河北省石家莊市2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 離子反應(yīng)學(xué)案.doc

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離子反應(yīng) 1、電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，電離成________的離子的過程。 (1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為__________________________________、__________________________、________________________。 (2)弱電解質(zhì)部分電離，用________________表示。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。如H2CO3的電離方程式：_________________________。 (3)酸式鹽的電離。如NaHSO4溶于水中：___________________；NaHCO3溶于水中：_______________________。 2、依據(jù)元素周期表，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ⅠA：除 外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除 、 外其余都是強(qiáng)堿。 ⅢA： 是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。 ⅣA： 、 均為弱酸。 ⅤA：強(qiáng)酸： 中強(qiáng)酸： (也是弱酸)； 為弱堿。 ⅥA：強(qiáng)酸： 弱酸： 、 。 ⅦA：強(qiáng)酸： 、 、 、 等。中強(qiáng)酸： (也是弱酸)、 等。 過渡元素中常見的弱堿： 、 、 、 等，它們也都難溶于水。　鹽不論 、 ，絕大多數(shù)都是 。 3、有 的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成的 物質(zhì)、②生成 的物質(zhì)、③生成 的物質(zhì)、④發(fā)生 反應(yīng)。 4、離子方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示 。 5、電解質(zhì)的“拆”分原則 (1) 寫離子形式。濃鹽酸、濃硝酸 ，濃硫酸一般 。酸式鹽a．弱酸的酸式酸根離子不拆，如 、 、 等； b．強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中拆分，如NaHSO4應(yīng)寫成 、 、 ；而在熔融狀態(tài)下不拆，應(yīng)寫成 、 。 (2)微溶物：不論是反應(yīng)物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫 ，澄清石灰水寫成 、 。 (3)固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫。如實(shí)驗(yàn)室制氨氣。 6、完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式 (1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2： 。 (2)用NaOH吸收Cl2： 。 (3)銅分別溶于濃、稀硝酸： ； 。 (4)FeCl3腐蝕銅箔： 。 (5)過氧化鈉溶于水： 。 7、完成下列多重離子方程式的書寫 (1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。 (2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 。 (3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 。 (5)FeO溶于稀HNO3中 。