2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題23 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案.doc

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專題23 水的電離和溶液的酸堿性 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1．了解水的電離、離子積常數(shù)。 2．了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3．了解酸堿中和滴定的原理及過(guò)程，能做到分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。 【考情分析】高考主要考點(diǎn)有四個(gè)，一是影響水電離平衡的因素及Kw的應(yīng)用；二是溶液的酸堿性的判斷及pH的計(jì)算；三是離子共存問(wèn)題；四是酸堿中和滴定的原理及儀器的了解。從近幾年高考來(lái)看，由酸、堿電離出的c(H＋)、c(OH－)與水電離出的c(H＋)、c(OH－)的比值求算；酸、堿中和時(shí)，pH的變化、導(dǎo)電性的變化仍將是高考命題的熱點(diǎn)。 【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】 考點(diǎn)一水的電離 水的電離 水是極弱的電解質(zhì) 水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－或簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2OH＋＋OH－ 25 ℃時(shí)，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝110－7_molL－1 任何水溶液中，由水電離出的c(H＋)與c(OH－)都相等 水的離子積常數(shù) 室溫下：KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－14 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大 水的離子積常數(shù)KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液 水的離子積常數(shù)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，KW不變 水的離子積常數(shù)Kw表達(dá)式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整個(gè)溶液中相應(yīng)離子總物質(zhì)的量濃度。但是一般情況下有：酸溶液中Kw＝c(H＋)酸c(OH－)水(忽略水電離出的H＋的濃度)；堿溶液中Kw＝c(H＋)水c(OH－)堿(忽略水電離出的OH－的濃度) 影響因素 溫度升高，促進(jìn)水的電離，KW增大；溫度降低，抑制水的電離，KW減小 加入酸或堿抑制水的電離，Kw不變 加入可水解的鹽，促進(jìn)水的電離，Kw不變 加入能與水反應(yīng)的活潑金屬，促進(jìn)水的電離 水電離出的c(H＋)或c(OH－) 25 ℃中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.010－7molL－1 溶質(zhì)為酸的溶液，溶液中的OH－全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)。如pH＝2的鹽酸中，溶液中的c(OH－)＝(KW/10－2) molL－1＝10－12 molL－1，即由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 molL－1 溶質(zhì)為堿的溶液，溶液中的H＋全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)。如pH＝12的NaOH溶液中，溶液中的c(H＋)＝10－12 molL－1，即由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 molL－1 pH＝5的NH4Cl溶液中，H＋全部來(lái)自水的電離，由水電離的c(H＋)＝10－5 molL－1，因?yàn)椴糠諳H－與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH－)＝10－9 molL－1 pH＝12的Na2CO3溶液中，OH－全部來(lái)自水的電離，由水電離出的c(OH－)＝10－2 molL－1 【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。 ①95 ℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 ②pH＝3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH＝4 ③t ℃時(shí)，某溶液pH＝6，則該溶液一定為酸性 ④常溫下，將pH＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度降低 ⑤25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw ⑥100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 ⑦常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)和c(OH－)的乘積為110－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO、SO ⑧26M3＋對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響 ⑨向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低 ⑩一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 ?已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A ?在25 ℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為110－13 molL－1，該溶液一定呈堿性 答案：⑩? 考點(diǎn)二溶液的酸堿性 1.溶液的酸堿性 溶液的酸堿性 溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)相對(duì)大小決定的：c (H+) ＞ c (OH—)，溶液呈酸性；c(H＋) =c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性 和pH的關(guān)系 在室溫下，中性溶液c(H+)= c(OH－) =1.010-7 mol L-1，pH =7；酸性溶液c(H+)＞c(OH－) ，c(H+)＞1.010-7 molL-1，pH ＜7；堿性溶液c(H+)＜c(OH－)，c(H+)＜1.010-7 molL-1，pH ＞7 判定規(guī)律 PH相同的酸，酸越弱，酸物質(zhì)的量濃度越大；pH相同的堿，堿越弱，堿物質(zhì)的量濃度越大 酸與堿的PH之和為14且等體積混合時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，PH=7；強(qiáng)酸與弱堿混合，PH＞7；強(qiáng)堿與弱酸混合，PH＜7 等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，PH=7；強(qiáng)酸和弱堿混合，PH<7；弱酸和強(qiáng)堿混合，PH>7；弱酸和弱堿混合，PH由強(qiáng)者決定；未注明酸、堿強(qiáng)弱時(shí)，PH無(wú)法判斷 等體積強(qiáng)酸（PH1）和強(qiáng)堿（PH2）混合時(shí)，若溶液呈中性，二者PH之和為14；若溶液呈堿性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于14 2.溶液的pH 概念 溶液的pH是c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，其表達(dá)式是pH＝－lgc(H＋) 測(cè)定 酸堿指示劑 只能測(cè)定溶液的pH范圍 pH試紙 取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH pH計(jì) pH計(jì)可精確測(cè)定試液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位) 計(jì)算 若溶液為酸性，先求c(H＋)，再求pH；若溶液為堿性，先求c(OH－)，再由c(H＋)＝求c(H＋)，最后求pH 強(qiáng)酸溶液 濃度為c mol/L的HnA溶液，c(H＋)＝nc mol/L，所以pH＝－lgnc 強(qiáng)堿溶液 濃度為c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH－)＝nc mol/L，c(H＋)＝ mol/L，所以pH＝14＋lgnc 溶液混合 強(qiáng)酸溶液混合 先求c(H＋)混＝[c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2]/(V1＋V2)，再求pH 強(qiáng)堿溶液混合 先求c(OH－)混＝[c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)混?最后求pH 酸堿混合 若酸過(guò)量，則先求c(H＋)過(guò)＝[c(H＋)酸V酸－c(OH－)堿V堿]/(V酸＋V堿)，再求pH 若堿過(guò)量，則先求c(OH－)過(guò)＝[c(OH－)堿V堿－c(H＋)酸V酸]/(V酸＋V堿)?再求c(H＋)＝KW/c(OH－)過(guò)，最后求pH 稀釋 酸溶液 對(duì)于pH＝a的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大n個(gè)單位，即pH＝a＋n(其中a＋n<7)；由于稀釋過(guò)程中，弱酸還會(huì)繼續(xù)電離，故弱酸的pH范圍是a7)；由于稀釋過(guò)程中，弱堿還會(huì)繼續(xù)電離，故弱堿的pH范圍是b－n7)；堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能無(wú)限接近于7，不能小于7 【考點(diǎn)演練】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。 ①用潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低 ②一定溫度下，pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1 ③25 ℃ 時(shí)，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍 ④25 ℃ 時(shí)，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13，則該溶液的pH一定為13 ⑤常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈堿性 ⑥25 ℃ 時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈中性 ⑦25 ℃ 時(shí)，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合所得溶液呈酸性 ⑧25℃時(shí)有甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙) ⑨MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示，在x點(diǎn)時(shí)，ROH完全電離 ⑩在25℃時(shí)，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，①點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于②點(diǎn) ?室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，V(NaOH) =20ml時(shí)，c(Cl—)=c(CH3COO—) ?25 ℃時(shí)，將體積Va，pH＝a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH＝b的某二元強(qiáng)酸混合。若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是可以等于4 答案：⑤⑨⑩? 考點(diǎn)三中和滴定 實(shí)驗(yàn)原理 利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的濃度的實(shí)驗(yàn)方法 主要儀器 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、帶滴定管夾的鐵架臺(tái)等 滴定管使用 查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→排氣→調(diào)液面→記錄 酸式滴定管包括玻璃活塞、長(zhǎng)玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸 堿式滴定管包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液，不能盛放酸性溶液及強(qiáng)氧化性的溶液 滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度，滴定管的精確讀數(shù)為0.01mL 主要試劑 標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑、蒸餾水 指示劑選擇 指示劑選擇的基本原則：變色要靈敏是變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致 不能用石蕊作指示劑 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以 滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，如用NaOH溶液滴定醋酸 滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，如用鹽酸滴定氨水 并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn) 滴定操作 終點(diǎn)判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積 實(shí)驗(yàn)步驟 洗(洗滌)：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏、潤(rùn)洗 取(取液)：向酸(堿)式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測(cè)液，加入2～3滴指示劑 滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o(wú)色或紅色變?yōu)槌壬o(wú)色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變時(shí)，停止滴定 讀(讀數(shù))：平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積 記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中 算(計(jì)算)：以(V終－V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取2～3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的平均值，依據(jù)c待＝(一元酸堿)計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度 誤差分析 依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))＝c(待測(cè))V(待測(cè))，得c(待測(cè))＝，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果[以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例] 洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變小, c(待測(cè)) 偏低 錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水, V(標(biāo)準(zhǔn))不變, c(待測(cè)) 無(wú)影響 取液 放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高 振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變小, c(待測(cè)) 偏低 部分酸液滴出錐形瓶外，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高 溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高 讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) ，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變小, c(待測(cè)) 偏低 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) ，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高 【考點(diǎn)演練】(2017屆昆明測(cè)試)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。 (1)小剛在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 molL－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為： ①配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的計(jì)量?jī)x器有__________________________________________________。 ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 molL－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液紫紅色并沒(méi)有馬上褪去。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪去，可能的原因是______________________；判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。 ③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_(kāi)___ mL，此樣品的純度為_(kāi)___________。 序號(hào) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________。 A．未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視 答案：(1)<　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(2)①電子天平、250 mL容量瓶　②酸式　反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用　滴入最后一滴溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色?、?0.00　90.00%　④AC 【過(guò)關(guān)練習(xí)】 1.（2018年高考北京卷）測(cè)定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。 時(shí)刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是 A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH? B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的 C. ①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致 D. ①與④的Kw值相等 解析： A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等，D正確。 答案：C 2．（大連市2018屆高三第二次模擬）在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是 A. b點(diǎn)溶液中不可能存在NH3H2O B. b、c兩點(diǎn)pH相同,但溶液的酸堿性不同 C. 通過(guò)降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)中d點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn) D. a點(diǎn)溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 解析：A. b點(diǎn)溶液中c(H+)=10—6mol?L—1,溶液顯酸性，如NH4Cl溶液中，NH4+H2O=NH3H2O+ H+，溶液顯酸性，也有NH3H2O存在，故A錯(cuò)誤；B. b、c兩點(diǎn)pH相同,但溶液的溫度不同，b點(diǎn)溶液中c(H+)=10—6mol?L—1,溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液為中性，故C正確；D. a點(diǎn)溶液中c(H+)=10—7mol?L—1，溶液為中性，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀，所以a點(diǎn)溶液中Fe3+、Na+、Cl-、SO42-不能大量共存，故D錯(cuò)誤。 答案：B 3．（鄭州市2018屆高三下學(xué)期第三次模擬）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A. HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸 B. b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性 C. 水的電離程度：d>c D. c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4 解析：A項(xiàng)，根據(jù)圖像0.1mol/LHX溶液中l(wèi)g=12，=11012，c（H+）c（OH-）=110-14，解得c（H+）=0.1mol/L，HX為強(qiáng)酸，0.1 mol/LHY溶液中l(wèi)g12，HY為弱酸，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)溶液中l(wèi)g=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，d點(diǎn)、c點(diǎn)加入510-3mol的NaOH固體，d點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，HX電離出H+使d點(diǎn)溶液呈酸性，c點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液，c點(diǎn)溶液呈酸性，HY的電離程度大于Y-的水解程度，d點(diǎn)溶液中c（H+）大于c點(diǎn)，d點(diǎn)溶液中H+對(duì)水的電離的抑制程度大于c點(diǎn)，水的電離程度：cd，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c點(diǎn)溶液中l(wèi)g=6，=1106，c（H+）c（OH-）=110-14，解得c（H+）=110-4mol/L，c點(diǎn)溶液的pH=4，D項(xiàng)正確。 答案：C 4．（山東K12聯(lián)盟2018屆高三開(kāi)年迎春考試）常溫下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數(shù)為：K1=5.010-2，K2=5.410-5,根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. c點(diǎn)的溶液顯堿性 B. a點(diǎn)時(shí),加入KOH溶液的體積V1=10mL C. b點(diǎn)時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) D. 當(dāng)V(KOH)=15mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4) 答案：B 5．（宜賓市高2018屆高三第三次診斷考試）25℃時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A. H2A的電離方程式為H2AH++HA - B. B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/L C. C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-) 解析：根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12，此時(shí)c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.010-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，說(shuō)明H2A為二元強(qiáng)酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H++A 2-，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液， = -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，此時(shí)溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/L，故B正確；C、C點(diǎn)溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3H2O混合溶液， = 0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液， = -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4++ H2OH++ NH3H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh= == =210-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=510-10，故D錯(cuò)誤。 答案：B 6．（南寧市第三中學(xué)2018屆高三第二次模擬考試）已知Kb（NH3H2O）=1.710-5，Ka（CH3COOH）=1.710-5。25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.01molL-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01molL-1的氨水，測(cè)定過(guò)程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. a點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5 B. b點(diǎn)溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH) C. c點(diǎn)溶液中，c(NH4+) +c(NH3H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D. c點(diǎn)水的電離程度小于d點(diǎn) 解析：氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中，依次發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NH3H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O；鹽酸為強(qiáng)酸，隨著氨水的滴入，溶液的體積變大，溶液中離子濃度變小，溶液的電導(dǎo)率逐漸變小，當(dāng)鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)電導(dǎo)率最小，b點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；繼續(xù)滴加氨水，弱酸醋酸與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度變大，溶液的電導(dǎo)率又逐漸變大，c點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氨水，氨水屬于弱堿水溶液，溶液中離子濃度又變小，溶液的導(dǎo)電率又變小。A項(xiàng)，a點(diǎn)沒(méi)有滴入氨水，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，設(shè)溶液中c（CH3COO-）=xmol/L，則溶液中c（H+）=（0.01+x）mol/L，c（CH3COOH）=（0.01-x）mol/L，Ka（CH3COOH）===1.710-5，由于HCl電離的H+抑制CH3COOH的電離，0.01+x0.01，0.01-x0.01，解得x1.710-5，c（CH3COO-）的數(shù)量級(jí)約為10-5，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析，b點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+的水解離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+，NH4+的水解平衡常數(shù)Kh（NH4+）==KW/Kb（NH3H2O）=110-14（1.710-5）=5.8810-10Ka（CH3COOH），NH4+的水解程度小于CH3COOH的電離程度，b點(diǎn)溶液中c（NH4+）c（CH3COOH），B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析，c點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH），C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，NH4Cl、CH3COONH4水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)為等濃度的NH4Cl、CH3COONH4和略過(guò)量的氨水組成的混合液，過(guò)量的氨水對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)水的電離程度大于d點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 7．（茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考）類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-1gc。常溫下，某濃度的H2A溶液在不同pH下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確（ ） A. 曲線Ⅱ表示pC(HA-)隨pH的變化 B. 當(dāng)pH=1.40時(shí)，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-) C. 常溫下，=104.50 D. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等 解析：多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，根據(jù)定義pC=-1gc，pH增大，pC增大較明顯，曲線Ⅱ應(yīng)為表示pC(H2A)隨pH的變化，曲線Ⅲ應(yīng)為表示pC(A2-)隨pH的變化。A、多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，根據(jù)定義pC=-1gc，pH增大，pC增大較明顯，曲線Ⅱ應(yīng)為表示pC(H2A)隨pH的變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、當(dāng)pH=1.40時(shí)，由圖可知，pC(H2A)>pC(HA-)>pC(A2-)，則c(H2A)”、“=”或“<”)。 (4)從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下: ③己知加壓酸浸時(shí)控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過(guò)大，將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。 ④防止局部酸度過(guò)大的操作方法是___________。 ⑤對(duì)濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是____________。 ⑥“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是________，對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________。 答案：（1）小于（2）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（3）10% <（4）溶液酸性過(guò)強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致TeO2沉淀不完全 攪拌 2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+ 過(guò)濾 取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈 ④防止局部酸度過(guò)大的操作方法是攪拌；⑤對(duì)濾渣“酸浸后，將Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4++2H2O＝Te↓+2SO42-+4H+；⑥還原得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是過(guò)濾，對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈。 11．（遼南協(xié)作校2018屆高三下學(xué)期第一次模擬）廢棄物回收利用可變廢為寶。某工業(yè)固體廢物的組成為Al2O3、FeO、Fe2O3等。下圖是以該固體廢物為原料制取氧化鋁、磁性Fe3O4膠體粒子的一種工藝流程: (1)檢驗(yàn)制備Fe3O4膠體粒子成功的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________________________。 (2)寫(xiě)出由溶液B制備磁性Fe3O4膠體粒子的離子方程式___________________。 (3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2。其原因是____________。 (4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不變”或“減小”)。 (5)固體D是Al(OH)3，空溫時(shí)Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20，則此時(shí)Al(OH)3A1O2-+H++H2O的電離常數(shù)K=_______________。 (6)用重路酸鉀(K2Cr2O7)可測(cè)定產(chǎn)物磁性Fe3O4膠體粒子中鐵元素的含量，過(guò)程如下圖。已知，反應(yīng)中K2Cr2O7被還原為Cr3+。 ①寫(xiě)出甲→乙的化學(xué)方程式___________________________________。 ②寫(xiě)出乙→丙的離子方程式_________________________________________。 答案：丁達(dá)爾效應(yīng) 2Fe3++Fe2++8OH-Fe3O4(膠體)+4H2O N2氣氛下，防止Fe2+被氧化 減小 2.010-13 SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O （4）C為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離且和氫離子結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀，方程式為：NaAlO2 + NaHCO3 +H2O=Al(OH)3↓+ Na2CO3，導(dǎo)致溶液的pH減??； （5）氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：Al(OH)3+OH -? AlO2-+2H2O，K== =20, Al(OH)3電離的方程式為：Al(OH)3? AlO2-+H++H2O；由電離方程式可知Ka=c(AlO2-)C(H+)，由K== =20和Ka=c(AlO2-)C(H+)聯(lián)立可得Ka=KKW=20110-14= 2.010-13； （6）①Fe3+能把Sn2+氧化為Sn4+，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②在酸性條件下K2Cr2O7將Fe2+氧化為Fe3+,還原產(chǎn)物為Cr3+,所以乙→丙的反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。