化學用語、物質的組成、性質和分類.ppt

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1 了解分子 原子 離子等概念的含義 了解原子團的定義 2 理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系 3 理解混合物和純凈物 單質和化合物 金屬和非金屬的概念 4 理解酸 堿 鹽 氧化物的概念及其相互聯系 5 熟記并正確書寫常見元素的名稱 符號 離子符號 6 熟悉常見元素的化合價 能根據化合價正確書寫化學式 分子式 或根據化學式判斷化合價 7 了解原子結構示意圖 分子式 結構式和結構簡式的表示方法 考綱下載 物質的組成 性質和分類 化學用語是中學化學最基礎的概念 是歷年高考的必考內容 也是新課標所要求的重點內容 屬于熱點問題 但試題一般難度都不大 主要以生活中的化學知識或重大科技成果為背景 以相關的基礎化學知識為考點 重點側重概念的類比和辨析 突出對概念的準確理解和化學用語的書寫規(guī)范 預計今后的高考中對本專題內容的考查不會有太大的變化 但考查的方式會因試題的變化而變化 考情上線 1 物質的組成 2 物質的分類 金屬單質 純凈物 物質 非金屬單質 酸 堿 鹽 化合物 有機物 氧化物 酸性氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 烴 烴的衍生物 單質 混合物 無機物 3 化學用語 化學用語 表示物質粒子的化學用語 表示物質組成的化學用語 表示物質化學變化的化學用語 分子 原子 離子 化學式 電子式 結構式 結構簡式 化學方程式 電離子方程式 離子方程式 熱化學方程式 電極反應式 1 下列物質中 NaCl Na2O CH3COOH CO2 NaHCO3 NH3 H2O Fe 金剛石 Cl2 澄清石灰水 NaOH屬于混合物的是 屬于單質的有 屬于酸性氧化物的有 屬于酸式鹽的有 屬于堿的有 2 氨氣的化學式為 電子式為 過氧化鈉的電子式為Na 2 Na 其中氧元素的化合價為 1 NH3 3 下列變化中 蒸餾 干餾 風化 金屬導電 電解 鈍化 焰色反應其中屬于物理變化的有 屬于化學變化的有 1 五種符號 五種符號 元素符號 如H Ca 離子符號 如 化合價符號 如 核素符號 如 原子 離子 結構示意圖 如Na 2 四種式子 四種式子 分子式 化學式 如H2O 電子式 如 結構式 如 結構簡式 如CH2 CH2 高考考查化學用語的方式 一是直接判斷所列化學用語是否正確 二是在第 卷填空題中以具體問題的形式規(guī)范地表示出來 1 單質 單質 非金屬 如O2 Si P4等 金屬 如Al Fe Cu等 稀有氣體 如He Ne等 2 氧化物 氧化物 堿性氧化物 如Na2O CuO等 酸性氧化物 如P2O5 SO3等 兩性氧化物 如Al2O3等 不成鹽氧化物 CO NO等 3 化合物 4 酸 5 堿 6 鹽 1 NO CO是不成鹽氧化物 它們既不和酸反應又不和堿反應 此性質可作為無機框圖推斷題的突破點 2 Na2O2不屬于堿性氧化物 為過氧化物 3 在氯的含氧酸中 HClO的氧化性最強 HClO4的酸性最強 1 物質的變化 物質的變化 物理變化 沒有新物質生成的變化 只有狀態(tài) 形態(tài)的變化 化學變化 有新物質生成的變化 化學變化中 往往伴隨著現象的發(fā)生 如 發(fā)光 發(fā)熱 顏色變化 氣體的生成 沉淀的生成等 2 物質的性質 物質的性質 2 常見的化學變化 風化 硫化 老化 裂化 裂解 硝化 磺化 鈍化 油脂 水泥 硬化 同素異形體間的相互轉化 脫水 脫氧 干餾 燃燒 火藥和粉塵的爆炸 電解 電鍍 原電池反應 電化學腐蝕 考點 常用化學用語 角度 一般以中學化學教材中常出現的物質為背景考查學生對化學用語的掌握情況 考向 化學用語的規(guī)范書寫及正誤判斷 解析 硫的原子結構示意圖應為 NH4Cl的電子式為 對氯甲苯的結構簡式為 答案 C 化學用語是專門的化學語言 其包含的內容很多 貫穿整套化學試卷的始終 解答此類題目時要特別注意以下兩點 1 仔細審題 看清題目要求 如題目要求是書寫離子方程式還是化學方程式 2 規(guī)范書寫題目中的化學用語 如醛基的結構簡式為 CHO 而不能寫成 COH 1 下列化學用語正確的是 A Na2O2中氧元素的化合價為 2B 乙醇的分子式 CH3CH2OHC S的原子結構示意圖 D 甲烷的結構式 解析 Na2O2中氧元素顯 1價 乙醇的分子式為C2H6O 結構簡式為CH3CH2OH S的原子結構示意圖為 因此A B C錯誤 D正確 答案 D 考點 物質的組成與分類 角度 一般以物質的組成與分類中的特例對題目描述的基本概念的正誤作出判斷 考向 判斷不同物質分類的正誤 解析 油脂硬化是加成反應 也是還原反應 屬于化學變化 生產水煤氣需要煤 煤是不可再生能源 故水煤氣也屬于不可再生能源 甘油屬于醇 純堿是鹽 干冰是固態(tài)二氧化碳 不是冰 冰是固態(tài)的水 答案 D 2 2009 濱州高三模擬 分類是化學學習和研究中的常用手段 下列分類依據和結論都正確的是 A NaF MgO Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成 都是離子化合物B HCl H2SO4 HNO3均具有氧化性 都是氧化性酸 C Na2O HCl BaSO4 SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時能導電 都是電解質D H2O HCOOH CuSO4中均含有氧 都是氧化物 解析 酸的氧化性和氧化性酸不同 常見的氧化性酸主要有濃硫酸 濃硝酸 稀硝酸等 選項B錯誤 選項C中的SO2是非電解質 不屬于電解質 HCOOH CuSO4中盡管含有氧元素 但二者不屬于氧化物 答案 A 評卷析題 本題的正選率僅為79 學生易錯選C或D HBr為共價化合物 氫原子和溴原子通過一對共用電子對形成共價鍵 而不是形成的離子鍵 故選項A正確 閱卷心語 電子式的書寫常以正誤判斷和第 卷填空題的形式出現在近幾年的高考試題中 解題時 一要準確判斷原子間的成鍵方式 離子鍵或共價鍵 二要書寫規(guī)范 學生書寫電子式時常出現的錯誤有 自主嘗試 1 離子化合物的電子式未用 標示 如Na2O2的電子式錯誤書寫成Na Na 2 復雜的離子化合物只標出部分電子式 如NH4Cl的電子式錯誤書寫成 Cl 3 由多種離子組成的離子化合物 錯誤地將相同的離子進行合并 如K2S的電子式錯誤地書寫成 4 對共價化合物的成鍵情況判斷錯誤 如CO2的電子式錯誤地寫成 5 漏寫由共價鍵形成的分子中的未成鍵電子 如N2的電子式錯誤地寫成N N 一 選擇題 本題包括12小題 每小題4分 共48分 1 2008 上海高考 下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是 A 化學模型有助于解釋一些化學現象B 質量守恒定律是大量實驗事實的總結C 化學家提出的假設都能被實驗證實D 化學基本原理的應用是有一定條件的 解析 化學家提出的假設不一定都能被實驗證實 答案 C 限時45分鐘 滿分100分 2 2009 江門市模擬 下列有關物質分類或歸類正確的是 混合物 石炭酸 福爾馬林 水玻璃 水銀 化合物 CaCl2 燒堿 聚苯乙烯 HD 電解質 明礬 膽礬 冰醋酸 硫酸鋇 同系物 CH2O2 C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 有機物 酒精 油脂 蔗糖 蛋白質A B C D 解析 中石炭酸 水銀屬于純凈物 中聚苯乙烯是混合物 HD是單質 中只知道有機物的分子式 但無法確定它們的結構 故不能確定它們是否屬于同系物 答案 D 3 2009 廣東理基 下列化學用語使用不正確的是 A Na 的結構示意圖 11 B 純堿的化學式為Na2CO3C 聚乙烯的結構簡式為CH2 CH2D 高氯酸 HClO4 中氯元素的化合價為 7 解析 聚乙烯的結構簡式為 答案 C 4 下列關于氧化物的敘述正確的是 A 酸性氧化物均可跟強堿起反應B 酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài)C 金屬氧化物都是堿性氧化物D 不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 解析 由酸性氧化物概念 能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物 A正確 酸性氧化物中的SiO2常溫常壓下為固態(tài) B不正確 Al2O3是金屬氧化物 但不是堿性氧化物 Mn2O7 高錳酸的酸酐 屬于酸性氧化物 C不正確 CO NO既不和堿反應 又不和酸反應 選項D錯誤 答案 A 5 下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是 A 變化時釋放出能量B 變化過程中有化學鍵的斷裂和形成C 變化時有電子的得失或共用電子對的形成D 變化前后原子的種類和數目沒有改變 分子種類增加 解析 化學變化過程就是舊鍵斷裂 新鍵生成的過程 變化過程中一定有新物質生成 變化時釋放能量的過程不一定是化學變化過程 如H2O g H2O l 會放出熱量 但這一過程為物理變化 答案 A 6 2009 杭州市模擬 下圖的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是 例 氧化物 X Y Z 化合物 純凈物 A 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 解析 很多共價化合物也是電解質 如HCl H2SO4等 因此有些電解質不屬于離子化合物 C錯 答案 C 7 下列現象不是因發(fā)生化學變化而產生的是 A 皮膚不慎沾有濃硝酸呈黃色B 濃硝酸 發(fā)煙 C 盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D FeSO4溶液久置于空氣中 溶液呈黃色 解析 濃硝酸的 發(fā)煙 是由于濃HNO3的揮發(fā)性造成的 不是由于化學變化產生的 答案 B 8 2009 青島市模擬 下列說法正確的是 A H2O HCOOH Cu2 OH 2CO3均含有氧元素 都是氧化物B 蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽C HF CH3COOH CH3CH2OH都易溶于水 都是電解質D 電解質溶液導電過程是物理變化 解析 氧化物的定義是化合物由兩種元素組成 其中一種為氧元素 A選項錯誤 是否為電解質與是否溶于水無關 主要看溶于水能否因為自身電離而導電 CH3CH2OH溶于水不導電 C選項錯誤 電解質溶液導 答案 B 9 2009 廣東省六校聯考 下列各組變化中 前者是物理變化 后者是化學變化的是 A 碘的升華 石油的分餾B NH4Cl溶液除鐵銹 食鹽水導電C 蛋白質溶液中加飽和 NH4 2SO4溶液 藍色的膽礬常溫下變白D 熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體 二硫化碳洗滌試管內壁上的硫 解析 選項A D中的變化都是物理變化 選項B前者是化學反應 后者是物理變化 蛋白質的鹽析是物理變化 膽礬變白 說明膽礬失去結晶水 發(fā)生的是化學變化 選項C符合題意 答案 C 10 2009 浙江省五校聯考 發(fā)生嚴重水體鎘污染時 一般采用加入聚合硫酸鐵 PFS Fe2 OH n SO4 3 n 2 m n 5 m 10 利用PFS在水體中形成絮狀物來吸附鎘離子 則下列說法中錯誤的是 A 核素Cd的中子數為60B 含鎘廢電池應進行集中回收處理C PFS中鐵的化合價為 2價D 由FeSO4制PFS需經過氧化 水解和聚合過程 解析 設PES中鐵的化合價為 x價 據化合物中各元素化合價代數和為零的原則 2x n 2 3 解得x 3 即鐵元素的化合價為 3價 答案 C 11 把A B C D四種物質放在密閉容器中 在一定條件下充分反應 反應前及反應完成后各物質的質量如表所示 物質 A B C D 反應前質量 g 19 7 8 7 23 6 0 4 反應后質量 g 待測 17 4 2 0 3 6 下列說法不正確的是 A 物質C一定是化合物B 此反應一定不是可逆反應C 此反應不一定是氧化還原反應D 若A C的摩爾質量之比為97 108 則參加反應的A C的物質的量之比為1 2 D是生成物 故C一定是化合物 A正確 A C的質量差分別是9 7g 21 6g 結合A C的摩爾質量比可以計算出參加反應的A C物質的量之比為1 2 D正確 由題意不能確定此反應是否是氧化還原反應 C正確 答案 B 解析 根據題意可知 充分反應后各物質都沒反應完全 則此反應是可逆反應 B錯誤 根據反應前后質量守恒 可計算出A物質反應后的質量是29 4g 又根據各物質反應前后的質量 可以判斷C是反應物 A B 答案 C 解析 由反應可知 HNO3所提供的都生成了Mg NO3 2 n Mg NO3 2 n Mg2 0 02mol 1 55g該堿式鹽的物質的量為mol 故 24 24x 60 x 34 1 55 解得x 3 12 某堿式鹽的化學式為Mg 1 x CO3 x OH 2 取1 55g該固體恰好與10mL4mol L硝酸完全反應 所得溶液僅為Mg NO3 2溶液 則x值為 A 1B 2C 3D 5 二 非選擇題 本題包括4個小題 共52分 13 10分 下表中每組均有4個選項 請從中挑選出1個選項 它跟另3個選項屬于不同的 分類 請將挑選出的選項的序號及挑選依據填入下表 組別 備選項 挑出選項序號 挑選依據 1 A COB CO2C SO2D P2O5 2 A S2 B I C FeD SO 3 A HClB CO2C NH3D CaO 4 A 蒸餾B 分液C 蒸發(fā)D 中和 解析 1 中物質均為非金屬氧化物 但CO不能和堿反應生成對應的鹽 2 中Fe為原子 其余的均為陰離子 3 中CaO為固體 其余的均為氣體 4 中的中和反應是化學變化 而其余均為物理變化 答案 1 A不成鹽氧化物 2 C原子 3 D是固體 不是氣體 4 D不是物理變化 解析 Fe與O2反應生成Fe3O4是化合反應 水分解生成H2和O2屬于分解反應 Fe與鹽酸的反應屬于置換反應 AgNO3與鹽酸的反應屬于復分解反應 答案 1 3Fe 2O2Fe3O4 2 2H2O2H2 O2 3 Fe 2HCl FeCl2 H2 4 AgNO3 HCl AgCl HNO3 15 18分 化工生產中常用到 三酸兩堿 三酸 指硝酸 硫酸和鹽酸 兩堿 指燒堿和純堿 1 從物質的分類角度看 不恰當的一種物質是 填物質名稱 2 三酸 與 兩堿 之間的反應 若用化學方程式表示有六個 酸過量時 若用離子方程式表示卻只有兩個 請寫出這兩個離子方程式 酸過量時 4 燒堿 純堿溶液均可吸收CO2 當含0 1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后 將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況 分別是 填化學式 Na2CO3 NaHCO3 3 三酸 常用于溶解金屬和金屬氧化物 下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是 A AuB CuC AlD Fe 5 將得到的固體重新溶解于水 向其中加入鹽酸 調節(jié)溶液的pH恰好等于7 再將溶液蒸干 最終得到固體的質量為 g 解析 1 純堿的成分是Na2CO3 屬于鹽而不屬于堿 2 燒堿 NaOH 與 三酸 反應的離子方程式為 OH H H2O 純堿 Na2CO3 與 三酸 反應的離子方程式為 CO 2H H2O CO2 3 Au與濃HNO3不反應 Fe Al常溫下遇濃HNO3發(fā)生 鈍化 Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO3 4 依據CO2與NaOH溶液發(fā)生反應 CO2 NaOH NaHCO3 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O判斷另二種情況為 NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 答案 5 最終得到的固體是NaCl 由Na元素守恒得 m NaCl 0 1mol 58 5g mol 1 5 85g 16 12分 高考押寶題 向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水 形成沉淀 已知該沉淀不含結晶水 且也不含氮元素 濾出沉淀后 濾液經檢驗無Cu2 而SO的濃度只為反應前濃度的 且c NH 2c SO 設加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液的體積相同 NH的水解也不予考慮 請寫出 1 沉淀的化學式 2 形成沉淀的化學方程式 答案 1 Cu3 OH 2 SO4 2 2 3CuSO4 2NH3 H2O Cu3 OH 2 SO4 2 NH4 2SO4 解析 假定原有CuSO43mol 則沉淀中Cu2 的物質的量為3mol SO的物質的量為2mol 溶液中SO的物質的量為1mol 則NH的物質的量為2mol 那么參加反應的氨水有2mol 沉淀中有OH 2mol 據此可寫出沉淀的化學式及反應的化學方程式