九年級化學上冊《第六單元 課題2 二氧化碳制取的研究》課件 （新版）新人教版.ppt

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課題2二氧化碳制取的研究 實驗室制取二氧化碳的理想原料 實驗室制取二氧化碳的裝置 探究一 實驗室制取二氧化碳的理想原料 開始產(chǎn)生大量氣泡 后來氣泡越來越少 反應不能持續(xù)進行 迅速產(chǎn)生大量氣泡 反應速率適中 反應劇烈 產(chǎn)生大量氣泡 反應速率太快 探究重點 反應速率的快慢 實驗室制取CO2的反應原理 大理石或石灰石 主要成分CaCO3 與稀鹽酸反應CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 探究結論 探究二 實驗室里制取二氧化碳的裝置1 裝置的確定依據(jù) 探究 利用下列儀器設計制取CO2的裝置 優(yōu)點 裝置簡單缺點 不便于控制加酸量 不能控制反應的發(fā)生和停止 優(yōu)點 便于控制加酸量 能控制反應的發(fā)生和停止 可用于大量 多次制取氣體 缺點 裝置較復雜 實驗室制取二氧化碳裝置 ABC A裝置 適用于一次性制取少量CO2 B裝置 便于添加酸液 控制反應的發(fā)生和停止 適用多次 大量制取CO2 C裝置 方便控制加酸量 控制反應 適用多次 大量制取CO2 制取二氧化碳氣體發(fā)生裝置的選擇 固體 液體 氣體 不需加熱 因所需反應物的量較大 故應選用容量大的反應容器 錐形瓶或廣口瓶 最佳裝置所需儀器 錐形瓶 廣口瓶 長頸漏斗 雙孔橡皮塞 導氣管 二氧化碳氣體收集裝置的選擇 CO2易溶于水 且密度比空氣大 向上排空氣法 注意 瓶口要蓋玻璃片 收集時導氣管應伸入到集氣瓶底部 便于排凈空氣 收集較純凈的氣體 實驗室制取二氧化碳常用裝置 能不能用排水法收集CO2 為什么 答 不能 因為CO2氣體能溶于水 且密度比空氣大 實驗室制取二氧化碳操作步驟 按實驗要求裝配好儀器 檢查裝置的氣密性 向錐形瓶中放入大理石 向長頸漏斗中注入稀鹽酸 用向上排空氣法收集氣體 溫馨提醒 長頸漏斗末端管口應浸沒在液面以下 防止氣體從長頸漏斗中逸出 收集氣體的玻璃導管應伸到集氣瓶中下部 便于集氣瓶中空氣排出 你知道嗎 實驗室制取二氧化碳時為什么不選用濃鹽酸 因為濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體 使制得的二氧化碳不純 你知道嗎 我們能否用稀硫酸來代替鹽酸 不能用稀硫酸代替鹽酸 原因 因為稀硫酸與碳酸鈣反應 生成微溶于水的硫酸鈣 覆蓋在石灰石的表面上 阻礙了反應的進一步發(fā)生 你知道嗎 實驗室能否用粉末狀的CaCO3或用Na2CO3代替石灰石來制取CO2 不能 因為反應太快難于控制 二氧化碳的檢驗方法1 檢驗 驗是 方法 把氣體通入澄清的石灰水里 石灰水變渾濁 證明生成的氣體是二氧化碳 利用了CO2與石灰水反應生成白色不溶物CaCO3的性質 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O2 驗滿方法 用燃著的木條放在集氣瓶瓶口 火焰熄滅 證明瓶里已充滿了二氧化碳 利用CO2不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大的性質 指出下列實驗室制取二氧化碳裝置的錯誤并改正 長頸漏斗末端管口未伸入液面以下 應改為 伸入到液面以下 導氣管伸入錐形瓶內太長 應改為 縮短至剛露出膠塞少許 收集氣體方法錯誤 應改為 向上排空氣法收集 導氣管要伸入至接近瓶底 小結 實驗室里制取氣體的設計思路與方法 反應原理 即 反應方程式 設計實驗裝置 發(fā)生裝置 收集裝置 檢驗 驗是 驗滿