2019高考化學一輪選編小練 選擇題（4）（含解析）新人教版.doc

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人教化學2019高考一輪選編小練：選擇題題（4） 李仕才 1．(2017慈溪市高二上學期期中)下列有關能量轉換的說法正確的是(　　) A．煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程 B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程 D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉化成熱能的過程 答案　B 解析　A項，煤燃燒是化學能部分轉化成熱能，部分轉化成其他能量的過程，錯誤；B項，化石燃料和植物燃料，燃燒時放出的能量最終來自于太陽能，正確；C項，是化學能轉化成熱能的過程，錯誤；D項，光合作用是把太陽能轉化成化學能，錯誤。 2．下列說法中不正確的是(　　) A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同 B．向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色 C．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應是一個放熱反應且有氧氣生成 D．在一定條件下將10 L CO2和水蒸氣的混合氣體通過足量的Na2O2充分反應，恢復到原條件，剩余5 L氣體 答案　A 解析　Na2O與CO2反應只生成Na2CO3，而Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，A項錯誤；Na2O2與水反應產(chǎn)生O2和NaOH，堿使酚酞變紅，又因為Na2O2具有強氧化性，所以過量的Na2O2能將紅色酚酞氧化變?yōu)闊o色，B項正確；“脫脂棉劇烈燃燒起來”說明反應放熱且有氧氣生成，C項正確；根據(jù)Na2O2與CO2、水蒸氣反應的化學方程式可知，若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體(或單一氣體)體積的，D項正確。 3.為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如下圖所示，判斷下列說法正確的是(　　) A.pH越小氧化率越大 B.溫度越高氧化率越小 C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關 D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率 答案　D 解析　由②③可知，溫度相同時pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時，溫度越高，氧化率越大，C項，F(xiàn)e2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。 4．(2017麗水、衢州、湖州三地市9月教學質量檢測)鋅－空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源，該電池放電時Zn轉化為ZnO，其工作原理如圖。下列說法正確的是(　　) A．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．負極反應為Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ C．放電前后電解質溶液的pH基本不變 D．放電時OH－向石墨電極移動 答案　C 解析　A項，氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應，錯誤；B項，溶液顯堿性，負極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，錯誤；C項，總反應式為O2＋2Zn===2ZnO，因此放電前后電解質溶液的pH基本不變，正確；D項，放電時OH－向負極即向鋅電極移動，錯誤。 5．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化。甲、乙、丙溶液中依次含有(　　) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 答案　A 解析　向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬瑒t甲溶液中必含有Br－，Br－被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D兩項；再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含有I－，否則加入丙溶液后I－應被Br2氧化生成I2，溶液應為藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，乙溶液中必定含I－，因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br－、I－、Cl－。 6、下列事實不能說明CH3COOH為弱酸的是(　　) A.測得0.10 molL－1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子 B.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成H2的體積 C.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量 D.0.10 molL－1NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL－1CH3COONH4溶液呈中性 答案　B 解析　測得0.10 molL－1 CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子，說明醋酸未完全電離，是弱酸，故A正確；等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應生成的H2一樣多，無法判斷醋酸是弱酸，故B錯誤；等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量，醋酸放出的熱量少，說明中和反應過程中存在醋酸的電離，電離過程吸熱，可說明醋酸是弱酸，故C正確；0.10 molL－1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL－1CH3COONH4溶液呈中性，均說明CH3COO－在水溶液中發(fā)生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正確。 7、常溫下，在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5 molL－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．x與y的差值為0.02 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 molL－1 C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2 答案　C 解析　剖析圖像可知，x與y的差值即為Al(OH)3的物質的量，此時消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝(35－33)10－3L5 molL－1＝0.01 mol，A項錯誤；原溶液中的陰離子只有Cl－，則加入33 mL NaOH溶液時Cl－全部存在于NaCl中，則Cl－的物質的量為3310－3L5 molL－1＝0.165 mol，原溶液中c(Cl－)＝＝0.825 molL－1，B項錯誤；0～4 mL發(fā)生H＋與NaOH的反應，則H＋的物質的量為410－3L5 molL－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.1 molL－1，原溶液的pH＝1，C項正確；4～30 mL發(fā)生Mg2＋、Al3＋與NaOH的反應生成沉淀，共消耗NaOH的物質的量為(30－4)10－3L5 molL－1＝0.13 mol，Al3＋消耗的NaOH的物質的量為0.01 mol3＝0.03 mol，則與Mg2＋反應的n(NaOH)＝0.13 mol－0.03 mol＝0.1 mol，n(Mg2＋)＝0.05 mol，原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1，D項錯誤。