九年級化學下冊 11.1 生活中常見的鹽課件1 新人教版.ppt

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第十一單元鹽化肥 課題1生活中常見的鹽 第三課時復分解反應 化學方程式 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 實驗11 2 溶液中出現渾濁 沉淀 反應生成難溶于水的碳酸鈣 分析 這幾個反應有什么共同點 4 CuO 2HCl CuCl2 H2O 2 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3 NaOH HCl NaCl H2O 小結 1 反應物都是兩種化合物 2 反應物之間交換了成分 1 復分解反應 概念 由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應 酸堿鹽之間的反應屬于復分解反應 中和反應屬于復分解反應 表達式 AB CD AD CB 選一選 下列反應屬于復分解反應的是 C BaCO3 HNO3 Ba NO3 2 H2O CO2 B Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O A CaO H2O Ca OH 2 C 產生藍色沉淀 產生白色沉淀 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 2 復分解反應 條件 當生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時 復分解反應才可以發(fā)生 酸堿鹽的溶解性 常見的沉淀有哪些 查閱P109的附錄 H2SO4 KNO3 K2SO4 HNO3 H SO42 K NO3 H NO3 K SO42 反應前 反應后 溶液中離子種類沒有改變 H SO42 Na CO32 Na SO42 反應前 反應后 溶液中離子種類發(fā)生改變 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 H2O 1 H2SO4 Ba OH 2 2 AgNO3 HCl 3 CuO HCl 4 FeCl3 NaOH 5 AgNO3 NaCl 6 CuSO4 NaOH 7 Na2CO3 Cu OH 2 下列反應能否發(fā)生 注意 復分解反應中 反應物應溶于水 與酸反應時溶于酸也行 小結 三 復分解反應的分類 2 酸 鹽 酸 鹽 1 酸 堿 鹽 水 5 鹽 可溶 鹽 可溶 鹽 鹽 4 堿 可溶 鹽 可溶 堿 鹽 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 3NaOH FeCl3 3NaCl Fe OH 3 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 3 酸 金屬氧化物 鹽 水 2HCl CuO CuCl2 H2O 結論 四種基本反應類型1 化合反應2 分解反應3 置換反應4 復分解反應 小結 你知道幾種化學反應類型 練習 1 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl4 CuSO4 Fe Cu FeSO45 C CO2 2CO6 H2CO3 H2O CO2 7 C 2CuO CO2 2Cu 下列反應的反應類型分別是什么 復分解反應 置換反應 化合反應 分解反應 置換反應 高溫 高溫 學了本課你應知道 1 復分解反應是四大反應類型之一 是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應 2 復分解反應的條件 生成物中如果有氣體 沉淀或水生成 復分解反應就能發(fā)生 3 記住酸堿鹽的溶解性規(guī)律 常見的七種沉淀 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Mg OH 2 前五種都是白色 Cu OH 2 藍色 Fe OH 3 紅褐色 小結 復分解反應的分類 2 酸 鹽 酸 鹽 1 酸 堿 鹽 水 5 鹽 可溶 鹽 可溶 鹽 鹽 4 堿 可溶 鹽 可溶 堿 鹽 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 3 酸 金屬氧化物 鹽 水 2HCl CuO CuCl2 H2O 常見離子的檢驗和鑒別 CO32 加入酸 將產生的氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 Cl 加入AgNO3溶液后 再加入稀硝酸 產生不溶于酸的白色沉淀 SO42 加入BaCl2或Ba NO3 2溶液后 再加入稀硝酸 產生不溶于酸的白色沉淀 NH4 加入堿 放出有刺激性氣味的氣體 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍