高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三部分 專題十三 硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)課件.ppt

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專題十三硫及其化合物環(huán)境保護(hù) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 硫的性質(zhì)1 2016 浙江師大附中高一期中 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 解析硫單質(zhì)的氧化性較弱 和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)金屬鹽 因此A錯(cuò) B選項(xiàng)中考查了硫的燃燒 當(dāng)硫在氧氣中燃燒時(shí) 只能生成SO2 不能得到SO3 SO2只有在催化劑 加熱條件下才可以和O2反應(yīng)生成SO3 所以B錯(cuò)誤 C項(xiàng)考查了硫單質(zhì)的溶解性 硫燃燒后試管內(nèi)壁剩余的固體是硫單質(zhì) 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 所以應(yīng)用CS2除去 也可以用熱的堿液清洗 答案D 考點(diǎn)二 SO2的性質(zhì)2 2016 9月浙江紹興市適應(yīng)性試卷 28 如圖裝置進(jìn)行SO2氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)回答 1 儀器D的名稱是 2 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 儀器A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 3 寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 考點(diǎn)三 SO2和CO2的區(qū)別與聯(lián)系3 下列現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 填序號(hào) 能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2 能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2 將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 紅色消失 說(shuō)明SO2具有漂白性 通入氯水中能使氯水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀生成 說(shuō)明通入的氣體為SO2 先通入足量的NaOH溶液 再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成 該沉淀溶于稀鹽酸 說(shuō)明通入的氣體為SO2 Cl2和SO2通入品紅溶液都褪色 但褪色原理不同 答案 考點(diǎn)四 H2SO4的性質(zhì)4 2016 第一學(xué)期浙江名校協(xié)作體試題 28 在燒瓶放20克蔗糖 依次加入少量水 20mL濃硫酸 蔗糖逐漸變黑 體積膨脹 形成疏松多孔偽黑面包 燒瓶發(fā)燙 品紅溶液顏色變淡 請(qǐng)回答 1 儀器a的名稱 2 小試管盛裝試劑 3 下列說(shuō)法不正確的是 A 蔗糖變黑說(shuō)明發(fā)生過(guò)程C12H22O11 12C 11H2OB 品紅顏色變淡說(shuō)明SO2有漂白性C 上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性 吸水性強(qiáng)和強(qiáng)氧化性D 將氣體依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液 澄清石灰水 石灰水變渾濁證明含有CO2 解析 1 儀器a為分液漏斗 2 蔗糖與濃H2SO4作用過(guò)程中產(chǎn)生SO2 所以品紅溶液顏色變淺 產(chǎn)生的SO2需用堿液吸收 如濃NaOH溶液 氨水等 以保護(hù)環(huán)境 3 D項(xiàng)不能證明有CO2 氣體通入飽和NaHCO3溶液時(shí)SO2會(huì)與NaHCO3產(chǎn)生CO2 并且SO2若未全部被NaHCO3吸收 也會(huì)使澄清石灰水變渾濁 答案 1 分液漏斗 2 濃NaOH溶液或氨水 3 D A 取少量試樣溶液 加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成B 取試樣溶液 加入BaCl2溶液 有白色沉淀 再加稀HNO3 沉淀不溶解C 取少量試樣溶液 加入Ba NO3 2溶液 有白色沉淀生成D 取少量試樣溶液 加入足量鹽酸 無(wú)沉淀 加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 答案D 考點(diǎn)六 環(huán)境污染6 2015 浙江溫州十校聯(lián)考 14 直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨 危害環(huán)境 利用鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2 1 用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng) 2 在鈉堿循環(huán)法中 Na2SO3溶液作為吸收液 可由NaOH溶液吸收SO2制得 該反應(yīng)的離子方程式是 易錯(cuò)點(diǎn)一硫單質(zhì)性質(zhì)的常見(jiàn)誤區(qū)1 除去附著在試管內(nèi)壁上的硫 除了用熱的NaOH溶液 還可以用CS2 但不能用酒精 2 硫在空氣中燃燒只能生成SO2 而不能生成SO3 3 硫與鐵 銅變價(jià)金屬反應(yīng) 生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物 易錯(cuò)訓(xùn)練1 2016 浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高一月考 下列物質(zhì)中 不能由單質(zhì)直接化合生成的是 CuS FeS SO3 H2S FeCl2 答案 易錯(cuò)點(diǎn)二對(duì)SO2氣體的性質(zhì)認(rèn)識(shí)不清1 SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色 表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì) 使品紅溶液褪色 表現(xiàn)SO2的漂白性 能使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 表現(xiàn)SO2的還原性 SO2與H2S反應(yīng) 表現(xiàn)SO2的氧化性 SO2和Cl2等體積混合通入溶液中 漂白性不但不增強(qiáng) 反而消失 2 把SO2氣體通入BaCl2溶液中 沒(méi)有沉淀生成 但若通入NH3或加入NaOH溶液 或把BaCl2改為Ba NO3 2均有白色沉淀生成 前兩者生成BaSO3沉淀 后者生成BaSO4沉淀 易錯(cuò)訓(xùn)練2 2016 8月浙江溫州選考模擬 27 下圖中 X為黑色固體的氧化物 Y為黃綠色氣體單質(zhì) W為一種礦物 W轉(zhuǎn)化為Z為某工業(yè)生產(chǎn)沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng) 請(qǐng)回答 1 X的化學(xué)式是 2 寫出Y Z M N在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 3 下列有關(guān)物質(zhì)Z的說(shuō)法正確的是 A 把Z通入紫色石蕊試液中 溶液先變紅后褪色B 可以用NaOH溶液來(lái)吸收多余的ZC Z具有還原性 所以不能用濃硫酸干燥D Z是形成酸雨的主要成分之一 易錯(cuò)點(diǎn)三忽略反應(yīng)過(guò)程中酸的濃度變化 濃HNO3和Cu 足量 濃H2SO4和Cu 足量 濃鹽酸和MnO2 足量 在反應(yīng)時(shí) 隨反應(yīng)進(jìn)行 產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止 注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng) 易錯(cuò)訓(xùn)練3 2016 浙江省江山實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中 某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料 采用多種方法制取硫酸銅 制備方法如下 方法一 1 濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是 填序號(hào) 2 甲同學(xué)取6 4g銅片和10mL18mol L 1濃硫酸 放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn) 銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液 而是在試管底部看到灰白色沉淀 甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分 設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 傾倒掉上層液體后 向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水 邊加邊攪拌 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 所得灰白色固體的化學(xué)式為 3 乙同學(xué)還觀察到加熱過(guò)程中 試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì) 持續(xù)加熱 淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失 淡黃色固體消失的原因是 用化學(xué)反應(yīng)方程式回答 直到最后反應(yīng)完畢 發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余 乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí) 認(rèn)為試管中還有硫酸剩余 他這樣認(rèn)為的理由是 解析 1 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性 選B D 2 濃硫酸有吸水性 脫水性 在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無(wú)水硫酸銅 3 反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫 在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化 4 丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少 且沒(méi)有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生 5 銅有還原性 被氧化成銅離子 過(guò)氧化氫有氧化性 被還原為水 稀硫酸提供氫離子 易錯(cuò)點(diǎn)四不能正確鑒別SO2和CO2 C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行 無(wú)水CuSO4確定水 品紅溶液確定SO2 酸性KMnO4溶液除去SO2 品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈 澄清石灰水檢驗(yàn)CO2 易錯(cuò)訓(xùn)練4 2016 9月嘉興選考測(cè)試 13 下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明氣體SO2的存在 其中正確的 能使品紅溶液褪色 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 能使澄清的石灰水變渾濁 通入到足量的NaOH溶液中 再滴入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 該沉淀溶于鹽酸 通入到溴水中使其褪色 再滴入Ba NO3 2溶液 有白色沉淀生成A B 都不能證明C 能證明D 只有 能證明 答案D