhì)的量的變化 解析:AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式:向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液,開始有沉淀生成后沉淀溶解,且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1,顯然符合題意,則x表示NaOH的物質(zhì)的量,B項錯誤;另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液,開始沒有沉淀,后有沉淀生成,與本題圖示情況不符。 答案:B 6.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項相符合的是( ) A.向1 L濃度均為0.1 molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL-1的稀H2SO4 B.向1 L濃度分別為0.1 molL-1和0.3 molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL-1的稀NaOH溶液 C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液 D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水 解析:A項,Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4,發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O、AlO+H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,所以加1 L稀H2SO4時,Ba(OH)2反應(yīng)完,再加0.5 L稀H2SO4時AlO參加反應(yīng),再加1.5 L稀H2SO4時,Al(OH)3全部溶解,A正確;B項,向1 L濃度分別為0.1 molL-1和0.3 molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL-1的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3++3OH-===Al(OH)3↓、OH-+NH===NH3H2O、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為3∶1,而圖象上看到的是1∶1,B錯誤;C項,向燒堿溶液中滴加明礬溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3++4OH-===AlO+2H2O、Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓,C錯誤;D項,AlCl3溶液中滴加過量氨水,沉淀不會溶解,D錯誤。 答案:A 7.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶3 B.2∶3 C.6∶1 D.3∶1 解析:OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀,AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解,B點(diǎn)表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L,則Al3+生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L,沉淀Mg2+消耗NaOH 0.1 L,因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)=2∶1,所以,n(Cl-)∶n(SO)=6∶1。 答案:C 8.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( ) A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ B.溶液中n(NH)=0.2 mol C.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1 解析:由①知溶液中一定含有H+,一定沒有CO、NO,由②知溶液中一定含有Mg2+、Al3+,由圖象可知溶液中還一定含有NH,且n(NH)=0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol,n(H+)=0.1 mol,n(Al3+)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol,沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4 mol OH-,其中沉淀Al3+消耗0.3 mol OH-,沉淀Mg2+消耗0.1 mol OH-,根據(jù)Mg2+~2OH-,可得n(Mg2+)=0.05 mol,故只有選項B正確。 答案:B 9.某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物,與2.0 L極稀的HNO3充分反應(yīng),假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應(yīng)后的溶液中,逐滴加入4 molL-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖象回答問題: (1)DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________ ________________________________________________________。 (2)請寫出任意一個Al、Fe與極稀的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。 (3)B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol,C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。 (4)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。 解析:鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應(yīng),被氧化為Al3+、Fe3+,假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。由圖可得硝酸過量,加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng),再生成沉淀,當(dāng)沉淀完全后,由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,可知是NH發(fā)生了反應(yīng),故隨著NaOH的滴加,發(fā)生的反應(yīng)依次有: ①H++OH-===H2O ②Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ③NH+OH-===NH3H2O ④Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (1)DE段發(fā)生的離子方程式為 NH+OH-===NH3H2O。 (2)Al與極稀的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+30HNO3===8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O;Fe與極稀的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Fe+30HNO3===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。 (3)由圖可知,DE段消耗的氫氧化鈉的體積為34 mL-31 mL=3 mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.003 L4 molL-1=0.012 mol,根據(jù)NH+OH-===NH3H2O可知,溶液中n(NH)=0.012 mol,根據(jù)B與A的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量,EF段消耗的氫氧化鈉溶液的體積為36 mL-34 mL=2 mL,故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.002 L4 molL-1=0.008 mol,根據(jù)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O可知,Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.008 mol,故混合金屬中n(Al)=0.008 mol;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n(Fe)+3n(Al)=8n(NH),即3n(Fe)+30.008 mol=80.012 mol,解得n(Fe)=0.024 mol,可知n[Fe(OH)3]=n(Fe)=0.024 mol,B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3,二者的物質(zhì)的量之和為0.008 mol+0.024 mol=0.032 mol。 由反應(yīng)過程可知,到加入氫氧化鈉體積為31 mL時,溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨,n(NH4NO3)=n(NH)=0.012 mol,根據(jù)鈉元素守恒,可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.031 L4 molL-1=0.124 mol,根據(jù)氮元素守恒可知,原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.124 mol+0.012 mol2=0.148 mol,而C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3,根據(jù)氮元素守恒n′(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=n(HNO3),故C點(diǎn)溶液中n′(NaNO3)=0.148 mol-0.012 mol2-0.024 mol3-0.008 mol3=0.028 mol,則C點(diǎn)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.028 mol,溶液的體積為0.028 mol/4 molL-1=0.007 L=7 mL。 (4)根據(jù)(3)中計算可知,原硝酸溶液中n(HNO3)=0.148 mol,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.148 mol/2 L=0.074 molL-1。 答案:(1)NH+OH-===NH3H2O (2)8Al+30HNO3===8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O[或8Fe+30HNO3===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O] (3)0.032 7 (4)0.074- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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