九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

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生成的二氧化硫的質(zhì)量為何增加了 是否符合質(zhì)量守恒定律 參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的SO2質(zhì)量 寫(xiě)出硫在空氣中燃燒的文字表達(dá)式 反應(yīng)前后 硫的質(zhì)量有無(wú)變化 硫 氧氣二氧化硫 點(diǎn)燃 50克的硫在100克氧氣中燃燒可生成多少克的二氧化硫 第二節(jié)如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 S O2SO2 點(diǎn)燃 硫 氧氣 二氧化硫 點(diǎn)燃 一 化學(xué)方程式 化學(xué)用語(yǔ) 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式 1 定義 你能寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式嗎 2H2O2H2 O2 通電 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律 等號(hào) 兩邊的原子種類(lèi)必須相同 原子的數(shù)目必須相等 三 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則 3 書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 配 注 等 寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 左 短線連接 右反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式 寫(xiě) 左 短線連接 右反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式 H2O H2 O2 水氫氣 氧氣 水電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 寫(xiě) 水通電分解 H2OH2 O2 氫原子個(gè)數(shù) 氧原子個(gè)數(shù) 2 2 1 2 原子總個(gè)數(shù) 3 4 通電 3 書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 配 注 等 寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 配平化學(xué)方程式 配平依據(jù) 配平過(guò)程 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等 要是最簡(jiǎn)比 最小公倍數(shù)法 觀察法 奇數(shù)配偶法等 配平方法 配 水電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 左 短線連接 右反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式 水氫氣 氧氣 H2O H2 O2 2 2 配平下列化學(xué)方程式 Al O2Al2O3 CuO CCu CO2 H2S O2S H2O 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 高溫 432 22 222 練習(xí) 3 書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 配 注 等 寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 配平化學(xué)方程式 最簡(jiǎn)比 將短線改為等號(hào) 水電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 左 短線連接 右反應(yīng)物分子式生成物分子式 水氫氣 氧氣 H2O H2 O2 2 2 3 書(shū)寫(xiě)步驟 寫(xiě) 配 注 等 寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 配平化學(xué)方程式 注明反應(yīng)條件 生成物的狀態(tài) 將短線改為等號(hào) 注明反應(yīng)條件 生成物狀態(tài) 注 條件符號(hào) 加熱 點(diǎn)燃 通電 催化劑 狀態(tài)符號(hào) 氣體 沉淀 水電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 左 短線連接 右反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式 水氫氣 氧氣 H2O H2 O2 2 2 通電 左邊反應(yīng)物 右邊生成物 寫(xiě)好化學(xué)式 方程要配平 短線改等號(hào) 條件要注明 生成氣體或沉淀 上下箭頭來(lái)標(biāo)清 例題 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1 磷在氧氣中燃燒2 在鹽酸中加入碳酸鈉粉末 1 磷在氧氣中燃燒 磷 氧氣五氧化二磷 點(diǎn)燃 P O2 P2O5 4 5 2 點(diǎn)燃 例題 例題 鹽酸 碳酸鈉 氯化鈉 水 二氧化碳 課堂練習(xí)2 根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確 如有錯(cuò)誤 請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處 1 3Fe 2O2Fe3O4 2 Mg O2MgO2 3 CH4 O2CO2 H2O 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 全錯(cuò) 2 化學(xué)方程式的涵義 1 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng) 結(jié)果生成什么物質(zhì) 反應(yīng)的條件是什么 2 表示反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 點(diǎn)燃 化學(xué)方程式的涵義及讀法 4P 5O22P2O5124160284 點(diǎn)燃 1 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷 2 每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷 2H2O2H2 O2 試一試 通電 讀出電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂 在這個(gè)反應(yīng)中 鎂 氧氣 氧化鎂三種物質(zhì)的質(zhì)量比是 A 3 2 5B 24 32 40C 5 2 3D 62 80 142 A 化學(xué)方程式2A B C 2D中 A的相對(duì)分子質(zhì)量為103 B的相對(duì)分子質(zhì)量為71 C的相對(duì)分子質(zhì)量為160 則D的相對(duì)分子質(zhì)量是 A 58 5B 117C 114D 14 A 在2A B C 3D的反應(yīng)中 已知20gA和10gB完全反應(yīng) 生成18gC 則生成D的質(zhì)量為 A 12gB 20gC 10gD 18g 如果C的相對(duì)分子質(zhì)量為36 則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 0 A 化學(xué)方程式2Mg O2 2MgO 讀作 個(gè)鎂原子和 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成 個(gè)氧化鎂分子 鎂跟氧氣化合可生成氧化鎂 每 8份質(zhì)量的鎂與 2份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng) 生成 0份質(zhì)量的氧化鎂 鎂加氧氣等于氧化鎂 找出在反應(yīng)前后各出現(xiàn)過(guò)一次 并且以最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口 P O2P2O5 1 最小公倍數(shù)法 2 觀察法在反應(yīng)物或生成物中找出一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì) 把它的系數(shù)定為1 Fe H20Fe304 H2 高溫 3 奇數(shù)配偶法1 先找出化學(xué)方程式里左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素 一般為O元素 2 若該原子的總數(shù)分別是一奇一偶 選定原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手 系數(shù)加2 變成偶數(shù) 3 然后再確定其他化學(xué)計(jì)量數(shù) FeS2 O2Fe2O3 SO2 高溫 CH4 O2CO2 H2O 點(diǎn)燃 課堂小結(jié) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為 以反應(yīng) 氯酸鉀氯化鉀 氧氣 的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)為例 加熱 左反右生一橫線 配平以后加一線 等號(hào)上下注條件 箭頭標(biāo)氣或沉淀 KClO3KCl O2 2KClO32KCl 3O2 2KClO32KCl 3O2 2KClO32KCl 3O2 MnO2 MnO2 課堂練習(xí)1 1 鐵 氧氣四氧化三鐵 2 甲烷 CH4 氧氣水 二氧化碳 3 高錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳 氧氣 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 3Fe 2O2Fe3O4 點(diǎn)燃 CH4 2O2CO2 2H2O 點(diǎn)燃 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 1 必須根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 不能主觀臆造事實(shí)上不存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 一定要配平化學(xué)方程式 配平時(shí)只允許在化學(xué)式前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 不可改動(dòng)化學(xué)式 給你提個(gè)醒 完成下列化學(xué)方程式 1 Fe O2Fe3O42 H2OH2 O23 Zn HClZnCl2 H24 Fe HClFeCl2 H2