九年級化學下冊 第12單元 專題十 物質(zhì)的推斷課件 新人教版.ppt

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第十二單元化學與生活 專題十物質(zhì)的推斷 一 推斷物質(zhì)的依據(jù)1 物質(zhì)的結構或組成的特點 2 物質(zhì)的特殊物理性質(zhì) 3 物質(zhì)間特殊的化學反應 4 物質(zhì)的用途 5 特殊反應現(xiàn)象 二 推斷物質(zhì)的一般方法1 正推法 依據(jù)實驗的某一現(xiàn)象為突破口 確定一種物質(zhì) 然后順題意層層深入 逐步推斷得出結論 2 逆推法 以最終結論為思考的起點 根據(jù)題意層層逆推 直至得出結論 3 表析法 將復雜多變 頭緒多的條件或現(xiàn)象進行列表分析 一一對應最終推斷得出結論 4 圖示法 將題設的條件借助圖示展現(xiàn)出來 可一目了然地進行推斷 5 計算法 借助化學式或化學方程式的計算來推斷符合題目的物質(zhì) 1 草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物 取一定量的草木灰 向其中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡 該氣體能使澄清石灰水變渾濁 由此現(xiàn)象可以推斷草木灰的主要成分是 A K2OB K2CO3C KNO3D KOH2 某無色溶液與BaCl2溶液混合后 產(chǎn)生白色沉淀 則該無色溶液不可能是 A 氯化鈉溶液B 稀硫酸C 硝酸銀溶液D 硫酸鈉溶液 B A 3 2015 濟南 已知某固體混合物A中可能含有CuSO4 FeCl3 NaNO3 BaCl2 CaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種 按下述步驟進行實驗探究 觀察實驗現(xiàn)象 并加以分析推理 設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應 取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中 向其中加入適量NaOH溶液 攪拌 待燒杯中物質(zhì)充分反應后 過濾 得紅褐色沉淀B和濾液C 另取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中 向其中加入適量H2SO4溶液 攪拌 待燒杯中物質(zhì)充分反應后 過濾 得白色沉淀D和濾液E 將所得濾液C和濾液E充分混合 再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液 待充分反應后 過濾 得白色沉淀F和濾液G 根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應推理 填寫以下空白 1 在固體混合物A里 上述五種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是 寫化學式 2 寫出步驟 中生成白色沉淀F的1個化學方程式NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 3 在濾液G中 含有的金屬陽離子共有3種 該濾液中肯定存在的酸根離子 4 在混合物A里 上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是 寫化學式 得出此結論的理由是若有硫酸銅 碳酸鈣步驟 中會有藍色沉淀 白色沉淀 沉淀的顏色不會是紅褐色 FeCl3 BaCl2 NO3 CuSO4 CaCO3 4 在A B 鹽 水的反應中 A和B不可能是 A HCl和NaOHB CO2和NaOHC H2SO4和Fe2O3D H2SO4和BaCl25 有A B C D四種物質(zhì)的溶液 它們分別是硫酸鈉 鹽酸 氫氧化鋇 碳酸鈉中的一種 它們之間能發(fā)生如下反應 A C E F B C G F B D H J K 根據(jù)以上關系推斷 填化學式 A B C D D Na2SO4 Na2CO3 Ba OH 2 HCl 6 某化學興趣活動小組在準備實驗時 甲同學配制了Na2SO4 K2CO3 BaCl2 稀鹽酸四種溶液 但沒有及時貼標簽 乙同學在使用時為區(qū)分四種無色溶液 將溶液分別編號為 并進行如下表所示實驗 由此推斷 依次是 A 稀鹽酸 Na2SO4溶液 K2CO3溶液 BaCl2溶液B BaCl2溶液 K2CO3溶液 Na2SO4溶液 稀鹽酸C K2CO3溶液 BaCl2溶液 稀鹽酸 Na2SO4溶液D Na2SO4溶液 BaCl2溶液 K2CO3溶液 稀鹽酸 C 7 2015 樂山 多選 下列各組物質(zhì)間不能通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是 CD 8 2015 樂山 A B C D E是初中化學常見的物質(zhì) 各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示 部分反應物 生成物及條件略去 已知 五種物質(zhì)均含有銅元素 且化合物中的化合價均為 2價 A為單質(zhì) 在空氣中加熱生成黑色物質(zhì)B C溶液與鐵反應可得A C溶液與氯化鋇溶液反應得D 同時又有白色沉淀生成 D溶液中加入氫氧化鈉溶液得到E 結合信息判斷下列敘述正確的是 A 反應是吸熱反應B C溶液是無色透明的液體C 反應是中和反應D C D E均是鹽類 C 9 2015 北京 生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛 嗜熱細菌在65 80 酸性水溶液及氧氣存在下 能氧化黃銅礦 主要成分CuFeS2 產(chǎn)生硫酸鹽 進而生產(chǎn)銅和綠礬 主要流程如下 1 分離出礦渣的操作是 2 若試劑b為Fe粉 反應 的化學方程式為CuSO4 Fe Cu FeSO4 3 氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應 反應 的化學方程式為2Fe OH 3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 6H2O 過濾 10 2015 廈門 黃銅礦 主要成分CuFeS2 經(jīng)初步處理后 所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2 SO4 3 CuSO4及H2SO4 某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應 制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅 主要步驟如下圖所示 1 Fe2 SO4 3與鐵反應的化學方程式 xFe2 SO4 3 yFe zFeSO4 其中x y z為化學計量數(shù) z的值為 2 步驟 中 生成銅的化學方程式 3 步驟 中 廢鐵屑含有少量鐵銹 對產(chǎn)物的成分沒有影響 原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵 4 步驟 中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化 從復分解反應發(fā)生的條件分析 該試劑可以是 填化學式 5 步驟 回收銅的方法為 3 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Na2CO3 加入過量的稀硫酸 過濾 洗滌 干燥