2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時練27 難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc

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基礎(chǔ)課時練 二十七 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 2018 南陽六縣聯(lián)考 把氫氧化鈣放入蒸餾水中 一定時間后達(dá)到如下平衡 Ca OH 2 s Ca 2 aq 2OH aq 加入以下溶液 可使 Ca OH 2減少的是 A Na 2S 溶液 B AlCl 3溶液 C NaOH 溶液 D CaCl 2溶液 解析 選 B 欲使 Ca OH 2減少 題述溶解平衡必須向右移動 Al 3 與 OH 結(jié)合為 Al OH 3使 OH 減少 平衡右移 Ca OH 2的量減少 S 2 水解顯堿性 NaOH 是強(qiáng)電解質(zhì)可 發(fā)生電離 使溶液中 OH 濃度增大 CaCl 2會使溶液中 Ca2 的濃度增大 所以 A C D 都 會使題述溶解平衡向左移動 使 Ca OH 2增多 2 2018 贛中南五校聯(lián)考 在 t 時 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 又 知 t 時 AgCl 的 Ksp AgCl 4 10 10 下列說法不正確的是 A t 時 AgBr 的 Ksp為 4 9 10 13 B 在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體 可使溶液由 c 點到 b 點 C 圖中 a 點對應(yīng)的是 AgBr 的不飽和溶液 D 在 t 時 AgCl s Br aq AgBr s Cl aq 的平衡常數(shù) K 816 解析 選 B t 時 c 點所示溶液中 c Ag c Br 7 10 7 mol L 1 則有 Ksp AgBr c Ag c Br 7 10 7 7 10 7 4 9 10 13 A 正確 AgBr 飽和溶液中 存在溶解平衡 AgBr s Br aq Ag aq 加入 NaBr 固體 溶液中 c Br 增大 平衡逆向移動 c Ag 減小 故不能使溶液由 c 點到 b 點 B 錯誤 圖中曲線上的點代表 沉淀溶解平衡狀態(tài) a 點在曲線以下 未達(dá)到平衡狀態(tài) 則 a 點代表 AgBr 的不飽和溶液 C 正確 反應(yīng) AgCl s Br aq AgBr s Cl aq 的平衡常數(shù)為 K c Cl c Br 816 D 正確 Ksp AgCl Ksp AgBr 4 10 104 9 10 13 3 現(xiàn)將足量的 AgCl 分別放入下列物質(zhì)中 AgCl 的溶解度由大到小的順序是 30 mL 0 03 mol L 1 AgNO3溶液 30 mL 0 02 mol L 1 CaCl2溶液 30 mL 0 03 mol L 1 HI 溶液 30 mL 蒸餾水 A B C D 答案 B 4 25 時 下列 5 種鹽的溶度積常數(shù) Ksp 分別是 Ag2SO4 Ag2S AgCl AgBr AgI 1 4 10 5 6 3 10 50 1 8 10 10 7 7 10 13 8 51 10 16 結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析 下列說法不正確的是 A 除去溶液中的 Ag 用硫化鈉溶液比硫酸鈉效果好 B 向 AgCl s Ag aq Cl aq 平衡體系中加入少量氯化鈉固體 溶液中 c Ag 不 變 C 向少量溴化銀懸濁液中加入足量飽和食鹽水 沉淀顏色會由淺黃色變?yōu)榘咨?D 向生成的黃色 AgI 沉淀中滴加少量 Na2S 溶液 沉淀會變?yōu)楹谏?解析 選 B A 項 Ag 2S 的溶度積比 Ag2SO4的小 更易生成 Ag2S 沉淀 A 項正確 B 項 由于溫度一定時氯化銀的溶度積一定 加入少量氯化鈉會增加氯離子濃度 所以溶液中銀 離子濃度會減小 平衡逆向移動 B 項錯誤 C 項 由于飽和 NaCl 溶液中 Cl 的濃度較大 溴化銀沉淀會轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀 C 項正確 D 項 由于硫化銀更難溶 所以碘化銀會轉(zhuǎn)化 為黑色的硫化銀 D 項正確 5 2018 北京四十三中第四次月考 實驗 將 0 1 mol L 1 MgCl2溶液和 0 5 mol L 1 NaOH 溶液等體積混合得到濁液 取少量 中濁液 滴加 0 1 mol L 1 FeCl3溶液 出現(xiàn)紅褐色沉淀 將 中濁液過濾 取少量白色沉淀 滴加 0 1 mol L 1 FeCl3溶液 白色沉淀變?yōu)?紅褐色 另取少量白色沉淀 滴加飽和 NH4Cl 溶液 沉淀溶解 下列說法中不正確的是 A 將 中所得濁液過濾 所得濾液中含少量 Mg2 B 濁液中存在溶解平衡 Mg OH 2 s Mg 2 aq 2OH aq C 實驗 和 均能說明 Fe OH 3比 Mg OH 2難溶 D NH 4Cl 溶液中的 NH 可能是 中沉淀溶解的原因 4 解析 選 C 中 MgCl2和 NaOH 溶液等體積混合 充分反應(yīng)后 NaOH 有剩余 Mg 2 沉淀 完全 此時 c Mg2 1 10 5 mol L 1 但溶液中仍有少量 Mg2 A 正確 中濁液含有 Mg OH 2 存在 Mg OH 2的溶解平衡 B 正確 中濁液含有 NaOH 滴加 FeCl3溶液后 FeCl3與 NaOH 反應(yīng)生成 Fe OH 3沉淀 出現(xiàn)紅褐色沉淀 不能說明 Fe OH 3比 Mg OH 2難溶 中濁液過濾 所得白色沉淀為 Mg OH 2 滴加 0 1 mol L 1 FeCl3溶液 白色沉淀變?yōu)榧t 褐色 即 Mg OH 2轉(zhuǎn)化為 Fe OH 3 能說明 Fe OH 3比 Mg OH 2難溶 C 錯誤 Mg OH 2中滴 加 NH4Cl 溶液 沉淀溶解 可能原因是 NH 與 OH 反應(yīng)生成 NH3 H2O 促使 Mg OH 2的溶 4 解平衡正向移動而溶解 D 正確 6 2018 孝義模擬 25 向 100 mL 0 09 mol L 1 BaCl2溶液中加入 100 mL 0 1 mol L 1 H2SO4溶液生成 BaSO4沉淀 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 且溶液的溫度和體積 的變化都忽略不計 則生成沉淀后的體系中 c Ba2 和 pH 分別為 A 1 1 10 9 mol L 1 1 B 1 1 10 9 mol L 1 2 C 2 2 10 8 mol L 1 1 D 2 2 10 8 mol L 1 2 解析 選 C BaCl 2與 H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng) BaCl 2 H 2SO4 BaSO4 2HCl n BaCl2 0 09 mol L 1 0 1 L 0 009 mol n H2SO4 0 1 L 0 1 mol L 1 0 01 mol 故 兩溶液反應(yīng)后剩余 0 001 mol H2SO4 此時 c H2SO4 0 005 mol L 1 故生 0 001 mol0 2 L 成沉淀后的體系中 c Ba2 mol L 1 2 2 10 8 mol L 1 溶液中 H 未參與離子反 Ksp BaSO4 c SO2 4 1 1 10 100 005 應(yīng) 則有 c H 0 1 mol L 1 2 0 1 mol L 1 故溶液的 pH lg c H lg 12 0 1 1 7 2018 湖南百所重點中學(xué)階段考 已知 AgCl AgBr 及 AgI 的 Ksp依次為 1 6 10 10 4 8 10 13 和 1 6 10 16 現(xiàn)將物質(zhì)的量均為 1 5 10 2 mol 的 NaI NaBr NaCl 和 4 0 10 2 mol AgNO3混合配成 1 0 L 水溶液 達(dá)到平衡時 下列說法 正確的是 A 只生成 AgBr 及 AgI 兩種沉淀 B 溶液中 c I 1 0 10 9 mol L 1 C 溶液中 c Br 3 0 10 5 mol L 1 D 溶液中 c Ag 3 2 10 8 mol L 1 解析 選 D AgCl AgBr 及 AgI 的 Ksp依次減小 則 I Br Cl 先后產(chǎn)生沉淀 當(dāng) I Br 完全沉淀時消耗 3 0 10 2 mol AgNO3 還剩余 1 0 10 2 mol AgNO3與 NaCl 反應(yīng) 生成 AgCl 沉淀 故生成 AgCl AgBr AgI 三種沉淀 A 錯誤 發(fā)生反應(yīng) Ag Cl AgCl 后 Cl 剩余 5 10 3 mol 此時溶液中 c Ag Ksp AgCl c Cl mol L 1 3 2 10 8 mol L 1 故此時溶液中 c I 1 6 10 105 10 3 Ksp AgI c Ag mol L 1 5 0 10 9 mol L 1 B 錯誤 溶液中 c Br 1 6 10 163 2 10 8 Ksp AgBr c Ag mol L 1 1 5 10 5 mol L 1 C 錯誤 由 B 項分析可知 溶液中 c Ag 4 8 10 133 2 10 8 3 2 10 8 mol L 1 D 正確 8 2018 衡水中學(xué)模擬 常溫下 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 0 10 16 將等體積的 AgCl 和 AgI 的飽和溶液的清液混合 再向其中加入一定量的 AgNO3固體 下列 說法正確的是 A 兩溶液混合 AgCl 和 AgI 都沉淀 B 若 AgNO3足量 AgCl 和 AgI 都可沉淀 但以 AgCl 為主 C 向 AgI 清液加入 AgNO3 c Ag 增大 Ksp AgI 也增大 D 若取 0 143 5 g AgCl 固體放入 100 mL 水中 忽略體積變化 c Cl 為 0 01 mol L 1 解析 選 B 飽和 AgCl 溶液中 c Ag c Cl 1 342 10 5 mol L 1 飽和的 AgI 溶液中 c Ag c I 1 0 10 8 mol L 1 等體積混合后 濃度減半 c Cl 6 71 10 6 mol L 1 c I 5 0 10 9 mol L 1 c Ag 6 71 10 6 mol L 1 此 時 Qc AgCl c Cl c Ag 6 71 10 6 mol L 1 6 71 10 6 mol L 1 4 5 10 11 Ksp AgCl Qc AgI c I c Ag 5 0 10 9 mol L 1 6 71 10 6 mol L 1 3 4 10 14 Ksp AgI 故生成 AgI 沉淀 不產(chǎn)生 AgCl 沉淀 A 錯誤 由于 c Cl c I 故 AgNO3足量時 兩 種沉淀都生成 但以 AgCl 為主 B 正確 AgI 清液中加入 AgNO3 c Ag 增大 但 Ksp AgI 只 與溫度有關(guān) 溫度不變 Ksp AgI 不變 C 錯誤 0 143 5 g AgCl 固體放入 100 mL 水中 只有部分溶解 此時溶液中 c Cl 1 342 10 5 mol L 1 D 錯誤 9 2018 湖南師大附中模擬 在含有 Ag 的酸性溶液中 以鐵銨礬 NH4Fe SO4 2作指 示劑 用 KSCN 的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag 已知 AgSCN 白色 s Ag aq SCN aq Ksp 1 0 10 12 Fe 3 SCN FeSCN 2 紅色 aq K 138 下列說法不正確的是 A 邊滴定 邊搖動溶液 溶液中首先析出 AgSCN 白色沉淀 B 當(dāng) Ag 定量沉淀后 少許過量的 SCN 與 Fe3 生成紅色配合物 即為終點 C 上述實驗采用相同指示劑 可用 KCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液代替 KSCN 的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag D 滴定時 必須控制溶液的酸性 防止 Fe3 水解 影響終點的觀察 解析 選 C AgSCN 的 Ksp 1 0 10 12 則 AgSCN 難溶于水 在含有 Ag 的酸性溶液 中滴加 KSCN 溶液 首先析出 AgSCN 白色沉淀 A 正確 溶液中 Ag 沉淀完全后 過量的 SCN 與 Fe3 生成紅色配離子 FeSCN2 用于確定滴定終點 B 正確 以鐵銨礬 NH4Fe SO4 2 作指示劑 用 KCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液代替 KSCN 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag 達(dá)到滴定終點時 無溶液顏色變 化 不能準(zhǔn)確判斷滴定終點 C 錯誤 Fe 3 易發(fā)生水解反應(yīng) 故滴定時要控制溶液的酸性 防止 Fe3 水解 影響終點的觀察 D 正確 10 2017 濰坊期末 已知 25 時 AgCl 的溶度積 Ksp 1 8 10 10 下列說法正確 的是 A 向飽和 AgCl 水溶液中加入鹽酸 Ksp值變大 B AgNO 3溶液與 NaCl 溶液混合后 溶液中一定有 c Ag c Cl C 溫度一定時 當(dāng)溶液中 c Ag c Cl Ksp時 此溶液為 AgCl 的飽和溶液 D 將固體 AgCl 加入到較濃的 KI 溶液中 部分 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI 則 AgCl 的溶解度小 于 AgI 解析 選 C 飽和 AgCl 水溶液中存在溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 加 入鹽酸 c Cl 增大 平衡逆向移動 由于溫度不變 則 Ksp不變 A 錯誤 AgNO 3溶液與 NaCl 溶液混合后 發(fā)生反應(yīng)生成 AgCl 沉淀 存在 AgCl 的溶解平衡 溶液中 c Ag c Cl 1 8 10 10 但不一定有 c Ag c Cl B 錯誤 溫度一定時 當(dāng)溶 液中 c Ag c Cl Ksp時 此溶液為 AgCl 的飽和溶液 C 正確 將固體 AgCl 加入到 較濃的 KI 溶液中 部分 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化 說明 AgCl 的溶解度 大于 AgI D 錯誤 11 2018 湖南長郡二診 已知 Ksp CuS 6 0 10 36 Ksp ZnS 3 0 10 25 Ksp PbS 9 0 10 29 在自然界中 閃鋅礦 ZnS 和方鉛礦 PbS 遇 CuSO4 溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán) CuS 下列有關(guān)說法不正確的是 A ZnS 轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)的離子方程式為 ZnS s Cu 2 aq Zn2 aq CuS s B 在白色 ZnS 濁液中滴加 Pb NO3 2溶液 不會生成黑色沉淀 PbS C 在水中的溶解度 S ZnS S PbS S CuS D 若溶液中 c Cu2 1 10 10 mol L 1 則 S2 已完全轉(zhuǎn)化成 CuS 解析 選 B ZnS 在水中存在溶解平衡 ZnS s Zn 2 aq S 2 aq 由于 Ksp CuS Ksp ZnS ZnS 固體加入 CuSO4溶液后 Cu 2 與 S2 結(jié)合生成更難溶的 CuS 沉淀 即轉(zhuǎn)化 成銅藍(lán) CuS 離子方程式為 ZnS s Cu 2 aq Zn2 aq CuS s A 正確 由于 Ksp PbS Ksp ZnS 則在白色 ZnS 濁液中滴加 Pb NO3 2溶液 Pb 2 與 S2 結(jié)合生成更難溶 的 PbS 黑色沉淀 B 錯誤 由于 Ksp ZnS Ksp PbS Ksp CuS 且其 Ksp表達(dá)形式相同 據(jù)此可知三種物質(zhì)在水中的溶解度 S ZnS S PbS S CuS C 正確 若溶液中 c Cu2 1 10 10 mol L 1 則溶液中 c S2 mol L 1 6 0 10 26 mol L 1 1 10 5 mol L 1 故 Ksp CuS c Cu2 6 0 10 361 10 10 S2 已完全轉(zhuǎn)化成 CuS D 正確 12 2018 武漢重點高中聯(lián)考 25 時 Fe OH 2和 Cu OH 2的飽和溶液中 金屬陽離 子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù) lg c M2 與溶液 pH 的變化關(guān)系如圖所示 已知該溫度下 Ksp Cu OH 2 Ksp Fe OH 2 下列說法正確的是 A 曲線 a 表示 Fe OH 2飽和溶液中的變化關(guān)系 B 除去 CuSO4溶液中含有的少量 Fe2 可加入適量 CuO C 當(dāng) Fe OH 2和 Cu OH 2沉淀共存時 溶液中 c Fe2 c Cu2 10 4 6 1 D 向 X 點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量 NaOH 固體 可轉(zhuǎn)化為 Y 點對應(yīng)的溶液 解析 選 C 25 時 Ksp Cu OH 2 Ksp Fe OH 2 則其飽和溶液中 c Fe2 c Cu2 c M2 越大 則 lg c M2 的值越小 則相同條件下 Fe OH 2飽和溶液中 c Fe2 較大 lg c Fe2 的值較小 故曲線 a 表示 Cu OH 2飽和溶液 曲線 b 表示 Fe OH 2飽和溶液 A 錯誤 由于 Ksp Cu OH 2 Ksp Fe OH 2 則 Cu OH 2比 Fe OH 2的溶解度小 更易生成沉 淀 在含 Fe2 的 CuSO4溶液中加入適量 CuO 不能生成 Fe OH 2沉淀 故不能除去 Fe2 B 錯誤 由圖可知 當(dāng) pH 10 時 lg c Cu2 11 7 則有 Ksp Cu OH 2 c Cu2 c2 OH 10 11 7 10 4 2 10 19 7 pH 8 時 lg c Fe2 3 1 則有 Ksp Fe OH 2 c Fe2 c2 OH 10 3 1 10 6 2 10 15 1 故 Fe OH 2和 Cu OH 2沉淀 共存時 溶液中 10 4 6 C 正確 向 X 點對應(yīng)的 c Fe2 c Cu2 Ksp Fe OH 2 Ksp Cu OH 2 10 15 110 19 7 飽和溶液中加入少量 NaOH 固體 溶液中會生成 Cu OH 2沉淀 溶液中 c Cu2 減小 則 lg c Cu2 增大 而從 X 點到 Y 點 lg c Cu2 不變 不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系 D 錯誤 13 2018 佛山檢測 已知 25 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2 8 10 9 9 1 10 9 6 8 10 6 某學(xué)習(xí)小組欲探究 CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀的可能性 實驗步驟如下 向 0 1 mol L 1 的 CaCl2溶液 100 mL 中加入 0 1 mol L 1 的 Na2SO4溶液 100 mL 立即有白色沉淀生成 向上述懸濁液中加入固體 Na2CO3 3 g 攪拌 靜置沉淀后棄去上層清液 再加入蒸餾水?dāng)嚢?靜置后再棄去上層清液 1 由題中信息 Ksp越大 表示電解質(zhì)的溶解度越 填 大 或 小 2 寫出第 步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 設(shè)計第 步的目的是 4 請補(bǔ)充第 步操作及發(fā)生的現(xiàn)象 5 請寫出該原理在實際生活 生產(chǎn)中的一個應(yīng)用 答案 1 大 2 Na 2CO3 aq CaSO 4 s CaCO 3 s Na 2SO4 aq 3 洗去沉淀中附 著的 SO2 4 4 向沉淀中加入足量的鹽酸 沉淀完全溶解 并放出無色無味的氣體 5 將鍋爐水 垢中的 CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3 再用鹽酸除去 14 金屬氫氧化物在酸中溶解度不同 因此可以利用這一性質(zhì) 控制溶液的 pH 達(dá)到 分離金屬離子的目的 難溶金屬的氫氧化物在不同 pH 下的溶解度 S mol L 1 如圖所示 1 pH 3 時溶液中銅元素的主要存在形式是 2 若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3 應(yīng)該控制溶液的 pH 填字母 A 6 3 在 Ni NO3 2溶液中含有少量的 Co2 雜質(zhì) 填 能 或 不能 通過調(diào)節(jié) 溶液 pH 的方法來除去 理由是 4 要使氫氧化銅沉淀溶解 除了加入酸之外 還可以加入氨水生成 Cu NH 3 4 2 寫 出反應(yīng)的離子方程式 5 已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表所示 物質(zhì) FeS MnS CuS Ksp 6 3 10 18 2 5 10 13 1 3 10 35 物質(zhì) PbS HgS ZnS Ksp 3 4 10 28 6 4 10 23 1 6 10 24 為除去某工業(yè)廢水中含有的 Cu2 Pb 2 Hg 2 雜質(zhì) 最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量 的 A NaOH B FeS C Na 2S 解析 1 由圖可知 在 pH 3 時溶液中銅元素的主要存在形式是 Cu2 不會出現(xiàn) Cu OH 2沉淀 2 要除去 Fe3 的同時必須保證 Cu2 不能沉淀 因此 pH 應(yīng)保持在 4 左右 3 從圖示關(guān)系可看出 Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH 范圍相差太小 不能通過調(diào)節(jié)溶液 pH 而達(dá) 到分離的目的 4 Cu OH 2 s Cu 2 aq 2OH aq 加入氨水后生成難電離的 Cu NH3 4 2 促進(jìn) Cu OH 2的溶解 5 要使三種離子生成沉淀 最好選擇難溶于水的 FeS 使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀 同時又不會引入其他離子 答案 1 Cu 2 2 B 3 不能 Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH 范圍相差太小 4 Cu OH 2 4NH 3 H2O Cu NH3 4 2 2OH 4H 2O 5 B