2019高考化學一輪復習 主題17 化學反應速率（6）（含解析）.doc
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主題17:化學反應速率 李仕才 B卷 最新模擬滾動訓練 1.化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關,下列有關說法正確的是( )。 A.碳單質(zhì)有多種同素異形體,如金剛石、12C、14C、C60等 B.用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒 C.用于光纜通信的光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料 D.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,對青蒿素的提取屬于物理變化 【解析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素,12C、14C是碳的兩種核素,同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體,金剛石、C60是碳形成的兩種單質(zhì),互為同素異形體,A項錯誤;用高錳酸鉀溶液、雙氧水進行殺菌消毒是利用其強氧化性,而用酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果,B項錯誤;制作航天服的聚酯纖維屬于有機物,C項錯誤;“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,對青蒿素的提取是萃取后過濾,屬于物理變化,D項正確。 【答案】D 2.N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下,在2 L 恒容密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。 A.0~20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.1 molL-1s-1 B.10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡 C.20 s時,正反應速率大于逆反應速率 D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化 【解析】由圖像可得,反應過程中b減小,a增大,則b是N2O5的物質(zhì)的量的變化曲線,根據(jù)Δn與化學計量數(shù)的關系可知,a是NO2的物質(zhì)的量的變化曲線。0~20 s內(nèi)反應的N2O5的物質(zhì)的量為(5.0-3.0) mol=2.0 mol,平均反應速率v(N2O5)=2.0mol2L20s=0.05 molL-1s-1,故A項錯誤;10 s時,反應物和生成物的物質(zhì)的量相等,但只是這一時刻相等,反應并沒有達到平衡,故B項錯誤;20 s開始,反應物和生成物的物質(zhì)的量不再變化,反應達到了平衡,正反應速率等于逆反應速率,故C項錯誤;由上述分析知,曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化,D項正確。 【答案】D 3.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),一定沒有沉淀生成的是( )。 X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 CO2 Al2(SO4)3 C NH3 CO2 CaCl2 D CO2 SO2 CaCl2 【解析】SO2溶于水生成的H2SO3具有還原性,NO2溶于水生成的HNO3具有氧化性,HNO3能將H2SO3氧化成H2SO4,再與BaCl2反應生成沉淀,所以A中有沉淀生成,A 項錯誤;氨氣溶于水生成氨水,呈堿性,能與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀,所以B中有沉淀生成,B項錯誤;氨氣溶于水生成氨水,呈堿性,CO2與堿反應生成C,然后與Ca2+反應生成CaCO3沉淀,C項錯誤;CO2、SO2溶于水,溶液均呈酸性,與CaCl2均不反應,無沉淀生成,D項正確。 【答案】D 4.在10 L的密閉容器中,A、B、C 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關系如圖1所示,C的百分含量(C%)與溫度(T)的關系如圖2所示,下列分析錯誤的是( )。 A.該反應的化學方程式是2A+BC B.0~4 min時,A的平均反應速率為0.1 molL-1min-1 C.由T1向T2變化時,v(正)>v(逆) D.平衡后升高溫度,反應的平衡常數(shù)K減小 【解析】根據(jù)圖1知,隨著反應的進行,A和B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增大,則A和B是反應物,C是生成物,反應過程中,物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學計量數(shù)之比,所以A、B和C的化學計量數(shù)之比=(2.4-1.6) mol∶(1.6-1.2) mol∶(0.4-0) mol=0.8 mol∶0.4 mol∶0.4 mol=2∶1∶1,則該反應的化學方程式是2A+BC,故A項正確;0~4 min時,A的平均反應速率v(A)=ΔnVΔt=(2.4-2.0)mol10L4min=0.01 molL-1min-1,故B項錯誤;由T1向T2變化時,C的含量增大,平衡向正反應方向移動,則正反應速率大于逆反應速率,故C項正確;當反應達到T3時,再升高溫度,C的含量降低,則正反應是放熱反應,反應達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,故D項正確。 【答案】B 5.工業(yè)制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程中能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )。 A.該反應的正反應為放熱反應 B.向反應體系中加入催化劑后,圖中E3不變 C.該反應的焓變ΔH=(E1-E2) kJmol-1 D.升高溫度,E1變大 【解析】圖中E1為正反應的活化能,E2為逆反應的活化能,E3為反應熱。A項,由于反應物的總能量大于生成物的總能量,因此該反應的正反應為放熱反應,正確;B項,催化劑能改變反應的歷程,降低反應的活化能,不改變反應熱,加入催化劑后E1、E2減小,E3不變,正確;C項,該反應的焓變ΔH=(E1-E2) kJmol-1,正確;D項,升高溫度,分子獲得更高的能量,增大活化分子百分數(shù),E1不變,錯誤。 【答案】D 6.某化學小組為探究固體顆粒的大小對反應速率的影響,設計了下列實驗: 稱取5.00 g均勻的塊狀大理石(含有SiO2等不與鹽酸反應的雜質(zhì))與50.0 mL 2.00 molL-1稀鹽酸混合,測得實驗過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設只逸出CO2);再稱量5.00 g大理石粉末,重復以上實驗操作。實驗數(shù)據(jù)匯總如圖所示: 下列說法正確的是( )。 A.圖中曲線①表示的是塊狀大理石與鹽酸反應 B.由圖可知,如果等待的時間足夠長,兩條曲線應逐漸交匯 C.大理石粉末與鹽酸反應的實驗中,0~8 min內(nèi),鹽酸的平均反應速率v(HCl)=1.64 molL-1min-1 D.塊狀大理石與鹽酸反應的實驗中,13 min時,CaCO3的消耗率為63.6% 【解析】接觸面積越大,反應越快,②表示的是塊狀大理石與鹽酸反應,故A項錯誤;取料相同,生成二氧化碳的量一定相同,故B項正確;大理石粉末與鹽酸反應的實驗中,0~8 min內(nèi),鹽酸的平均反應速率v(HCl)=0.205 molL-1min-1,故C項錯誤;13 min時,生成二氧化碳的質(zhì)量為1.4 g,消耗碳酸鈣的質(zhì)量為3.18 g,由于樣品中含有雜質(zhì),因此不能計算CaCO3的消耗率,D項錯誤。 【答案】B 7.下列能達到實驗目的的是( )。 【解析】MnO2應與濃鹽酸反應制Cl2,故A項錯誤;Cl2通入含I-廢液中,應長管進,短管出,故B項錯誤;應用萃取的方法提取碘,過濾是分離固體與液體,故C項錯誤;可用升華法提取碘,故D項正確。 【答案】D 8.一定條件下,溫度對有機污染物p-CP降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是( )。 A.T1
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