（新課改省份專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（含解析）.doc
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第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(一) 化學(xué)鍵 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學(xué)通] 1．化學(xué)鍵 (1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 (2)分類 2．共價鍵 (1)本質(zhì)與特征 ①本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。 ②特征：具有飽和性和方向性。 (2)分類 分類依據(jù) 類型 形成共價鍵的原子 軌道重疊方式 σ鍵 電子云“頭碰頭”重疊 π鍵 電子云“肩并肩”重疊 形成共價鍵的 電子對是否偏移 極性鍵 共用電子對發(fā)生偏移 非極性鍵 共用電子對不發(fā)生偏移 原子間共用電子對的數(shù)目 單鍵 原子間有一對共用電子對 雙鍵 原子間有兩對共用電子對 三鍵 原子間有三對共用電子對 [注意]?、僦挥袃稍拥碾娯撔韵嗖畈淮髸r，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，而形成離子鍵。 ②同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。 (3)鍵參數(shù) ①概念 ②鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響 鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。 3．離子鍵 [注意]?、倩瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵的斷裂，不一定是化學(xué)變化，如熔融NaCl。 ②物質(zhì)中不一定都存在化學(xué)鍵，如He等稀有氣體分子。 4．電子式 (1)概念：在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的最外層電子的式子。 (2)書寫方法 (3)用電子式表示化合物的形成過程 ①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，相同的原子或離子不合并。如NaCl：。 ②共價化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價化合物的電子式，中間用“―→”連接。如HCl：。 [題點練通] 1.碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( ) A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D．8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2 解析：選A A項，觀察圖形根據(jù)碳形成四個鍵可知分子式正確；B項，根據(jù)圖示可知分子中含8個σ鍵；C項，觀察圖形可知分子中含有碳碳雙鍵屬于非極性鍵；D項，沒有指明條件，無法進行氣體體積計算。 2．PH3的分子構(gòu)型與NH3的分子構(gòu)型相似。下列關(guān)于PH3和NH3的說法正確的是( ) A．PH3和NH3分子中都含有σ鍵和π鍵 B．PH3和NH3中化學(xué)鍵形成時，先形成σ鍵后形成π鍵 C．PH3的分子構(gòu)型與NH3的分子構(gòu)型相似 ，則PH3和NH3互為等電子體 D．PH3中P—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能 解析：選C PH3分子中只存在P—H鍵，NH3分子中只存在N—H鍵，故這兩個分子只含σ鍵，不存在π鍵，A、B錯誤；PH3和NH3都含有4個原子，價電子總數(shù)均為8個，具有相似的分子構(gòu)型，故二者互為等電子體，C正確；P原子半徑大于N原子半徑，則P—H鍵的鍵長大于N—H鍵的鍵長，故P—H鍵的鍵能小于N—H鍵的鍵能，D錯誤。 3．(1)(2018全國卷Ⅰ)LiAlH4中存在________(填標號)。 A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 (2)(2018全國卷Ⅱ)氣態(tài)三氧化硫分子中存在的共價鍵類型有________種。 (3)(2018江蘇高考)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)＝________。 (4)(2017江蘇高考)1 mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。 (5)(2016全國卷Ⅰ)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________________________。 (6)(2016江蘇高考)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。 (7)(2015全國卷Ⅰ)①碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 ________________________________________________________________________。 ②CS2分子中，共價鍵的類型有________。 答案：(1)AB (2)2 (3)1∶2 (4)9NA (5)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p—p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵 (6)3 (7)①C有4個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)?、讦益I和π鍵 [方法規(guī)律] 共價鍵類型的判斷方法 (1)在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。 (2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。 (3)σ鍵與π鍵的判斷 由軌道重疊 方式判斷 “頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵 由物質(zhì)的 結(jié)構(gòu)式判斷 通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價鍵的種類及數(shù)目。共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵 由成鍵軌道 類型判斷 s軌道形成的共價鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為σ鍵 4.從實驗測得不同微粒中的O與O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如表所示： O—O鍵 數(shù)據(jù) O O O2 O 鍵長/(10－12m) 149 128 121 112 鍵能/(kJmol－1) x y 494 628 其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為494>y>x，該規(guī)律性是( ) A．成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大 B．鍵長越長，鍵能越小 C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大 解析：選B 觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，給出的4種不同微粒中的化學(xué)鍵都是O—O鍵，因此不存在成鍵的電子數(shù)問題，也不存在電子對偏移問題，故A、C、D項錯誤；觀察數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O中，鍵能大者鍵長短，鍵長由短到長的順序為O下載提示(請認真閱讀)
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